2019-2020年高三化学一轮总复习8月第二次阶段性复习诊断试卷 含答案.doc

2019-2020年高三化学一轮总复习8月第二次阶段性复习诊断试卷 含答案一、选择题1、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( ) 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A和 B和 C和D和2、下列关干氧化物的各项叙述正确的是( )酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是喊性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A. B. C. D.3、下列实验不能达到目的的是（ ）A向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体B只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液D用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl34、下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 含有氧元素的化合物叫氧化物 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物 同位素：1H+、2H2、3H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 强电解质溶液的导电能力一定强 在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A.全部正确 B C D 5、下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出的是（ ）AH+、Al3+、Cl、SO32- BNa+、K+、OH、Al(OH)4-CH+、K+、SO42-、NO3 DNa+、NH4+、Cl-、OH6、某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出 向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）AAl3+ Mg2+ I SO32 BMg2+ Na+ CO32 ICAl3+ Na+ SO32 I DNa+ CO32 Br I 7、在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+、CO32、SO42、Fe2+BMnO4、K+、SO42、Na+CK+、SO42、HCO3、Na+DBa2+、NO3、Cl、Na+8、正确表示下列反应的离子反应方程式为（）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OBFe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+Fe2+H2C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O9、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类中不合理的是( )选项按某一分类标准分类的一组归类AFeSO4 、NO2 、MnO2、NaClOH2SO3BCH3COOH、HClO、H2S、HOOC-COOHHFC加聚反应、离子反应、放热反应、氧化还原反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO310、下列说法正确的是( )A分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B能自发进行的化学反应，一定是H0C将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属11、常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）ApH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、CO32B与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3、NO3C由水电离产生的c（H+）=1013mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32、ClD0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO4212、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OHAlO2+2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O第II卷 非选择题二、非选择题13、某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为了检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、溴水和酚酞试液。其中，OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂中的溶质的化学式分别是： ， ， ， ， 。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a 、b 、c 。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是 。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是 。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是 。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是 。14、(1)已知液氨中存在着平衡2NH3NHNH。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： 。(2)含有一定量(NH4)2SO4和NH3H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加酸时：NH3H2OH=NHH2O加碱时：NHOH=NH3H2O由于(NH4)2SO4和NH3H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c(H)与c(OH)基本保持不变。含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加酸时： ；加碱时： 。15、在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol。(1)当x0.5n mol时，这一反应的离子方程式是 。(2)当x1.5n mol时，这一反应的离子方程式是 。(3)当xn mol时，这一反应的离子方程式是 。16、根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4_NaOH _Na2SO_SO2Na2OHCl_(1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中、后面的横线上。(2)和可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_。(3)将通入的溶液中，反应的离子方程式为_。(4)极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是_。17、根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。物质类别酸碱正盐氧化物氢化物化学式H2SO4_NaOH_Na2SO4_SO2Na2OHCl_(1)请仔细观察表格中的物质类别,从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质,将化学式分别填在表中后面的横线上。(2)和可发生非氧化还原反应,生成一种盐。该反应的化学方程式为 _。(3)将通入足量的溶液中,反应的离子方程式为 _。(4)极易溶于水并电离出氯离子,大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是 _。参考答案1.【答案】B【解析】 NO不属于酸性氧化物，错误； 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确； 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质，正确； 碘酒和漂粉精是溶液，错误； 液氯是单质，错误；选B。2.【答案】A【解析】酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，错误；碱性氧化物肯定是金属氧化物，正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，错误，酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，错误，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如NO2能与水反应生成酸-硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2 能与水反应生成碱-NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，正确；不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，错误；焰色反应是元素的性质，在发生焰色反应时没有新物质生成，属于物理变化，错误，正确的有，选A。3.【答案】A【解析】A、制备氢氧化铁胶体时：将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故错误；B、NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比较好，故可以用少量水鉴别，正确； CFeSO4中+2价的铁能被空气中的氧气氧化为+3价的铁，过量的盐酸可以防止+3价的铁水解，故可以用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液，正确；D、除去MgCl2溶液中混有的AlCl3，先向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al3+4OH-AlO2-+2H2O；Mg2+2OH-Mg（OH）2；过滤可得到氢氧化镁沉淀，然后向沉淀中加入的稀盐酸，使氢氧化镁转化为MgCl2，正确。4.【答案】D【解析】水银是金属汞，属于纯净物，故错误只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误 NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误 同位素是指同种元素的不同原子，故错误C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确 油脂不是高分子化合物，单糖不能水解，故错误乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(HOOCCOOH)和一个乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误 强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故错误共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确 有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误 故答案选D。5.【答案】B【解析】AH+、SO32- 会发生复分解反应产生气体而不能大量共存，错误；BNa+、K+、OH、Al(OH)4-不能发生反应，可以大量共存，若加入Al后会发生反应: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,产生大量氢气气体，正确；CH+、K+、SO42-、NO3可以大量共存，但是加入Al后再硝酸溶液中不会产生氢气，错误；DNH4+、OH会发生复分解反应产生弱电解质NH3H2O而不能大量共存，错误。6.【答案】A【解析】向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出，则溶液中含有Br、CO32，由于CO32与Al3+、Mg2+会发生反应而不能共存，所以一定不存在Al3+、Mg2+；因为若原溶液中含有SO32，加入氯水时会氧化为SO42再加入足量BaCl2溶液，就会有沉淀生成，因此不存在SO32；由于氯水会把I氧化为I2继续滴加淀粉溶液，溶液就会变蓝色，因此该实验证明不存在I。由于溶液呈电中性，所以还还有阳离子Na+。故通过上述实验证明在溶液中一定存在Br、CO32、Na+，一定不存在Al3+ Mg2+ I SO32。故选项是A。7.【答案】D【解析】溶液为强碱性溶液，存在大量的氢氧根离子，无色溶液中不存在有色离子，AFe2+为有色离子，且能够与氢氧根离子、CO32发生反应，在溶液中不能够大量共存，故A错误；BMnO4离子为有色离子，不满足溶液为无色的条件，故B错误；CHCO3离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；DBa2+、NO3、Cl、Na+之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D8.【答案】A【解析】ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热的离子反应为NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2O，故A正确；BFe溶于足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，故B错误；C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D醋酸除去水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O，故D错误；故选A9.【答案】C【解析】A、含氧化合物，正确；B、酸，正确；C、化学反应类型，焰色反应不是，错误；D、铵盐，正确。10.【答案】A【解析】A、悬浊液的分散质粒子的直径大于胶体分散质粒子的直径，胶体分散质粒子的直径大于溶液分散质粒子的直径，正确；B、根据HS0，反应自发进行可知：H0、S0、S0的反应在高温时，也可能自发进行，错误；C、将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，错误；D、电解精炼铜时，阳极泥中含有比Cu稳定的Ag、Au等金属，不含Zn、Fe等比Cu活泼的金属，错误。11.【答案】A【解析】ApH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故B错误；C由水电离产生的c（H+）=1013mol/L的溶液，为酸或碱溶液，NH4+与碱反应，SO32与酸反应，且Ca2+、SO32结合生成沉淀，不能共存，故C错误；DH+、Fe2+、NO3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选A12.【答案】A【解析】A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体，用小苏打治疗胃酸过多反应的离子方程式：HCO3+H+CO2+H2O，故A正确；B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子，往碳酸镁中滴加稀盐酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+CO2+H2O+Mg2+，故B错误；C、氢氧化铝不溶于过量的氨水，往氨水中滴加氯化铝溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比，反应的离子方程式Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O，故D错误；故选A13.【答案】(1)BaCl2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3(2)SO；SO；Cl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰(5)会使SO和SO的检验都产生干扰，不能确定SO和SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br14.【答案】(1)8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O(2)HPOH=H2PO；H2POOH=HPOH2O15.【答案】(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl (2)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(3)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl16.【答案】(1)HNO3KOHK2CO3NH3(2)SO2Na2O=Na2SO3(3)SO22OH=SO32H2O(或SO2OH=HSO3)(4)取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。【解析】(1)K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种元素组成的物质中属于酸的有HNO3、H2CO3等，属于碱的有KOH，属于盐的有KNO3、K2CO3以及铵盐，属于氧化物的有氮的氧化物、碳氧化物、K2O、H2O等，属于氢化物的有NH3、H2O、烃等。(2)SO2与Na2O反应的化学方程式为SO2Na2O=Na2SO3。(3)SO2通入NaOH的水溶液中，可能发生的反应为SO22OH= SO32H2O或SO2OH= HSO3。(4)检验氯离子时可以取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。17.【答案】(1)HNO3(或H2CO3)KOHK2CO3(或KNO3) NH3(或CH4或H2O)(2)Na2O+SO2=Na2SO3(3)SO2+2OH-=S+H2O(4)取少量液体于一洁净试管中,滴入几滴AgNO3溶液产生白色沉淀,再加入稀硝酸后,沉淀不溶解,则证明溶液中含有氯离子【解析】(1)由K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种组合成的物质中属于酸的有HNO3或H2CO3,属于碱的有KOH,属于正盐的有K2CO3或KNO3,属于氢化物的有NH3、CH4、H2O。(2)Na2O与SO2发生反应生成Na2SO3。(3)把SO2通入足量NaOH溶液中生成Na2SO3和H2O。反应的离子方程式为SO2+2OH-=S+H2O。(4)用AgNO3和稀硝酸检验Cl-的存在。反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl。