2019-2020年高三4月统一考试理综化学试题 含答案.doc

内蒙古赤峰市xx届高三4月统一考试理综化学试题保密启用前2019-2020年高三4月统一考试理综化学试题 含答案注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5. 本试卷共16页，如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 P 317下列说法正确的是 A电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才能进行 BAl、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 C浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色现象 D氢氧化铝可以中和过多的胃酸8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，32 g O2和16g O3的混合物中，含有O原子数目为3 NA B标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7 NA C1 mol NaHSO4溶于水或受热熔化，电离出来的离子数目均为2 NA D在K35ClO36H37ClKCl3Cl23H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数 目为NA9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数逐渐增大，X的氢化物极易溶于Y的氢化物， Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由此得 出的正确结论是 A元素Y的最高正价是+6 B离子半径的大小顺序为WQZXY C元素X的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 D氢化物的沸点YW（）10. 下列说法正确的是 AC5H12的同分异构体数目与甲苯 一氯代物的数目相同 BCH2CH2H2O CH3CH2OH属于还原反应 CC3H6Cl2有4种同分异构体（不考虑立体异构） D石油分馏和煤的干馏均属于物理变化11钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物， 固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A充电时，电极A接电源的正极 B充电时，电极B的反应式为Sx22exS C放电时，电极B为负极，Na由A向B移动 D放电时，负极反应式为2Naxe2Na1225 时，下列说法正确的是 A0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO)c(H) B水电离出来的c(H)1.01013 mol/L的溶液中，Al3可能大量存在 C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3) D0.1 mol/L的氨水中滴加稀盐酸至过量，不可能有：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)13A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B、C为单质， X、Y为化合物，它们在一定条件下可发生如右图所示反应： 下列说法不正确的是 A若X是光导纤维的主要成分，工业上常利用反应制备B。 Y的化学式为CO B若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁 性物质。X与氢碘酸反应的离子方程式为Fe3O48H2I3Fe2I24H2O C若组成A的元素在短周期中原子半径最大（稀有气体除外），以Y为电解质溶液，气 体B为燃料，C为氧化剂可构成燃料电池，工作一段时间后，Y溶液的pH增大 D若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应检验氯气 管道是否漏气。Y的电子式为26 (15分) 欲将某铜矿加工厂产生的含铜酸性污水（如表-1所示）处理成达标水，并回收某些金属化合物，设计如下工艺流程：+相关信息：-1 含铜酸性污水主要污染物离子 （见表-1） 表-1 国家规定含铜污水排放标准为：pH7；c(Cu2)1.0107 molL1；铁元素含量低于 1.0105 molL1。 FeS能溶于pH4的酸性溶液。 25 时，某些难溶电解质的溶度积（Ksp） （见表-2）322Ksp 表-2请回答： （1）该含铜酸性污水的pH= 。 （2）步骤中所发生的主要反应的离子方程式为 。 （3）步骤II中，调节溶液的pH4的目的为 。 （4）有人认为，步骤II中只需加入Ca（OH）2调节溶液的pH=7，即可将污水处理成符合标准的达标水，该观点 （填“合理”或“不合理”），试通过简单计算说明理由 。 （5）步骤III中所发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程不选用易溶的Na2S作沉淀剂，其原因可能为 。 （6）上述整个处理工艺中，可以回收的金属化合物有 （填化学式）。27 （14分）过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶 剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。I某实验小组在实验室用钙盐制取CaO28H2O（该反应为放热反应） 装置如右图： （1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为 。 （2）仪器B的作用是 。 （3）写出生成CaO28H2O的离子方程式 。 （4）制取CaO28H2O一般在05的低温下进行，原因是 。II该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点。装置如下图：（硬质玻璃管中为无水CaO2）【提出假设】假设1：反应只发生2SO22CaO2=2CaSO3O2，SO2未被氧化；假设2：反应只发生SO2CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化。【实验探究】 （5）该实验装置有一处明显错误，请改正 。 （6）试剂A为浓硫酸，试剂B的作用是 。【实验数据处理】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）。 （7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应 。 （8）如果假设3成立，则V的取值范围是 【M(CaO2)=72，M(CaSO3)=120】。28（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 （1）已知：CH4(g)2O2 (g) = CO2 (g)2H2O (g)H 890.3kJmol1CO (g)H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) H +2.8 kJmol12CO (g) O2 (g) = 2CO2 (g) H 566.0 kJmol1则反应CH4(g) + CO2 (g) 2CO(g)2H2(g)H 4 （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CH4(g) CO2(g) 2CO(g)2H2(g) 。一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2并使之发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图-1所示， 该反应X点的平衡常数 。则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。 （4）工业上又常将从天然气分离出的H2S，在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图-2所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_。 （5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图-3的人工光合系 统， 利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。 写出铜电极表面的电极反应式 。 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“盐酸”或“硫酸”）。36.【选修2-化学与技术】（15分）硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25时，Ksp(CaSO4)4.910-5，Ksp(PbSO4)1.610-8。 （1）已知步骤有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、 Pb参加反应的化学方程式 、 。 （2）步骤需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是 。 （3）母液可循环利用于步骤，其溶质主要是 (填一种物质化学式)，若母 液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是 。 （4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去 。 （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和 Pb，充电时阴极的电极反应式为 。37.【选修3-物质结构与性质】（15分）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。（1）砷的基态原子的电子排布式为 。（2）目前市售发光二极管，材质以砷化镓（GaAs）为主。Ga和As相比，电负性较大 的是 ，GaAs中Ga的化合价为 。（3） AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为 ； AsH3的沸点高于PH3,其主要原因 。（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子的 化学式为 （任写一种）。(5) H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关 系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 。（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（只要求列算式，不必计算）。38【选修5 有机化学基础】（15分）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:23222232224426己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如: （1）B为芳香烃。 由B生成对孟烷的反应类型是 (CH3 )2 CHCl与A生成B的化学方程式是 A的同系物中相对分子质量最小的物质是 （2）1.08g的C（含酚羟基）与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使 Br2的CC14溶液褪色. F的官能团是 C的结构简式是 反应I的化学方程式是 （3）下列说法正确的是(选填字母) aB可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C不存在醛类同分异构体 cD的酸性比E弱 d. E的沸点高于对孟烷 （4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1。G与NaHCO3反应放出CO2。反应II的化学方程式是 （5）芳香族化合物W是C的同分异构体，则W的结构有 种（不含C的结构）。713 DADCBBC26.（15分） （1）1 （2分）（2）2Fe2ClO2H2Fe3ClH2O （2分）（3）使Fe3沉淀完全；防止Cu2沉淀；防止FeS溶解 （2分）（4）不合理 （1分） pH7时，溶液中c(Cu2)2.21020(107)22.2106 molL1，大于国家规定的排放标准c(Cu2)1.0107 molL1 （2分）（5）Cu2FeSCuSFe2（2分） Na2S价格高，且引入新的过多杂质离子（2分）（6）Fe(OH)3 CuS （2分 27（14分） （1）氯化铵和氢氧化钙（全对才给2分） （2）防倒吸（1分）（3）Ca2+H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4+（2分，漏“”扣1分）（4）温度过高，过氧化氢分解速率加快，过氧化氢利用率低；该反应为放热反应，控制低温有利于CaO28H2O晶体的析出，提高产率。（2分，答出任意一点给2分，其他合理答案也得分）（5）装置E广口瓶中的导气管应短进长出（2分）（6）吸收未反应的SO2 ，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应（2分，答一点得1分）（7）使广口瓶和量筒的液面相平（1分）（8）0V7m1/30 （2分）28（14分）（1）+247.3 kJmol1 （2分） （2） 1.64 mol2L2（2分） 小于（1分） 大于（1分）(3)2NH4HS + O2 = 2S + 2NH3H2O （2分）(4) 2H2S2H2 + S2(g) （2分） (5) CO2+8H+8e-=CH4 +2H2O （2分） 硫酸 (2分)36选修2-化学与技术（15分）(1)PbO2HNO3Pb(NO3)2H2O (2分) 3Pb8HNO33Pb(NO3)22NO4H2O (3分)(2)防止Ag被溶解进入溶液 (或使Ag留在浸出渣中)(2分)(3)HNO3 (2分) 浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率 (2分)(4)CaSO4杂质 (2分) (5)PbSO42ePbSO42 (2分) 37.【选修3-物质结构与性质】 （1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2） As +3（3）sp3杂化AsH3的相对分子质量比PH3,的大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高。（4）正四面体 CF4 SiF4 CCl4 SiCl4等（5）H3AsO4和H3AsO3可表示为（HO）3AsO和（HO）3 As，H3AsO4中的As为+5价，而H3AsO3中的As为+3价，正电性更高，导致As-O-H中的O的电子更向As偏移。越易电离出H+。（6） 或 38（15分）（1）加成（还原）反应；（1分）+(CH3 )2 CHClHCl+ ；（2分）苯；（1分）（2）碳碳双键；（1分）；（2分）+3H2；（2分）（3）ad；（2分）（4）n。（2分）（5） 4 （2分）