2019-2020年高一化学下学期 暑假作业2.doc

2019-2020年高一化学下学期 暑假作业21下列仪器中常用于物质分离的是()A天平 B分液漏斗 C量筒 D集气瓶2已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55 。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是()A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发 3用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线4在0.5mol Na2CO3中，含有（ ）A. 0.5mol CO32 B. 0.5mol Na+ C. 3.011023个Na+ D. 3.011023个O5下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是 ( )AFe2O3 氧化亚铁 酸性氧化物 BH2SO3 硫酸 酸CCO2 二氧化碳 酸性氧化物 DNa2CO3 纯碱 碱6想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ） A碘酒 BHCl（气态） C水煤气 D豆浆7下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )AAlCl3 和NaOH BH2SO4和BaCl2 CNaHCO3和HCl DNaCl和AgNO38向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以AlO2形式存在于溶液中9离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，若反应后离子变为离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则n的值是（ ）A.1 B.2C.3 D.4 10被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）（）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1111用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）A. O2和H2的混合气体 B. 1.12L H2 C.大于1.12L H2 D. 小于1.12L气体12下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（ ）A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 钠13已知下述三个实验均能发生化学反应，见表：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做还原剂 B实验中Fe2即显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu214已知Cu2Fe3=Cu22Fe2，Zn2Fe3=Zn22Fe2，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO42、Cl外还有()AZn2、Cu、Fe2 BZn2、Cu2、Fe、Fe2 CZn2、Cu2、Fe2 DZn2、Cu2、Cu、Fe215制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO22C= Si2CO (2)Si2Cl2 =SiCl4 （3）SiCl42H2 =Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（ ） A（1）（3）为置换反应 B（1）（2）（3）均为氧化还原反应C（2）为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原16将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（ ）A. B. C. D.17下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl）的是 （ ）A液氯 B新制氯水 CCaCl2溶液 D次氯酸18漂白粉的有效成分是( )A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯氯化钙和次氯酸钙19中心原子采取平面三角形的是()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O20水的沸点为100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7，引起这种差异的主要原因是()A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量21(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况) 。(2)在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-+C12+2OH-= RO4-+2C1-+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被 (填“氧化”或“还原”)，RO3n-中元素R的化合价是 。22如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。(1)A与_组合，用于_。(2)B与_组合，用于_。(3)B与_组合，用于_。(4)D与_组合，用于_。23（6分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。向的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。（1）四种盐的化学式分别为：A、_；B、_；C、_；D、_。（2）写出A与B、A与C反应的离子方程式：A+B： ；A+C： 24(8分) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。（2）在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式_.（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。25铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4,3 mol FeS2参加反应转移_mol 电子。(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_。(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_ 。(4)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁 对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 错；对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 对；对；有26. （16分） 根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性：亚硫酸 碳酸）接仪器并_、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是： 。装置A中的试剂可以是： 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： 。(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是： BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置：写出SO2与氯水反应的离子方程式 。答案：1-5BBDAC6-10BADBD11-15CBADD16-20BBABC21【答案】(共8分) (1) KMnO4（1分）， Cl2 （1分）， 11.2L （2分） （2）氧化（2分）， +5 （2分）22【答案】(1)c制备气体(2)b分液(3)d过滤(4)d向酒精灯里添加酒精23【答案】（每空一分，共6分）（1）A、BaCl2 B、AgNO3 C、CuSO4 D、Na2CO3（2）A+B：Ag+Cl-=AgCl A+C: Ba2+SO42-=BaSO424【答案】（1）2 ；2 (2分) （2）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O (3分)（3）Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O (3分)25【答案】 (1)32(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2铁粉、稀硫酸(3)酸性废水抑制Fe3的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 (4)B26. (1) 检查装置气密性 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O酸性KMnO4溶液或溴水或饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀(2) 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O BaSO4 BaSO3Cl2 + SO2 + 2H2O = SO42+ 4H+ 2Cl