2019-2020年高一化学上学期第二次质检试卷（含解析）.doc

2019-2020年高一化学上学期第二次质检试卷（含解析）一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，60分）1（3分）（xx秋焦作期末）在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A氧化物、化合物B化合物、电解质C溶液、胶体D溶液、分散系2（3分）（xx宁夏校级学业考试）近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体3（3分）（xx秋新乡期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AK+、Mg2+、NO3、ClBBa2+、Na+、CO32、OHCMg2+、Ba2+、OH、NO3DH+、K+、CO32、SO424（3分）（xx秋宿州期末）某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）AFe2+、Cu2+BCu2+、H+CZn2+、Fe2+DZn2+、H+5（3分）（2011秋会泽县校级期末）在8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是（）A13.6克B10.2克C34克D3.4克6（3分）（xx福州模拟）用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）A将FeCl3溶液滴人蒸馏水中B将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体C将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀7（3分）（xx秋潍坊期末）X、Y、Z为三种单质已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来由此可以推断下列说法中可能正确的是（）单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA只有B只有C只有D8（3分）（xx秋会宁县校级期末）离子方程式H+OH=H2O可表示的化学反应是（）A盐酸和氢氧化钡的反应B硝酸和氢氧化镁的反应C硫酸和氢氧化钡的反应D盐酸和氢氧化铜反应9（3分）（xx秋邯郸期末）配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是（）A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水10（3分）（xx秋芜湖期末）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）AFe+2HCl=FeCl2+H2B2FeCl2+Cl2=2FeCl3CCaO+H2O=Ca（OH）2D2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O11（3分）（2011秋肇庆期末）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12（3分）（xx秋蒙自县校级期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1NA个氢气分子所占的体积为22.4LB2NA个二氧化碳分子的质量为44gC1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAD17g氨气中所含原子数为NA13（3分）（xx秋汉川市校级期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）AHClH2BNaClCl2CCuSO4CuDHClOO214（3分）（xx秋华龙区校级月考）根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）AABBAB3CA3BDA2B315（3分）（xx秋忻州期末）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD16（3分）（xx春余姚市校级期中）下列离子方程式正确的是（）A将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2+H2OB盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3CBa（OH）2溶液与稀硫酸混合 Ba2+SO42=BaSO4D铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2+H217（3分）（2011秋江门校级期末）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）ANa2O+H2O2NaOHB2F2+2H2O4HF+O2CCl2+H2OHCl+HClOD2H2O2H2+O218（3分）（xx秋华龙区校级月考）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒下列叙述中正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C被还原C维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D亚硝酸盐是氧化剂19（3分）（xx秋营口校级期中）氢化钙（CaH2中H为1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，下列说法错误的是（）ACaH2既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为1：120（3分）（xx秋平顶山期末）用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A+4B+3C+2D+1二、填空题（每空2分，共40分）21（10分）（xx秋华龙区校级月考）（1）现有以下物质NaCl溶液 干冰（固态的二氧化碳） 醋酸 铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO3，其中属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是（2）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，这个变色的过程中的Fe2+被（填“氧化”或“还原”）若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有A、氧化性 B、碱性 C、酸性 D、还原性22（10分）（xx秋华龙区校级月考）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜；硫酸铁（2）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合；碳酸钠溶液与稀盐酸混合（3）写出符合离子方程式Ba2+SO42=BaSO4的一个化学方程式23（10分）（xx秋华龙区校级月考）（1）在 Mg+H2SO4=MgSO4+H2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（2）在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 中，氧化剂与还原剂质量之比为；（3）在2H2S+SO2=3S+2H2O 中，氧化产物与还原产物的质量之比为；（4）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl的个数比为；（5）在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，每生成2mol NO，转移的电子数为24（10分）（xx秋海淀区校级期中）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种（1）当溶液中存在大量H+时，不能在溶液中大量存在；（2）当溶液中存在大量Ag+时，不能在溶液中大量存在；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入，通过观察再作出进一步的判断xx学年河南省濮阳外国语学校高一（上）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，60分）1（3分）（xx秋焦作期末）在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A氧化物、化合物B化合物、电解质C溶液、胶体D溶液、分散系考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：物质的分类专题分析：根据物质的分类树状图知识来回答解答：解：A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，后者包括前者，故A错误；B、根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两类，所以前者包括后者，故B正确；C、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以前者和后者是并列关系，故C错误；D、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以后者包括前者，故D错误故选B点评：本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大2（3分）（xx宁夏校级学业考试）近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：雾属于胶体分散系，属于气溶胶解答：解：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系故选D点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单3（3分）（xx秋新乡期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AK+、Mg2+、NO3、ClBBa2+、Na+、CO32、OHCMg2+、Ba2+、OH、NO3DH+、K+、CO32、SO42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答解答：解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Ba2+、CO32能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、因Mg2+、OH能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因H+、CO32能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大4（3分）（xx秋宿州期末）某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）AFe2+、Cu2+BCu2+、H+CZn2+、Fe2+DZn2+、H+考点：铁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，据此分析解答即可解答：解：当少量的氧化铜和锌粉混合后氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜，由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；故选C点评：此题是对金属活动性顺序的考查，解题时可依据金属活动性顺序的意义解决5（3分）（2011秋会泽县校级期末）在8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是（）A13.6克B10.2克C34克D3.4克考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：在8H3+3Cl22+6H4Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化，计算出氯气的物质的量，根据反应的方程式计算解答：解：在8H3+3Cl22+6H4Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化，n（Cl2）=0.3mol，8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 被氧化的NH3 3mol 2mol 0.3mol 0.2mol则被氧化的NH3的质量是0.2mol17g/mol=3.4g，故选D点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键6（3分）（xx福州模拟）用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）A将FeCl3溶液滴人蒸馏水中B将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体C将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：依据氢氧化铁胶体的实验室制备方法和条件进行分析判断；胶体是均一稳定的分散系；解答：解：实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；对比选项得到答案；故选C点评：本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断7（3分）（xx秋潍坊期末）X、Y、Z为三种单质已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来由此可以推断下列说法中可能正确的是（）单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA只有B只有C只有D考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z为三种单质已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，假设都为金属、或都为非金属等进行判断，若都为非金属，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性；若都为金属，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性；若都为金属，还原性越强阳离子氧化性越弱；若都为非金属，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱解答：解：若都为非金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，则单质的氧化性：YZX，故正确；若都为金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性，则单质的还原性：YZX，故正确；若都为金属，单质的还原性：YZX，还原性越强阳离子氧化性越弱，则对应离子的氧化性：XZY，故正确；若都为非金属，单质的氧化性：YZX，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱，对应离子的还原性：XZY，故正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较，难度中等，注意根据物质的可能情况进行分析判断8（3分）（xx秋会宁县校级期末）离子方程式H+OH=H2O可表示的化学反应是（）A盐酸和氢氧化钡的反应B硝酸和氢氧化镁的反应C硫酸和氢氧化钡的反应D盐酸和氢氧化铜反应考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H+OH=H2O表示，以此来解答解答：解：离子方程式H+OH=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H+OH=H2O表示，故A正确；B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H+OH=H2O表示，故B错误；C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H+OH=H2O表示，故D错误故选A点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大9（3分）（xx秋邯郸期末）配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是（）A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化解答：解：A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，故A错误；B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故B错误；C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；D定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误故选C点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制误差分析，题目难度不大，注意易错点为B、C，注意仰视、俯视对体积读数的影响10（3分）（xx秋芜湖期末）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）AFe+2HCl=FeCl2+H2B2FeCl2+Cl2=2FeCl3CCaO+H2O=Ca（OH）2D2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：化合反应是两种或两种以上的反应物生成一种产物的反应，有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此分析判断解答：解：A、Fe+2HCl=FeCl2+H2中，反应前后铁、氢元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应不是化合反应，故A错误；B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，该反应是由两种物质生成一种物质，且反应前后铁、氯元素的化合价有变化，所以该反应既是氧化还原反应又是化合反应，故B正确；C、CaO+H2O=Ca（OH）2中，该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应，但反应前后各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故C错误；D、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O中，该反应是由一种物质生成两种物质属于分解反应，且反应前后各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应和化合反应的判断，难度不大，注意氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化11（3分）（2011秋肇庆期末）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；BBaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡和水；C碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；D石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应解答：解：A因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选；BBaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2+SO42SO4，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；C碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；D石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D选；故选D点评：本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大12（3分）（xx秋蒙自县校级期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1NA个氢气分子所占的体积为22.4LB2NA个二氧化碳分子的质量为44gC1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAD17g氨气中所含原子数为NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氢气所处的状态不一定是标准状况B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，根据m=nM计算二氧化碳的质量C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl离子的浓度都是0.1mol/L，计算Na+与Cl离子的物质的量，根据N=nNA计算离子数目D、根据n=计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有4个原子，根据N=nNA计算原子数目解答：解：A、1NA个氢气分子的物质的量为1mol，若处于标准状况，氢气体积约是22.4L，但氢气所处的状态不一定是标准状况，所以氢气体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，其质量为2mol44g/mol=88g，故B错误；C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl离子的浓度都是0.1mol/L，离子的总浓度为0.2mol/L，所以该溶液中含有的Na+与Cl离子总数为1L0.2mol/LNAmol1=0.2NA，故C正确；D、17g氨气的物质的量为=1mol，每个氨气分子含有4个原子，所以含有的原子数为1mol4NAmol1=4NA，故D错误故选：C点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件与对象13（3分）（xx秋汉川市校级期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）AHClH2BNaClCl2CCuSO4CuDHClOO2考点：氧化还原反应；重要的氧化剂专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：AHClH2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；BNaClCl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；CCuSO4Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；DHClOO2中，O元素的化合价升高，但HClO分解可实现，故D不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，注意选项D中HClO的性质14（3分）（xx秋华龙区校级月考）根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）AABBAB3CA3BDA2B3考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式解答：解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算15（3分）（xx秋忻州期末）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液故选A点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单16（3分）（xx春余姚市校级期中）下列离子方程式正确的是（）A将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2+H2OB盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3CBa（OH）2溶液与稀硫酸混合 Ba2+SO42=BaSO4D铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2+H2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A氧化铜与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水；B碳酸不稳定，应该写成二氧化碳和水的形式；C该离子方程式漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；D铜与稀盐酸不发生反应，无法写出离子方程式解答：解：A将固体CuO加入稀H2SO4中，氧化铜需要保留化学式，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O，故A正确；B盐酸滴加在石灰石上，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故B错误；CBa（OH）2溶液与稀硫酸混合，二者反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C错误；D铜片加入稀盐酸，二者不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等17（3分）（2011秋江门校级期末）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）ANa2O+H2O2NaOHB2F2+2H2O4HF+O2CCl2+H2OHCl+HClOD2H2O2H2+O2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答解答：解：ANa2O+H2O2NaOH中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；B.2F2+2H2O4HF+O2中，O元素的化合价升高，则水作还原剂，故B正确；CCl2+H2OHCl+HClO中，水中H、O元素的化合价均不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D.2H2O2H2+O2中，水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及水作还原剂时氧元素的化合价升高是解答本题的关键，题目难度不大18（3分）（xx秋华龙区校级月考）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒下列叙述中正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C被还原C维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D亚硝酸盐是氧化剂考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：A亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；B服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，被氧化，故B正确错误；C维生素C将Fe3+还原成Fe2+，故C错误；D亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大19（3分）（xx秋营口校级期中）氢化钙（CaH2中H为1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，下列说法错误的是（）ACaH2既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为1：1考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2中，CaH2中H元素为1价，在反应中升高为0；H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答解答：解：ACaH2中H元素为1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故A错误；B由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故B正确；CCaH2中H元素为1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故C正确；D氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确；故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大20（3分）（xx秋平顶山期末）用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A+4B+3C+2D+1考点：氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算解答：解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32中的S被氧化，变为SO42，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L0.03L2=0.006mol，XO4为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价故选A点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大二、填空题（每空2分，共40分）21（10分）（xx秋华龙区校级月考）（1）现有以下物质NaCl溶液 干冰（固态的二氧化碳） 醋酸 铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO3，其中属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是（2）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，这个变色的过程中的Fe2+被氧化（填“氧化”或“还原”）若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有DA、氧化性 B、碱性 C、酸性 D、还原性考点：电解质与非电解质；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）根据氧化还原反应进行判断解答：解：（1）NaCl溶液能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；干冰（固态的二氧化碳）自身不能电离，不能导电，是非电解质；醋酸不能导电，在水中能导电，属于电解质；铜能导电，但是单质，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4固体不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；蔗糖不能导电，是非电解质； 酒精不能导电，是非电解质； 熔融的KNO3能导电，是电解质；故属于电解质的是：，属于非电解质的是：，能导电的是：，故答案为：；（2）在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价，说明Fe2+被氧化；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故答案为：氧化；D点评：本题考查物质的导电性、电解质和非电解质的判断、氧化性和还原性的判断，难度不大理解相关概念是解答本题的关键22（10分）（xx秋华龙区校级月考）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜CuCl2=Cu2+2Cl；硫酸铁Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42（2）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合Cu2+2OH=Cu（OH）2；碳酸钠溶液与稀盐酸混合2H+CO32=H2O+CO2（3）写出符合离子方程式Ba2+SO42=BaSO4的一个化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl考点：离子方程式的书写；电离方程式的书写专题：离子反应专题分析：（1）氯化铜、硫酸铁均为强电解质，完全电离，遵循电荷守恒、原子守恒书写电离方程式；（2）反应生成氢氧化铜、硫酸钠；碳酸钠溶液与稀盐酸，反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（3）可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡和可溶性盐的离子反应为Ba2+SO42=BaSO4解答：解：（1）氯化铜、硫酸铁均为强电解质，完全电离，电离方程式分别为CuCl2=Cu2+2Cl、Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42，故答案为：CuCl2=Cu2+2Cl；Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42；（2）反应生成氢氧化铜、硫酸钠，离子反应为Cu2+2OH=Cu（OH）2，故答案为：Cu2+2OH=Cu（OH）2；碳酸钠溶液与稀盐酸，反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为2H+CO32=H2O+CO2，故答案为：2H+CO32=H2O+CO2；（3）可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡和可溶性盐的离子反应为Ba2+SO42=BaSO4，如BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重电离及复分解反应的考查，难度不大23（10分）（xx秋华龙区校级月考）（1）在 Mg+H2SO4=MgSO4+H2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；（2）在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 中，氧化剂与还原剂质量之比为5：1；（3）在2H2S+SO2=3S+2H2O 中，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1；（4）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl的个数比为1：1；（5）在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，每生成2mol NO，转移的电子数为4NA考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：（1）H元素的化合价降低，Mg元素的化合价升高，则H2SO4为氧化剂，Mg为还原剂；（2）注意Cl元素的化合价变化，氯气既为氧化剂也为还原剂，由电子守恒可知，5个Cl原子得到电子与1个Cl失去电子数目相等；（3）只有S元素的化合价变化，S既是氧化产物也是还原产物，2个S原子被氧化与1个S原子被还原时遵循电子守恒；（4）由反应可知，4molHCl参加反应时只有一半被氧化；（5）由反应可知，生成1molNO转移电子为1mol（42）=2mol，以此计算解答：解：（1）H元素的化合价降低，Mg元素的化合价升高，则H2SO4为氧化剂，Mg为还原剂，则由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；（2）注意Cl元素的化合价变化，氯气既为氧化剂也为还原剂，由电子守恒可知，5个Cl原子得到电子与1个Cl失去电子数目相等，氧化剂与还原剂质量之比为5：1，故答案为：5：1；（3）只有S元素的化合价变化，S既是氧化产物也是还原产物，2个S原子被氧化与1个S原子被还原时遵循电子守恒，则氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，故答案为：2：1；（4）由反应可知，4molHCl参加反应时只有一半被氧化，被氧化和未被氧化的Cl的个数比为1：1，故答案为：1：1；（5）由反应可知，生成1molNO转移电子为1mol（42）=2mol，每生成2mol NO，转移的电子数为2mol2NA=4NA，故答案为：4NA点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，明确反应中元素的化合价变化、基本概念及反应中的数量关系是解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大24（10分）（xx秋海淀区校级期中）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种（1）当溶液中存在大量H+时，CO32不能在溶液中大量存在；（2）当溶液中存在大量Ag+时，Cl、SO42、CO32不能在溶液中大量存在；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是SO42、CO32；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入硝酸，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析解答：解：（1）当溶液中存在大量H+时，因H+与CO32反应生成水和气体，则不能共存，故答案为：CO32； （2）当溶液中存在大量Ag+时，能分别与Cl、SO42、CO32反应生成沉淀，则不能共存，故答案为：Cl、SO42、CO32； （3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42、CO32，因碳酸钡可溶于硝酸，可向沉淀中加入硝酸，观察沉淀是否溶解，如溶解，说明含有CO32，如不溶解，说明不含CO32，如少量溶解，则二者都存在，故答案为：SO42、CO32；硝酸；沉淀是否溶解点评：本题考查离子的共存及离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目较简单