2019-2020年高三化学第一次模拟试题.doc

2019-2020年高三化学第一次模拟试题7 下列叙述正确的是A锥形瓶可用作加热的反应器 B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低8 下列关于有机物的说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“OH ”9 X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是AM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同CX、Y的简单离子半径：r（X2-）r（Y+）DM的气态氢化物比N的气态氢化物稳定10下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A属于酯类的有4种 B属于羧酸类的有2种C存在分子中含有六元环的同分异构体 D既含有羟基又含有醛基的有3种11下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是：12常温时，下列叙述正确的是A稀释pH3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H +） mol/LCpH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多13如右图。已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe 若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A BC D二、选择题：本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19、20、21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14自动卸货车始终静止在水平地面上，车厢在液压机的作用下可以改变与水平面间的倾角，用以卸下车厢中的货物，下列说法正确的是A当货物相对车厢匀速下滑时，地面对货车有向左的摩擦力B当货物相对车厢静止时，地面对货车有向左的摩擦力C当货物相对车厢加速下滑时，地面对货车有向左的摩擦力D当货物相对车厢加速下滑时，货车对地面的压力等于货物和货车的总重力15如图所示，a、b、c、d是在地球大气层外的圆形轨道上运行的四颗人造卫星。其中a、c的轨道相交于P，b、d在同一个圆轨道上。某时刻b卫星恰好处于c卫星的正上方，下列说法中正确的是Aa、c的线速度大小相等，且小于d的线速度Bb、c的角速度大小相等，且小于a的角速度Ca、c的加速度大小相等，且大于b的加速度Db、c的周期相等16如图所示，某段滑雪雪道倾角为30，总质量为m（包括雪具在内）的滑雪运动员从距底端高为h处的雪道上由静止开始匀加速下滑，加速度为g，在他从上向下滑到底端的过程中，下列说法正确的是： A运动员减少的重力势能全部转化为动能 B运动员获得的动能为mghC运动员克服摩擦力做功为mgh D下滑过程中系统减少的机械能为 17如图所示，甲是不带电的绝缘物块，乙是带正电，甲乙叠放在一起，置于粗糙的绝缘水平地板上，地板上方空间有垂直纸面向里的匀强磁场，现加一水平向左的匀强电场，发现甲、乙无相对滑动一起向左加速运动。在加速运动阶段A甲、乙两物块间的摩擦力不变的B甲、乙两物块可能做加速度减小的加速运动C乙物块与地面之间的摩擦力不断减小D甲、乙两物体可能做匀加速直线运动 18如图所示，足够长的光滑U形导轨宽度为L，其所在平面与水平面的夹角为，上端连接一个阻值为R的电阻，匀强磁场的磁感应强度大小为B方向垂直于导轨平面向上，今有一质量为m、有效电阻r的金属杆沿框架由静止下滑，设磁场区域无限大，当金属杆下滑达到最大速度v0时，运动的位移为x，则： A金属杆下滑的最大速度 B在此过程中电阻R产生的焦耳热为C在此过程中金属杆做的是加速度不变的加速运动D在此过程中流过电阻R的电荷量为19如图所示,水平放置的平行板电容器,上板带负电,下板带正电,带电粒子以速度v0水平射入电场,且沿下板边缘飞出.若下板不动,将上板上移一小段距离,粒子仍以相同的速度v0从原处飞入(不计重力),则带电粒子A.将打在下板中央B.仍沿原轨迹由下板边缘飞出C.不发生偏转,沿直线运动D.在两板间运动时间不变20某同学将一直流电源的总功率PE、输出功率PR和电源内部的发热功率Pr随电流I，变化的图线画在了同一坐标上，如图中的a、b、c所示，以下判断正确的是 A直线a表示电源的总功率PEI图线 B曲线c表示电源的输出功率PRI图线 C电源的电动势E=3 V，内电阻r=1 D电源的最大输出功率Pm=2W21一小球以水平速度v0=l0.00m/s从O点向右抛出，经1.73s恰好垂直落到斜面上A点，不计空气阻力，g=10m/s2，B点是小球自由落体运动在斜面上落点，以下判断正确的是A斜面的倾角约是30 B小球距斜面的竖直高度约是15m C若小球以水平速度v0=5.00m/s向右抛出，它一定落在AB的中点p处D若小球以水平速度v0=5.00m/s向右抛出，它一定落在AB的中点p点的上方26（14分）I.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示。（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气，化学反应方程式：_ _ _ _。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）_。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X气体可以是下列气体中的_。 CO2 NO Cl2 H2 HCl其中D装置中连接小烧杯的目的是_。II某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。 （4）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为_。已知X的化学式类似于下列化学式：氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4制备X的化学方程式_。（5）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。 5（装盐酸标准液）的仪器名称_。 装置中安全管的作用原理_。 样品中氨的质量分数表达式_。27（15分）由Fe2O3、CuO、C组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)： （1）将Y过滤：滤渣中两种固体为_、_（填化学式）。若向滤液中通入氯气，反应的离子方程式是_。若向滤液中加入NaOH溶液，搅拌，反应的方程式有两个（是离子反应的写离子方程式）分别为：_、_；（2）Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_；若Z为两种气体，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_、_。28（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1）中，在一定条件下，将2.0mol NH3、2.4mol O2通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示：A物质为_，015min H2O的平均速率v(H2O)=_mol/(Lmin)。（保留两位有效数字）（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右上图）。比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。已知：2NO2（g） N2O4（g）H1 2NO2（g） N2O4（l）H2 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是：_。（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_。36、【化学选修2化学与技术】（15分）氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如下图所示：（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物。请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：。 （2）在工业生产中，设备A的名称为 ，A中发生的化学反应方程式是： 。（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入，可促进副产品氯化铵的析出。长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素(CO(NH2)2)适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是 。（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途： 。（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。 检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。 样品中NaCl的质量分数的数学表达式为_。37、【化学选修3物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。 请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 ，第一电离能最小的元素是 （填元素符号）。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 ，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞中中心原子的配位数是 ，晶胞的空间利用率为 。（）（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。极性键 非极性键 配位键 金属键 （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 。38、【化学有机化学基础】（15分）某种降血压药物H()可由下列路线合成： 已知：回答下列问题：（1）A的名称为 。（2）BC的反应条件为 ，FG的反应类型为 。（3）D的结构简式为 。（4）符合下列条件G的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式) 。能使样 溶液显紫色；苯环上只有2个取代基；1mol该物质最多可消耗3molNaOH。（5）GH的化学方程式为 。化学答案7 C 8 C 9 C 10 D 11 B 12 B 13 B26（13分）前4空各2分 后5空各1分27（16分）每空2分28（14分）前2空各1分 后6空各2分（1）NH3 0.04；（2）P1P2；减小；（3）A；2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（4）氨气；根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多38、【化学有机化学基础】（15分37、【化学选修3物质结构与性质】（15分）（1）Cu 3s 3p（2）HFHIHBrHCl （1分）HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子量越大，范德华力越大（2分）（3）sp2（1分）4 34%（2分）（4）面心立方最密堆积（1分）（1分）（5）首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液（1分）36、【化学选修2化学与技术】（15分）除标注外其余每空2分（1）2-甲基丙烯（2）NaOH水溶液、加热；取代反应（1分）（3）（CH3）2CHCHO（4）6；（3分）（5） （3分）