2019-2020年高三化学12月联考试题(III).doc

2019-2020年高三化学12月联考试题(III)考试时间：90分钟 试卷满分：100分 xx.12.24 可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 Cl35.5 S32 Na23K39 Fe 56 Cu64 C12 第卷 （共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共8分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是 （ ） A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一 种新型无机非金属材料 C日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯2依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） A标准状况下，22.4 L SO3中含有O数目为3.0NA B常温常压下，12.2 gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA C在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA D某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA4、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（ ） A、生产粗硅 B、海水提镁 C、电解冶铝 D、生产硫酸5、下列叙述正确的是( ) 向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 足量硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A B C D6已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则W、X不可能是（ ）选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液7下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是（ ）8固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下: 根据上述实验，下列说法正确的是（ ） A气体1可能为SO2和CO2的混合物 B沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物 D固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO29. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是（ ）A同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B氢化物的热稳定性：HnYHnWCY和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序： rWrZrYrX10. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。下列判断错误的是 （ ） A处理过程中，PH减小 B废水处理中，亚硝酸盐被还原 C废水处理时铝单质转化为AlO2- D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率11某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示下列说法错误的是（ ） A X可能含有2种盐B Y可能含有NH4HSO4 C a是SO3 D(NH4)2 S2O8中S的化合价不可能为+712某A族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是（ ）AD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC反应、中消耗相同H2O时反应转移电子数相同D工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉13一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。 SO2(g) + 2CO(g)2X(g)+Y(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表： 下列说法不正确的是（ ）AX的化学式为CO2 B前1s内v(X)= 1.00 molL-1s-1C该回收原理运用了SO2的还原性 D该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33103614某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（ ） A若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g15用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A 溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 B 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+16已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH范围9.66.43 对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，下列说法正确的是（ ） A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀 B该溶液中c(SO42)：c(Cu2+）+c(Fe2+)+c(Fe3+)=5:4 C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物第卷 （共58分） 17（12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： 。（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。 a. 臭氧 b.NH3 c. 明矾 d.ClO2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。 NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为46.021023，该反应的化学方程式是 。 已知：2H2O2(l) = 2H2O(l)O2(g) H1=196.46 kJmol-1H2(g)1/2O2(g) = H2O(l) H2=285.84 kJmol-1Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H3=184.60 kJmol-1在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。（4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中电解过程中阳极的反应式： 。 18. （11分）下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。 根据图示回答问题：（1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为 ； C的电子式为 ，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图 ；（2）写出反应的化学方程式是 ； 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 （3）J与稀硝酸反应的离子方程式 是 ； 用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为 。19.（14分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L） 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8 CoCl26H2O熔点为86，加热至时，失去结晶生成无水氯化钴。（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ； 若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。（3） “加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为 ，加入萃 取剂的 目的是 。（4）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。（5）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3 溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。（答一条即可）20.（15分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1） 将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片 刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 （2）另称取铁钉60 g放入150 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2应选用_(选填序号)。 aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 dKMnO4酸性溶液 乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体233 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 （3）装置B中试剂的作用是 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。 aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 （7）若要测定336mL气体中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法做出判断?并说明理由 漳州八所中学xx学年高三第一次质量检查化学卷答题卡班级：高三（ ）姓名： 号数： 一选择题：12345678910111213141516二、填空题：17.（12分）（1） （2） （3） （4） 18.（11分） （1） （2）反应 反应 （3） 19.（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 20（做在原题上）参考答案：116：DDCAB BCBBA CCCDC A17（12分）（1） Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O （2分）（2）a d （2分）（3） 离子键 共价键（非极性键） （2分） 2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2 （2分） H2O2(l)Cl2(g) = 2HCl(g)O2(g) H = + 3.01 kJmol-1 （2分）（4）Cl- - 6e- + 3H2O = ClO3 + 6H+ （2分）18.(11分) （1） 、 (2) 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H (3) 3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO14H2O 1/22.4mol/L 19、（14分）（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O （2分） （2）ClO3-+ 6Fe2+ 6H+=Cl-+ 6Fe3+ 3H2O（2分） ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O （每空2分）（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分） 除去溶液中的Mn2+ （2分）（4） 降低烘干温度，防止产品分解（2分）(5) 粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（2分）20（15分）（1）铁钉表面被氧化(2分)；（2）d（1分）；667%（2分）；（3）检测二氧化硫是否除尽（2分）；（4）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (2分)； （5）c(1分)；（6）D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝(2分)；（7）否(1分)，用托盘天平无法称量D或E的差量(2分)