2019-2020年高三化学上学期开学摸底测试试卷.doc

2019-2020年高三化学上学期开学摸底测试试卷7、有关物质的使用不涉及化学变化的是 （）A明矾用作净水剂B液氨用作致冷剂C漂粉精作消毒剂D生石灰作干燥剂8、甲醛具有防腐作用，下列说法正确的是（）A分子中共有12个电子B能发生加聚反应C难溶于水易溶于酒精D比例模型为： 9、关于氧化物Na2O2和Na2O，它们（）A阴阳离子个数比均为1：2B都含有非极性共价键C都与水发生氧化还原反应D都属于碱性氧化物10、下列叙述中正确的是（ ） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，11下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A在碱性溶液中：CO32、K+、S2-、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42 C在c(H+)c(OH)=11012的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+ D在中性溶液中：Fe3+、C1、NO3、A13+12、下列离子方程式正确的是（） 、澄清石灰水与稀盐酸反应:a(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H20 、碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32- + 2H+ H2O + CO2 、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 :H+ + OH- +Ba2+ +SO42-H2O + BaSO4 、氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O13下列说法正确的是（） A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 C. 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数 D. 若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件为标准状况26（13分）用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有： 。（4）洗涤操作一般要求重复 次，且洗涤液均要 。（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线 处,改用胶头滴管滴加，至 。27.（13分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电 子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素c为_；d为_（2）由这些元素形成的双原子分子为_。（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；（每空填一种）（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为： 、 该反应的化学方程式为：_ _。28、（16分）ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下： （1）、步骤：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的_和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。（2）、步骤：将步骤得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是_。（3）、学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60 时反应制得。NaClO3和草酸电动搅拌棒反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为_；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有 ；（4）、反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时，析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出的是NaClO2。根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO23H2O的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（5）、目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是_。（6）、ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。34（16分）工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 。（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：Mn2ClO3_。（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 生成MnO2的电极反应式是 。 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。xx届高三第一次月考化学答案题号78910111213答案BBACADB26、（1）6.8ml （2分）（2）10 偏低 （4分）（3）烧杯 250ml容量瓶 玻璃棒 （3分）（4）23次 转移至容量瓶中 （2）（5）12cm 凹液面最低处与刻度线相切. （2分）27、（1）Na S （2）CO 、 O2 、 Cl2 （3）金刚石 NaCl Na CO（或O2、Cl2） （4） 2CO2 + Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 28、（1）、BaCl2 Na2CO3 （4分） （2）、2:1 （2分）（3）、水浴加热 （2分） 大烧杯、温度计（2分。多写扣1分）（4）、蒸发浓缩 冷却结晶 （2分）（5）、362Kg 2分 （不写单位扣1分） （6）、2.5 （2分）34（16分）（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（2分）（2）2Fe2+H2O24H2O=2Fe(OH)34H+（2分）（3）MnSCu2Mn2CuS（2分）（4）5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H（2分）（5） Mn22e-2H2OMnO24H+（2分） 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（2分） 其它条件不变下，增大Mn2+浓度或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）（2分，其余答案不得分）