2019-2020年高一文理分科考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一文理分科考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分。）1下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的2下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶3将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A250mL B500mL C750mL D1000mL4下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质5下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液 氯水品红溶液ABC除以外D全部6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4、ClCpH7的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NA C 1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAD标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定8下列关于铁的叙述正确的是铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A B C D9下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是HCl比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A B C D 10向一恒容密闭容器中充入2 mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A+B2C，生成C气体，下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当C、B、A的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态当C当单位时间消耗a mol B，同时消耗2a molA时，反应达到平衡状态DB的气体的分压强不变时，反应达到平衡状态11下表中评价合理的是 选项化学反应及其离子方程式评价A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2正确B大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+ 2H+Ca2+CO2+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式CFeCl3溶液“腐蚀”铜箔：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 正确DNH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热： NH4+ OHNH3+ H2O错误，HCO3也可以与OH反应12下列说法中不正确的是A食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物13在标准状况下，10mL某气态烃在80mL O2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是AC3H8 BC3H6 CC3H4 DC4H1014下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是A乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应15某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，正极反应为O22CO24e=2CO，则下列推断正确的是A负极反应为H22OH2e=2H2OB放电时负极有CO2生成C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性16根据下列反应所画图象错误的是ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中二、非选择题（6小题，共52分）17（10分）化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化。形成酸雨的原因之一是燃 煤中产生了气体（填化学式） 。（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化 碳的化学反应方程式 。（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧 化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式 。 18（6分）.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。金刚石与“足球烯”（C60）； D与T； 16O、17O和18O；氧气（O2）与臭氧（O3）； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；（1）是同素异形体的 ， （2）是同位素的 ，（3）是同分异构体的 。.在下列变化中：干冰气化 硝酸钾熔化 食盐溶于水 HCl溶于水 蔗糖溶于水 HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是 ，（2）仅离子键被破坏的是 ， （3）仅共价键被破坏的是 。19（10分）（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比 （2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是 （3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为 （4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为 （5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1molL1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是 20（8分）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si_Ge（用“”或“”表示）。若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置_。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_。硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是_（填“硅”或“锗”）。（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因_。冶炼金属镓通常采用的方法是_。为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、_和_。21（8分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知：（1）写出A的电子式 。（2）反应II的化学方程式是_。（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_。（4）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。反应IV的化学方程式是_，该反应类型为_。该装置图中有一个明显的错误是 。（5）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管甲中试剂试管乙中试剂有机层的厚度/cmA2 mL乙醇、1 mL乙酸、1mL18molL1 浓硫酸 饱和Na2CO3溶液3.0B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2molL1 H2SO4 0.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸0.6 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和_molL1 。 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。22（10分）海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图，请回答： （1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和 。 （2）反应需加入的试剂为 。 （3）反应中能量主要的转化形式为 。 （4）步骤在母液中加入B完全反应后，还需进行的操作是 。 （5）若该化工厂由MgCl2生产金属镁的产率是75%，则生产800Kg金属镁至少需要MgCl2的质量为 Kg（保留一位小数）xx学年度高一化学文理分科考试试卷参考答案一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题。）题号12345678答案CDADBCBB题号910111213141516答案CDDCAABD二、非选择题（6小题，共52分）17（10分）（1）石灰石（2分） （2）Ca(ClO)2 （2分）（3）SO2 （2分）（4）2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2（2分）（5）Al(OH)33H= Al3+3H2O（2分）18（6分）(1) (2) (3) . （1） (2) (3) 19（10分）（1）：（2）1：2：3（3）23：12：9（4）6：3：2（5）NaMg=Al20（8分）（1） 第四周期A族 半导体材料 锗（2）他们原子最外层电子数都是3个 电解法 NaOH溶液 硫酸或盐酸21（8分）（1）（2）（条件也可写成）（3）（4） 取代反应或酯化反应导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下（5） 4 A C 22（10分）（1） 蒸发皿 （2）盐酸 （3）电能转化为化学能 （4）过滤 （5）4222.2kg