2019-2020年高一下学期第一次阶段性考试化学试题 含答案.doc

xx学年第二学期第一次阶段考试2019-2020年高一下学期第一次阶段性考试化学试题 含答案试卷说明：1、本试卷共38题，考试时间90分钟，分值100分。 2、可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 Zn：65 第卷 选择题（共70分）选择题包括35小题，每题2分，共70分。每小题只有一个选项正确。1下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（ ）A原子的核电荷数 B原子的中子数C原子的质子数 D原子的核外电子数2下列互为同位素的是（ ）AH2 D2 B14N 14C C16O17O DO2 O3 3下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl的离子结构示意图： DO2的结构式：O= O4对符号Cl的理解正确的是（ ）A氯元素的一种原子的相对原子质量是35B氯元素的一种原子的质子数是35C氯元素的一种原子的质量数是17D氯元素的一种原子的原子核内中子数是185下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ACCl4 BHClO CPCl5 DNH36下列说法正确的是（ ） ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）A副族元素中没有非金属元素B碱金属元素是指A族的所有元素C除第1周期外，其他周期均有18种元素D7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族8下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）ANaCl HCl H2O NaOH BCl2 Na2S HCl CO2CHBr CCl4 H2O CO2 DNa2O2 H2O2 H2O O29现有bXn 和aYm 两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（ ）Abmn Bb+m+n Cbm+n Db+mn10下列叙述正确的是（ ）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 18 重复出现B随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从1到7，负价从7到1重复出现C第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D随核电荷数递增，A族元素单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低11下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）ASiH4 PH3 H2S HClBHF HCl HBr HICH2Se H2S HCl HFDNH3 PH3 AsH3 HF12下列说法正确的是（ ）A化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化BCaO+H2O = Ca(OH)2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量CBa(OH)28 H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应D由H22H的过程需要吸收能量13A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是 （ab），L层电子数是（ab），则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为（ ）ABA2 BB3A2 CA3B2DAB214短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，下列说法正确的是（ ） AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为7DX的单质不易发生化学反应15下列有关原子结构和元素周期律的说法正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为+3价第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期第A族元素原子的核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第A族X_X_KABCD二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项正确）16下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是（ ）A生石灰和水的反应 B木炭在氧气中燃烧C石灰石在高温下的分解反应D盐酸与氢氧化钠溶液的反应 17下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同18下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是（ ）ALiI BNaBr CKCl DCsF19下列说法正确的是（ ）含有金属元素的化合物一定是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物第IA族和第A族元素的原子化合时，一定生成离子键活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键离子键就是阴、阳离子间的相互引力含有离子键的化合物一定是离子化合物 含有共价键的化合物一定是共价化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 共价化合物中只含有共价键 离子化合物中存在的共价键只能是极性共价键A B C D20下列过程中，只破坏共价键的是（ ）A酒精溶于水 BHCl溶于水得盐酸C将Na2SO4熔融呈液态 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味21根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是 （ ） 原子半径(1010 m)0.741.601.521.100.991.860.751.43主要化合价最高价2157153最低价2313A和、和分别处于同一主族B元素处于第3周期A族C元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键D元素对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性22Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）AK2S BNa2S CNa2O DKCl23下列说法正确的是（ ）A冰融化时，分子中HO键发生断裂B卤化物CX4中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定24元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）AXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZBXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Z可形成共价化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ325下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）A BC D26根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（ ）ASi K BC Al CAs Se DSi Ge27原子序数为Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种主族元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（ ）A4 Z B4 Z+10 C4 Z+5 D4 Z+1428元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径X Z2C同族元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强29固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）A1 mol NH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数的值）BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H2O = NH3H2OH230已知反应A+B = C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A是吸热反应B只有在加热条件下才能进行C生成物的总能量高于反应物的总能量D反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量31下列有关电池的说法不正确的是（ ）A铅蓄电池属于二次电池B锂离子电池是一种一次性电池C氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D镍镉电池中，Cd为负极，NiO(OH)为正极32两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（ ）选项ABCD电极材料ZnFeCuAl电极材料CuZnAgC电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液 NaOH溶液33如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）Zn为正极，Cu为负极；H向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H2 0.5 mol；正极的电极反应式为Zn2e= Zn2。A B C D34碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l) = Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e = Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g35如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝的反应及两边浮力的变化）（ ）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高第卷 非选择题（共30分）非选择题包括3小题，共30分。36（6分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_（填元素符号，下同），金属性最强的是_，常温下单质为液态的非金属元素是_。（2）第2周期中原子半径最小的是_（填元素符号）。（3）A、C、F的气态氢化物中最不稳定的是_（填化学式）。（4）J、I、L的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是_（填化学式）。37（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的元素名称为_。（2）元素的非金属性为：Q _ R（填“”或“”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，甲气体与氧气反应的化学方程式是_。38（14分）为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_，电子式是_。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子的稳定结构，该分子的结构式为_。（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_（填化学式）；加热时生成_（填电子式），其化学键类型为_（填“离子键”、“非极性共价键”、“极性共价键”中的一种或多种）。xx学年第二学期第一次阶段考试 高一化学试题答案123456789101112131415BCDDACACBDBDADC161718192021222324252627282930CBDABCABADDCBAB3132333435BCACD36. （本题共6分，每空1分）（1）Ar K Br（2）F （3） PH3（4）Mg(OH)237. （本题共10分，每空2分）（1）铝 （2） （3）S2H2SO4(浓)3SO22H2O（4）2H2O22H2OO2（或其他合理答案） （5）2NO+ O2 = 2NO238. （本题共14分，每空2分）（1）CaCl2 （2） S= C= S（3）Na2O 离子键和非极性共价键