2019-2020年高三5月综合试题（二）化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三5月综合试题（二）化学试题 含解析相对原子质量：H：1 O：16 Na:23 Ba: 137 Cl:35.5 C :12一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法不正确的是A乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能发生银镜反应的物质一定是醛类 C白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护D加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性【答案】BA、乙烯中的双键、甲苯中的甲基均可被氧化 B、醛基德特性之一就是可以发生银镜反应C、考查了原电池原理，铁作正极，受保护作用D、考查了蛋白质受热发生变性【考点】几种常见物质的重要性质8下列离子方程式正确的是 A向CuSO4溶液中投入Na： Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+ B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 C向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3 + H2OD向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2 + H2O【答案】CA、钠遇酸或水会置换出氢气，Cu2+ + 2Na +2H2O Cu（OH） 2 + 2Na+H2B、Fe(SCN)3不是沉淀，是络合物C、正确D、BaCO3 + 2H+ +SO42- BaSO4 + CO2 + H2O【考点】指定条件下的离子方程式的书写9把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是A和附近 B和附近 C和附近 D和附近【答案】B第一个装置是电解池，铁(II)作阳极，反应为Fe-2e-=Fe2+；锌(I)作阴极，反应为：2H+2e-=H2（同时产生OH-）第二个装置是原电池，铁(IV)作正极，反应为：O2+4e-+H2O=4OH-；锌(III)作负极，反应为：Zn-2e-=Zn2+故观察到溶液变红的区域是和附近，选B【考点】原电池和电解池原理及电极反应的相关知识10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L 0.1molL1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个 B常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C60g组成为C2H4O2的有机物含CH键数目为3NA个D向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3NA个【答案】BA、HSO3-不能完全电离，故溶液中含有H+的数目小于NA个B、CO2和N2O的相对分子质量相同，等质量时其物质的量相等，相同备件下的体积也相同，正确C、C2H4O2有两种同分异构体，CH3COOH和CH3OOCH含CH键数目分别为3NA个、4NA个D、酸的量未知，无法确定转移的电子数【考点】物质的量的计算的相关知识11下列说法不正确的是A新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定CSO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应D水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品【答案】CA根据反应：Cl2+H2O=HClO+HCl,，使新制氯水具有酸性和漂白性，故可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B、浓硝酸不稳定，在光照下发生分解生成的NO2会使之变黄C、SO2是酸性氧化物，和水反应不是氧化还原反应，故错误D、考查的是硅酸盐的应用【考点】常见物质的性质考查12从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是 A海带灼烧成灰 B过滤含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯【答案】D本题考查的是从海带中提取碘的实验过程和操作，即海带-灼烧（将有机物都转化为无机盐，使碘的化合物溶于水）-加蒸馏水溶解（含I的化合物溶于水）-过滤（滤去杂质）-向滤液中通入溴水（置换出碘）-加四氯化碳（萃取碘单质）-分液-蒸馏分离出I2【考点】实验操作的相关知识二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，又选错或不答的得0分。22短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是AB离子的半径比C离子的半径小 BA、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物 CC单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物DB最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体；【答案】BD试题在元素的推理判断能力的考查中渗透了结构、性质和用途等基础知识的考查。首先以具体元素推断为基础，推断A、B、C、D、E分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。A、半径：Na+Al3+；B、钠与氧构成的化合物有两种，分别为氧化钠与过氧化钠，均为离子化合物；C、AlCl3j是共价化合物，不是离子化合物；D、2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2故选BD【考点】元素的推断及相关物质的性质23常温下，对于1L0.005molL1硫酸表述中正确的是A由水电离出的c（H+）=1.01012molL1B加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 C2c（H+）= c（SO42）+ c（OH）D滴加稀氨水使PH=7，则c（NH4+）= 2 c（SO42）【答案】ADA、硫酸溶液中C（H+）=0.005molL1*2=0.01 molL1B、KW= C（H+）* C（OH-）加水稀释后，溶液中C（H+）减少，而C（OH-）增加C、均考查了电荷守恒关系，应分别为c（H+）=2c（SO42）+ c（OH）；D、（NH4+）+ c（H+）= 2 c（SO42）+ c（OH），PH=7时，c（H+）= c（OH），故c（NH4+）= 2 c（SO42)【考点】溶液中离子浓度关系和水的离子积的应用三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后【答案】的不能得分。有数值计算的题，【答案】中必须明确写出数值和单位。AH2Ni/O2 催化剂HCCH催化剂HCHOC4H10O2 BGM催化剂 反应 CHO+ CCHO OHOHCHCCHO反应OHO2一定条件ECD反应OCHOCH已知： CCH + CCOCH催化剂OHCu/ CH30（16分） H B为1,4丁二醇，M是一种聚酯（1）反应类型： ； E的分子式： 。（2）结构简式：A ； M 。（3）B生成C的化学方程式 。（4）检验C是否完全转化为G，所用试剂为 。（5）符合以下条件E的同分异构体结构简式 。nC(CH2)2CO(CH2)4O OOa有苯环；b核磁共振氢谱有4个吸收峰；c能发生水解反应；d能发生银镜反应【答案】（1）加成反应 （2分） C8H8O2 （2分）（2）A：HOCH2CCCH2OH （2分） M：HO H （2分）OCHOC催化剂（3） HOCH2CH2CH2CH2OH + O2 H CH2CH2 + 2 H2O （3分） （4）银氨溶液（或新制的Cu(OH)2 ） （2分）OCH3OCH（5） （3分）OHCIOHCIOC（1）由信息反应可知，一个 CHO中的碳氧双键断开一条，碳原子与氧原子上分别加上原子或原子团，符合加成反应的要求，因此属于加成反应 （2）由信息反应可知，HCCH+ 2 H H H CC HnC(CH2)2CO(CH2)4O OO ( A)醇与羧酸可以发生缩聚反应，原理是醇去氢原子，羧酸去羟基而生成聚酯，HO H（3）考查了醇的催化氧化反应（4）醛的检验方法有多种：可用银氨溶液或新制的Cu(OH)2 （5）根据所给条件确定官能团，能发生水解反应，说明分子存在酯基；能发生银镜反应，说明分子含有醛基，由于分子中只有两个氧原子，说明酯基中含有醛基，此酯为甲酸某酯。再根据核磁共振氢谱来确定氢原子的种类和数目关系。【考点】醇的催化氧化、醛的重要性质及检验方法、缩聚反应等31（16分）目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=93.0kJ /mol；另据报道，一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H= +1530.0kJ /mol。（1）氢气的燃烧热H_kJ/mol。（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 。 A气体体积不再变化，则已平衡 B气体密度不再变化，尚未平衡C平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D平衡后，压缩装置，生成更多NH3（3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应。 表示N2浓度变化的曲线是 。 前25 min 内，用H2浓度变化表示的化学 反应速率是 。 在25 min末刚好平衡，则平衡常数K = 。（4）在第25 min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35 min末再次平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 molL1，在图中画出第25 min 40 min NH3浓度变化曲线。（5）已知常温下，NH4+ 的水解常数为1.0109，则0.1mol/L NH4Cl溶液pH= 。（忽略NH4+ 水解对NH4+ 浓度的影响）【答案】： （1）286.0 （2分，不写“”扣1分）（2）AD （2分）（3） C （2分） 0.12 mol / (Lmin) （3分，数据2分，单位1分） 0.15 （2分）（4）（3分，起点1分，拐点1分，延长线1分，）（5） 5 （2分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=93.0kJ /mol-2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H= +1530.0kJ /mol-根据盖斯定律可知，由(*2-)/6得到所求方程式：1/2O2(g)+H2(g)H2O(l) H=？H=（93.0kJ /mo*2-1530.0kJ /mol）/6=286.0 kJ /mol（2）对于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，气体前后系数之和不相等，怛温怛压时，与气体体积有关的量如气体体积、密度不变时，均可以说明各气体含量不再改变，即可判断平衡状态，A对，B错；平衡后充入惰性气体，怛压条件下，容器体积会变大，因此气体浓度均降低，平衡会向气体增多的方向移动，故该反应会向逆向移动，C错；平衡后压缩容器，平衡会向气体减少的方向移动，该反应会向正向移动，故D正确（3）首先，根据图象中曲线变化可知，A、C线表示反应物，然后根据反应过程中，速率之比等于化学计量数（也就是物质前的系数）之比，即各物质的变化量之比等于系数之比，由此判断，表示N2浓度变化的曲线是C；由图象可知，A表示H2浓度变化的曲线，25min时，其变化浓度为3.0mol/L，故v=C/t=0.12 mol / (Lmin)；对于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡后各物质浓度 1.0 3.0 2.0K=C(NH3)2/C(N2)* C(H2)30.15(4) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=93.0kJ /mol该反应为放热反应，升高温度，平衡会向逆向移动，对于反应： N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)平衡I （25 min末） 1.0 3.0 2.0变化 0.5 1.5 1.0平衡II（40 min末） 1.5 4.5 1.0故40 min末C(NH3)=1.0mol/L(5) 常温下，NH4+发生水解反应：NH4+H2ONH3.H2O+H+ 浓度 0.1 X X水解平衡常数K=C（NH3.H2O）*C（H+）/C（NH4+）=1.0109代入数据，可得C（H+）=10-5 mol/L，PH=5【考点】化学反应速率及化学平衡状态的影响因素和判断、水解平衡常数、PH的计算Ba(OH)2溶液32（16分）钡盐生产中排出大量的钡泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：废渣2废渣1Ba(NO3)2晶体 X稀硝酸操作调pH=45操作操作调pH=7酸溶钡泥过滤3过滤2过滤1容器a容器c容器b母液循环已知： Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7 Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小 KSP(BaSO4)=1.11010，KSP (BaCO3)=5.1109 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 ；ABaCl2 BBaCO3 CBa(NO3)2 DBa(OH)2（4）废渣2为 （5）操作为 （6）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO3)2的纯度为 （相对分子质量：Ba(NO3)2为261，BaSO4为233）【答案】： （1）BaSO4（s）+CO32（aq） BaCO3(s)+SO42（aq） （3分）（不写下脚标不扣分）（2）Ba(FeO2)2+8HNO3 = Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O （2分）（3）B （2分）（4）Fe(OH)3 （2分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）（6）c （2分）（7） （3分）（1） 利用沉淀转化原理，增大CO32，可以使沉淀转化为BaCO3（2） Ba(FeO2)2中的铁元素呈+3，遇稀硝酸会以Fe3+形式存在，故方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3 = Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（3） 操作I的目的是将溶液中的Fe3+以Fe(OH)3的形式除去，必须向溶液中加入碱性物质，根据除杂过程不引入新杂质的原则及溶液中PH为4到5，应选用B（4） 见（3）解析（5） 目的是从溶液中得到晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶（6） 过滤3后的母液中还存在残留的Ba(NO3)2，可重新结晶，故选C（7） 反应原理：设晶体中Ba(NO3)2的质量为XgBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 261 233 Xg mg解得：X=261m/233 即可求取其纯度【考点】化学实验原理及基本操作、纯度的计算 33.（16分）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。（1）该过程的化学方程式： 。 （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。 A B C D（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察 现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论： 。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入 ，振荡，观察现象： ；结论：样品中含有NaHCO3 。步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中， 振荡，观察现象： ；结论： 。（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度： 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I-Cl-+ I2。 加少许淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-I-+S4O62-，当 ，达到滴定终点。 重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl2的浓度： mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）【答案】：（1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (2分，没有沉淀符号扣1分)（2）BC （2分）（3）步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察 （2分）现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：试样中含有Na2CO3 。（1分）步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管B中，加入适量的NaOH溶液， 振荡，观察（1分）现象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）结论：试样中含有NaHCO3 。步骤三： 将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液，振荡，观察（2分）现象：有少量白色沉淀生成 ；结论：试样中含有NaCl 。（1分）（8分）检验出Na2CO3 得3分；检验出NaHCO3 得2分（若用硝酸检验得1分），3检验出NaCl得3分（未加过量硝酸不得分）。三种物质检验不诛连。（4） 最后一滴溶液滴入，锥形瓶内的液体恰好从蓝色变成无色，且半分钟不变化 （2分） 177.5 cV （即：0.5cV10-3711000/0.2） （2分）此法为侯氏制碱法，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的溶解性，原理为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，NaHCO3的溶解度小因此会从溶液中析出（1） NaHCO3在加热条件下会分解为Na2CO3、水和CO2，可选用试管或坩埚加热，故选BC（2） 得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，故溶液中需要检验的离子CO32-、HCO3-、Cl-，三种离子的检验顺序应为：CO32-、HCO3-、Cl-即先用Ba(NO3)2溶液检验CO32-；过滤后再向滤液中加入NaOH溶液，溶液中的HCO3-+OH-=CO32-+H2O，会与过量的Ba(NO3)2溶液产生BaCO3沉淀，从而证明HCO3-的存在；最后检验的是Cl-，为排除离子的干扰，应先用稀硝酸酸化，无现象后再加入AgNO3溶液(4)水样中加入过量的KI，会有碘单质的生成，加入淀粉后溶液呈蓝色，用 Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2O32-I-+S4O62-，故溶液的蓝色消失，即可此处的颜色变化来确定滴定的终点由题目中所给方程式及电子转移数相同可得：Cl2-2S2O32-71g 2mol Xg CV10-3mol解得：X=35.5CV10-3g=35.5cVmg水样200mL中，残留Cl2的浓度为：35.5CVmg/0.2L=177.5 cV 【考点】化学实验基本操作、氧化还原滴定原理及终点判断、纯度的计算