2019-2020年高三化学上学期周测（2）B卷 新人教版.doc

2019-2020年高三化学上学期周测（2）B卷 新人教版物质的量、有机综合、实验综合 命题：高三化学组 一、选择题：（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质分类正确的是（ ） ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）A银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2O B空气： C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子3、下列解释事实的方程式不准确的是（ ）A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O = HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O4、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA5、已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2 = d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4、1（xx四川理综化学卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA7、（xx江苏单科化学卷）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8、xx唐山二模 在pH1的含有Mg2、Fe2、Al3三种阳离子的溶液中，可能大量存在的阴离子是Cl； NO；SO；S2 ()ABCD9下列文字表述与反应方程式对应且正确的是() A氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2O B含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O D硫化钠水溶液呈碱性：S22H2OH2S2OH10（xx上海单科化学卷）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 ( ) A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出11（xx上海单科化学卷）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( ) AOHCO322HHCO3H2O B. 2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2O D. OHCO323HCO22H2O 12（xx山东理综化学卷）下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4213（xx安徽理综化学卷）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ） A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存 B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I -= Fe2+I2 C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4 D1L 0.1molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe14（xx全国理综I化学卷，T7）下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯15（xx重庆理综化学卷）（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效能原料，其原子核内的中子数为 (2)Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”。)月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为 ；MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 (写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg16、（共15分）某无色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32、SO42中若干种离子组合，取溶液进行如下实验：向X的溶液中加入过量的盐酸，得到气体A和溶液I；向溶液I加入过量的NH4HCO3,得到气体A、溶液和白色沉淀甲；向溶液中加入过量的氢氧化钡加热，得到气体B和白色沉淀乙。（1）写出下列物质的化学式： 气体A 气体B 沉淀甲 ；（2）X溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 ；（3）写出步骤发生反应的所有离子方程式 . ；（4）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式 （5）写出白色沉淀乙的可能组成 ；要进一步确定其组成的操作 是 ；17、(14 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2 时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。800（4）煅烧过程存在以下反应：8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸 收或收集。 D中收集的气体可以是 (填化学式)。 B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。18（xx全国理综II化学卷）（15分）立方烷具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此和成立方烷及其衍生物呈为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I 的一种合成路线： （1）C的结构简式为_，E的结构简式为_。 （2）的反应类型为_，的反应类型为_。 （3）化合物A可由环戍烷经三步反应合成： 反应1的试剂与条件为_:反应2的化学方程式为_；反应3可用的试剂为_。 （4）在1的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_（填化合物的代号）。 （5）1与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有_个峰。 （6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有_种。班级 姓名 学号 1234567891011121314得分xx学年度高三上学期化学周测题物质的量、有机综合、实验综合 命题：高三化学组 考试时间：2014-8-29 夜晚8:209:50选择题：（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12 34567891011121314答案DACCBDADBBCCDA第II卷 (非选择题 本大题包括4小题，共41分 )15.（1）1 （2） （3）高 SiO22OHSiO32H2O；原子晶体 NaCl，NaClO，Na2CO3（4）395016、（1）CO2；NH3；Al(OH)3； （2）Na、AlO2、CO32；Ag、Ba2、Al3、MnO4；SO42； （3）CO322H = CO2H2O; AlO24H= Al32H2O （4）Al33HCO3 = Al(OH)33CO2 （5）BaCO3或者BaCO3和BaSO4的混合物。取少量的沉淀乙于试管中，加入足量的稀盐酸，如果沉淀完全溶解，则是BaCO3。若沉淀部分溶解，则是BaCO3和BaSO4的混合物；17、（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O （2）2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O（3）Fe(OH)3 （4）CO d 3S+6OH2S2+SO32+3H2O18.（1） （2）取代反应 消去反应（3）Cl2/光照 O2/Cu（4）G和H （5）1 （6）3