2019-2020年高三化学上学期第11周周考试题新人教版.doc

2019-2020年高三化学上学期第11周周考试题新人教版可能用到的相对原子质量 H：1C：12 N：14O：16Na：23S：32Al：27Cl：355 K：39Ca：40Fe：56一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ） A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 C食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠 D太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质 2下列试剂的保存方法正确的是 （ ） A氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 B水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。 C少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。 D液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A标况下，22.4 L SO3中含有NA个SO3分子 B1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na C1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNO D16 g CH4中含有4 NA个CH键 4、下列叙述错误的是( ) （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A全部 B C D5、下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（） A.NaCl、NaBr、KI三种无色溶液 B. HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液 CNaBr、HCl、KCl三种溶液 D.淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液化学式电离常数(25)CH3COOHKi =1.7105HClOKi =3.0108H2CO3Ki1=4.3107Ki2=5.610116在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ） Ac(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32B 右表提供的数据下：HClO 、HCO3、ClO、CO32C能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、I D中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO27、下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）8、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 Na2O2投入FeCl2溶液中A、只有 B、只有 C、只有 D、只有9、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3+Al3+D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O10、 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 5H2O2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是（ ）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体11.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，T元素的最高正价与 最低负价的代数和为0。下列判断正确的是RTQWA原子半径的大小：WQR B气态氢化物的稳定性：RQTC对应含氧酸的酸性强弱：WQT DR分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体12下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） 碳酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸二氧化碳与氢氧化钠溶液 硝酸银溶液和氨水氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 AB C仅有D13在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是()A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了 Dab14、 一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原 混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( ) A121 B435 C112 D6714 15、用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2OKMnO4+H2+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （ ） A. K+浓度减小 B. 阴极周围溶液的pH减小 C.KMnO4在阳极区生成 D.反应过程中共转移0.005mol电子16、CuSO4制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32 B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想 C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2一定为0.75mol DY可以是葡萄糖 二非选择题（共52分）17、(12分) (1)元素周期表120号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。这样的两种元素的组合有_种。若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为11，写出其中一种化合物的名称_；（2）A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：F的化学式为_，D的电子式为_E与水反应的化学方程式为_；实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益） 18、（14分）乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4+ _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按图所示装置实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是_.乙二酸分解的化学方程式为_（4） 该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 (5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： 19、（14分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu与混酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。 简述第步由滤液2得到CuSO45H2O的方法是_ 。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_，从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子20、（12分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。（填化学式） (2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为 。A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ；该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填“A、B或C”)， 理由是 。C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4molL的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。 高三第11周周考化学答题卡 姓名 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 题目12345678910111213141516答案 二非选择题 （共52分） 17、(12分) (1）_种，_ ；（2） ，_； 18、 （14分）(1)_。(2)_，_ MnO4 + _ H2C2O4+ _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O(3) ， 。（4） (5) 。 19、 （14分） ； 。 ， ； _。 _ 。 _ ， ； _。 ； 。20、（12分）(1) 。(2) 。 ； ， 。 ， g， 。 高三第11周周考化学试题答案题目12345678910111213141516答案BBB17.（12分）(1) 7 (2分)；过氧化钠或过硫化钾(1分)（2）CaCO3(1分) (1分) NaHH2O=NaOHH2(1分)CaCO3CaO+CO2 2CaO2Ca+O2 (2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCl2 Ca+Cl2(2分)18.（共14分）(1)HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O(2分)(2) 还原性(2分) 2、5、6、2、 10、8（2分)(3)除去混合气体中的CO2 (2分)； H2C2O4=H2O+CO+CO2(2分)(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性(2分)(5)Na+HC2O4-H+ C2O42-OH-(2分)19.（14分） Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分） Au、Pt（2分） 将Fe2+氧化为Fe3+（1分）不引入杂质，对环境无污染（1分） Fe3+、Al3+（1分） 蒸发冷却结晶过滤（1分） 甲（1分）所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质（1分）乙（1分） 100%（2分） c（1分）20.（12分）、（1）ClO2 Cl2 Na2FeO4（1分）；（2）2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O（2分） 盛有冰水混合物的水槽（1分）C(1分)；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过。（1分）2ClO22OH-= ClO2-ClO3-H2O（2分） 80.0（2分）500ml容量瓶（1分）烧杯 (1分)