2019-2020年高一化学下学期 第10周周末练习.doc

2019-2020年高一化学下学期 第10周周末练习 一、选择题（每小题有1-2个正确选项）1加快反应速率可以采取的方法是A升高温度 B减小压强 C降低温度 D减小反应物浓度2已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是A.4/5 v（NH3）v（O2） B.5/6 v（O2）v（H2O）C.2/3 v（NH3）v（H2O） D.4/5 v（O2）v（NO）3决定化学反应速率的主要因素是 A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度4在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g) C(g) +(g)，不能表明已达到平衡状态的是A.B物质的量浓度 B.混合气体的密度C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子量5下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气A. B. C. D.全部6.可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3正（N2）=正（H2） B正（N2）=逆（NH3）C2正（H2）=3逆（NH3） D正（N2）=3逆（H2）7一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的浓度不再变化C反应体系的总质量保持不变 D单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX8下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D9下列措施对增大反应速率明显有效的是 AAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸 C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DNa与水反应时增大水的用量10在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是 A A2的生成速率与AB的分解速率相等 B单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2C单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-BD A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:211在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 A0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1 C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-112一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四项中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率A(A)=2moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)B(A)=2moL/(L.min)(C)=2moL/(L.min)C(A)=1moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)D(A)=1moL/(L.min)(C)=1.5moL/(L.min)13NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应下列说法不正确的是A降低压强能加快反应速率 B使用适当的催化剂能加快反应速率C改变压强对反应速率无影响D温度能加快反应速率14在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D15在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的(H2)O.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为A0.45mol/L B0.6mol/L CO.9mol/L D1.2mol/L16将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g） ，若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是 A B C D17某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍。18在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) = Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：在400C时，9molX与3molY反应 在400C时，15 molX与5molY反应在300C 时，9molX与3molY反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） ，正反应速率最小的是 。19将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A（g）B（g）C（g）2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L （A）:c（B）3:5，C的反应速率是0.125 mol-1min-1，A在4 min末的浓度是_， x的值是_。20在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：（1）（NO2)为 、(O2）为 ；（2）5min时，N2O5占混合气体体积分数是 。