2019-2020年高三周考化学试题2含答案.doc

2019-2020年高三周考化学试题2含答案1、 选择题(每题6分,共60分)1下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是( )选项陈述判断ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成说明该未知溶液含有SO42C 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe(H)CuHgAg要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热D锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电2下列说法不正确的是( )A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NABpH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5NAC在1L 0.1 molL-1 CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA4下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()A(NH4)2SO3 BKMnO4 CAlCl3 DNa2CO35(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为 ( )A产生BaSO4和BaSO3沉淀 B无沉淀产生C产生BaSO4沉淀 D产生BaSO3沉淀6原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。下列说法正确的是（ ） A原子半径：ZYW，而离子半径：WYZBW的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液，可生成W的配合物用于冶金工业C由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D已知YX3沸点远高于YZ3，则YX键的键能高于YZ键7前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是( )A.ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B.ClO2中氯元素显4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O8如图是某学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。实验时操作步骤为连接仪器，装好药品；将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；向锥形瓶中注入双氧水；硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。下列描述错误的是()A可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2气体CA装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止D“酸雨”使绿叶变黄，使锌粒、镁片表面产生气泡9如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是( )A吸收H2S的离子方程式为：2Fe3H2S =2Fe2S2HB电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl2e = Cl2 C电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染10某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下 （ ） 该同学得出的结论正确的是( ) A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3二、非选择题11(16分)（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式 。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为 。（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) H=2834.9kJ/molFe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）12（24分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如下图：B过量试剂X过滤适量HCl至酸性反应(电解)粗盐水Na2CO3、NaOH反应HClCl2ClO2反应(沉淀)滤渣（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)1.11010 ；Ksp(BaCO3)5.1109）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；反应的化学方程式为 。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O32-2IS4O62-） 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为molL1（用含字母的代数式表示）。南大附中xx届高三化学训练卷（2）答案C A C D D B D A A D11【答案】（每空4分）（1）6NO3-+10Al+18H2O10Al（OH）3+3N2+6OH- （2）2H2O+O2+4e-=4OH-（3）2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）H=-593.1kJ/mol； （4）2.01612【答案】（1）BaCl2 BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32-离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)（2）H2 2NaClO34HCl=2ClO22NaCl2H2O（3）酸式滴定管 减少实验误差