2019-2020年高三8月综合测试（二）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三8月综合测试（二）化学试题 含答案7下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料 C乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应 D淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料8常温时，下列各组离子能大量共存的是AAg+ 、K+ 、NO3- 、 S2- BFe3+ 、NH4+ 、SO42- 、NO3-CFe2+ 、Na+ 、Cl- 、ClO- DH+ 、Cl- 、SO42- 、AlO2-9.下列有关物质的性质或应用正确的是 A单质硅用于制造芯片和光导纤维B浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14 O-16）A23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA B标准状况下，2.24 L乙醇中含有的CH数目为0.5NA C1 molL-1的NaClO溶液中所含ClO的数目为NA D室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA11.下列叙述中正确的是 A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多 C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 D锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是XYZWA工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y B气态氢化物的稳定性：W XC简单离子半径的大小顺序：r(Y+)r(X) DY、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z22.下列说法不正确的是ANaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) 2c(CO)B常温下，浓度均为0.1 molL1下列各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO)之比为2123. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2Fe3+I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al30（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应：I II化合物可由化合物III合成： （1）化合物的分子式为 ，含有的官能团名称为 。（2）化合物的结构简式为 。（3）化合物与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 （注明条件）。（4）化合物的一种同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物的结构简式为 。写出化合物与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。（5）化合物 与化合物在一定条件可发生类似反应的反应，其产物的结构简式为 。31（16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图31-1所示：由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为： 。图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为： 、 。用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氢率如图31-3所示，脱氢效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为 。（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO2(g)+H2O(l) H2SO3(l) H+(aq)+HSO3(aq) I HSO3(aq) H+(aq)+SO32(aq) IICa(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq) III Ca2+(aq)+SO32(aq) CaSO3(s) IV步骤II的平衡常数K的表达式为 该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)=1.410-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度。（写出计算过程，保留2位有效数字）32. (16分) 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：CaSO4已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有 （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：加入石灰乳调节pH到 ；将浊液加热到80， 。 （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。（4）当离子浓度1105 molL-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH) 。已知：KspCr(OH)3=6.310-31，）33（16分） （1）右图为实验室制备、收集少量HCl的装置。 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。（2）以下为苯的取代反应的探究实验。 按上图所示的装置图连接好各仪器。 检验装置的气密性。 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是 。 反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入 （描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。 把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ，操作名称为 。化学参考答案7、C 8、B 9、B 10、A 11、D 12、D 22CD 、23BD30（16分）（1）C8H7O2Br （2分，写成C8H7BrO2也得分） 酯基、 溴原子 （2分）（2） （2分）（3）（3分，条件错漏或配平错误或无NaOH参与反应的，各扣1分，无标“”不扣分）（4）（2分）（3分，条件错漏或配平错误各扣1分，无酚羟基参与反应的给1分）（5） （2分） 31（16分）（1） NO、NO2 （2分） Mn （2分） 200-250或范围内间任意温度（2分） 1:1 （2分） 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)H=-2QkJ/mol （3分） (2) （2分）（3分）32.（1）CuSO4 (3分)（2）3.2 (2分) 趁热过滤 (2分) （3）2H2O + HSO3 + 2Cu2+ = Cu2O+ SO42 + 5H+ (3分)； 产生SO2污染环境(3分) （4） 4.010-9 molL-1 (3分) 33（16分，每空2分）（1） c 浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体 CCl4（2）吸收溴和苯的蒸气。 少量AgNO3溶液，如果有淡黄色沉淀生成。 NaOH溶液（或者Na2SO3溶液等合理答案） 、 分液