2019-2020年高三化学周考（第5轮）试题新人教版.doc

2019-2020年高三化学周考（第5轮）试题新人教版（考试范围：化学反应速率；水溶液中的离子平衡；电化学）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是A放电时正极反应为：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为：MHOHMH2OeDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高2. 对于0.1 molL1的Na2S溶液，下列判断正确的是()A向溶液加入少量NaOH固体，能促进水的电离Bc(Na)2c(S2)c(OH)c(HS)Cc(Na)c(S2)c(HS)D溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2)c(OH)c(HS)3. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()( 代表物质的量浓度)A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：ClNHBpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：OHHC0.1 molL1的硫酸铵溶液中：NHSOHD0.1 molL1的硫化钠溶液中：OHHHSH2S4. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强5. 某同学组装了图4所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则A电流方向：电极A电极 B电极发生还原反应C电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu 6. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量减少7. 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行8. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 下列说法正确的是ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液9. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=110-5molL-1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：10. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是AHA为强酸B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D该混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+)11. 有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2O2=2H2O，负极反应为H2CO2e=H2OCO2。该电池放电时，下列说法中正确的是()A正极反应为2H2OO24e=4OHBCO向负极移动C电子由正极经外电路流向负极D电池中CO的物质的量将逐渐减少12. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()来源:A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数13. 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)()A.4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) Ha kJmol1B.N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hb kJmol1C.2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)Hc kJmol1D.2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)Hd kJmol114. 室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A、表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml时，C(Cl )= C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )15. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(OH) cCH3COO)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)16. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2=CH2(g)H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是()A.合成乙醇的反应一定为吸热反应B.目前工业上采用250300 ，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大C.目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D.相同催化剂下，在300 14.70 MPa乙醇产率反而比300 7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动二、填空题17.（共6分） Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 18.（每空2分，共16分） 已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。回答以下问题：(1)NaHA溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。Ac(H)c(OH)11014mol2L2Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_，由此说明Ksp（CaA） Ksp（黑色固体）（填“增大”、“减小”或“不变”）19.（共14分） 化石燃料的燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放都能导致大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中，利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一。(1)（2分）反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是硫酸工业中的重要反应，提高SO2的平衡转化率有利于减少尾气排放。已知该反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_(填字母)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂F.移出氧气(2)（共4分）一定条件下，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K_；恒温下，若向容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率_50%(填“”、“”或“”)。(3)（共6分）用CH4将氮氧化物(用NOx表示)催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，请写出总反应方程式： _。现有1 L由NO2、NO组成的混合气体，若将其还原为N2，需同温同压下0.4 L CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量之比为_。(4)（2分）温度为T1时在密闭容器中研究CH4催化还原氮氧化物的反应，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请在图中补画出温度为T2(T2T1)时，n(N2)的变化曲线(已知该反应是放热反应)。20.（共16分，每空2分） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“”“；不变；升高温度（3）c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO)；b、c