2019-2020年高三9月月考试题（化学）.doc

2019-2020年高三9月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 I：127 Ne:20 Na：23 K：39 V：51 Cr：52 Cu：64 Ag：108 Ba：137 第一部分 选择题 (共63分)一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27。每小题只有一个选项符合题意）1、xx年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是( ) A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于A主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂DETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的2、将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是 ( )A. c()略大于c()B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. c(Na+)等于c()与c()之和 D. c()略小于c()3、碱金属与卤素所形成的化合物，不具有的性质是 ( ) 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电 A. B. C D4等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是 ( ) A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. NH4HCO3 D. NH4NO35锌钡白是种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是( )(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)26、甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 01mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( ) A.甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C.甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙7、只用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用( )A、烧碱溶液 B、盐酸 C、氨水 D、氯化钡溶液8设计了四种制备气体的方案:加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些( )A、只有和 B、只有和C、只有和 D、9、设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是( )A 、 1摩尔D2O所含质子数为12 NA B 、 10克氖气所含原子数为NA C 、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA D、 标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 NA 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）10、下列说法正确的是 ( ) A. pH2与pH1的硝酸中c(H+)之比为110B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比大于21C. 0.2 mol / L与0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比为21D. NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3111、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )(A) NaHSO4和Ba(OH)2 (B) AlCl3和NaOH(C) NaAlO2和H2SO4 (D) Ba(HCO3)2和Ba(OH)212、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成( )(A)S2 (B)S (C)SO32(D)SO4213、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( )(A) 使用吸收塔设备 (B) 使用尾气吸收装置(C) 使用H2作原料 (D) 使用催化剂14、100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( ) A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体)15、下列物质中，属于高分子化合物的是( ) A. 淀粉 B. 油脂 C. 棉花 D. 蔗糖16、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( ) A. B. C. D. 17、X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为 ( ) A. 100% B. 100% C. 100% D. 100%18、 X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到Y(酸).则X(盐)和Y(酸)是( )(A)Na2S和稀硫酸 (B)Na2SO3和盐酸(C)Na2S和盐酸 (D)Na2SO3和稀硫酸第二卷 非选择题（87分）三、（本题包括3小题，共28分 ）19（3分）实验室利用氧化还原反应制取的气体是 HCl H2S O2 CO2 Cl2 NO ，（填序号）20、（13分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_. 若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是_. （2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色黄色蓝色无色蓝色。 依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号） 。（3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制H2、验纯，将火焰对着冰块。 在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。该反应的化学方程式为 在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式： ；由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有 。21、（12分 ）现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在如下反应关系： 试推断：A是 B是 C是 D是 。 （写化学式）写出的化学方程式: 四、（本题包括3小题，共29分 ）22、（10分 ）（1）写出硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式 ，（2）该反应中生成的氧化产物为 和还原产物为 其物质的量之比是 23、（5分）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。计算此时溶液中氢离子浓度约为多少？ 24、（14分）现有和的混合物，为了测定x的值，某同学采用如下图装置进行实验：（1） A的装置的作用是 （2） B的装置的作用是 _（3） C的装置的作用是 _ （4）若在试管A中装入和的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，通过计算求x值。 五、（本题包括两小题共30分） 25、（15分）(NH4)2SO4是农业生产中常见化肥之一，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，首先石膏磨成粉末制成CaSO4悬浊液，然后按如下工艺流程进行产生：（1）操作1与操作2的顺序能否调换？ （填能与否），理由是 。（2）常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.510-3g和2.110-1g，请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。 （3）判断操作2通入“适量CO2”的简单实验方法是 。（4）从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是 。（5）豆腐是日常食品之一，它的制作过程中使用了石膏或盐卤，其中包含的化学原理是 。26（15分） 下表是在1.013105Pa下测得的几种物质的沸点：结构简式沸点/结构简式沸点/CH3CH388.6CH2CH2103.7CH3CH2CH342.2CH2CHCH347.4CH3CH2CH2CH30.5CH3CH2CHCH26.311.76.9CH3CH2CH2CH2CH336.1CH3CH2CH2CHCH23020.1从表中数据分析，在1.013105Pa、25时的状态是 （填气态、液态或固态）。 石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如： 上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为 ，N的化学式为 。 下列关于的说法正确的是 。A可用溴水区别和B等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同C可与水以任意比互溶 工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是 。高三第一次月考参考答案一、二选择题（63分）123456789CACBCDBDC101112131415161718ABADDDBCCCBAD第二卷（87分）19、（3分） 20（13分）（1） 锥形瓶 （2分）； 胶头滴管 （2分）。（2） AEBCD （2分，全对才给分）。（3） H-O-O-H （3分） 氧化性和还原性 （4分）21、（12分） 答案： A:Na2CO3 B:NaHCO3 C:NaOH D:CO2 或 A:Na2SO3 B:NaHSO3 C:NaOH D:SO2的化学方程式:（4分其它各2分）3 NaOH+2CO2=NaHCO3+Na2CO3+H2O 其他答案正确均给4分22、（10分 ）（1）写出硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式（4分）3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O ，（2）氧化产物为 N2 和还原产物为 SO2 其物质的量之比是 1:323、（5分）( 4l0-3 mol / L)24、（14分）解：（1）加热使失去结晶水，使分解。（4分） （2）吸收反应中生成的水。（3分） （3）吸收CO2。（3分） （4） （4分） 答：（略）。25、（15分）答案：（1）（3分）否（1分），中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为CaCO3。（2分）（2）（5分）从CaSO4向CaCO3转化中并存着两个沉淀溶解平衡，（2分）CaSO4（s） Ca2+SO42- +CO32- CaCO3（s）,随着CO2通入CO32-浓度增大，平衡向CaSO4溶解和CaCO3沉淀生成的方向移动，即溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。（3分）（3）（3分）取少量滤液至试管中，加入少量NaOH溶液，无浑浊出现则操作2通入“适量CO2”是正确的。（4）（2分）将滤液提纯(NH4)2SO4后的所有液体用于制CaSO4悬浊液。（5）（2分）胶体中加入电解质，胶体发生聚沉。 26、（15分）（1）气态（3分）（2） H2 （3分） C3H8（3分） A（3分）(3)降低温度或液化分离法（3分）