2019-2020年高三下学期第一次调研考试（化学）.doc

2019-2020年高三下学期第一次调研考试（化学）6某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为（ ）A2 B4 C6 D107、是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：a X( ？)2Y( ？)3Z(g) ，此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是（ ）A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y有一种为气体，到达平衡后若在中再加入1molZ，则新平衡时Y 的体积分数变大C若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：D若X、Y有一种为气态，到平衡后若在中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小8. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ） A、450 ml B、500 ml C、400 ml D550 ml9常温下，下列叙述不正确的是（）ApH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性BpH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42)与c(H+)之比约为1：10C0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH)= c(HS) 2c(H2S) c(H+)D中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同10已知金属元素X的1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（ ）A、X元素位于元素周期表的第六周期第A族 B、X元素的还原性比铝元素强C、X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物 D、离子半径X3+ X+11. 下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是（ ） A6句 B5句 C4句 D3句12用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（ ）选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象或结论A正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极溶液b管中电极反应式是C负极溶液一段时间后，a管中石墨电极有红色物质析出D负极胶体和导电液b管中液体颜色加深13分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有( )A1种 B2种 C3种 D4种27（14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为 。（2）画出元素M的原子结构示意图 。（3）物质X的化学式为 。（4）电解混合液时阳极反应式为 。（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式： 含有L元素的化合反应 。 含有L元素的置换反应 。（6）已知 E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式 。28 （16分）A、B、C、均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。（1） 若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应的热化学方程式：_。（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应的离子方程式是_。（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。C的化学式为_。反应的离子方程式为_。（4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。若图a符合事实，则D为_（填化学式），此图a中x_7（填“”“”或“=”）。若图b符合事实，则其pH变化的原因是_（用离子方程式表示）；已知图b中y(2分) （2分）； (2分)29（18分）（一）（6分）（1）H+OH-=H2O（1分 ） CO32-+H+= HCO3-（1分 ）（2） 224 （2分 ） （3）424%（2分 ）（二）（12分） C D（2分） A D（2分） （3）上述待测氨水 （ 2分） 0.6250 mol/L（2分） A C （2分） (4) N2 + 6e2N3（2分）30(12分) (1) 152 (每个2分，共4分)酯化反应(或取代反应)(1分)（4）羧基（1分）