2019-2020年高三化学上学期阶段练习二.doc

2019-2020年高三化学上学期阶段练习二可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Fe 56 Zn65S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba137单项选择题：（本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1近年来科学家预测，石墨烯材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是A制光导纤维 B制耐高温材料 C做半导体材料 D制光学仪器2下列有关化学用语表示正确的是ACSO的电子式： B对硝基苯酚的结构简式：C原子核内有20个中子的氯原子：ClDHCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、CO32B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、NO3、 ClC酚酞呈红色的溶液中：SO42、 K、Cl、HSO3DpH2的溶液中：NO3、I、Na+、Al3+4下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5下列实验装置能达到实验目的的是浓硫酸蔗糖酸性高锰酸钾溶液 A酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 B实验室制氨气 C除去氯气中少量的氯化氢 D持续通入CO2气体先出现白色沉淀后变澄清6下表各选项中，不能利用化合反应通过X得到Y的一组物质是ABCDXH2SO3CO2SiO2FeYH2SO4NaHCO3H2SiO3FeCl27用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A5.6g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 NAC12g金刚石中有碳碳单键2 NAD1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 NA8能正确表示下列反应的离子方程式是A用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2OB将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + 4H+ + NO3= Fe3+ 2H2O + NOCCa(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca22HCO32OH= CaCO32H2O + CO32DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O9将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中C(SO42)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色10下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是 Na2CO3溶液 NH4HCO3溶液 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 Al Al(OH)3 Al2O3 SiO2A B C D二、不定项选择题（每小题4分，共20分。下列每小题有一个或两个选项符合题意。）11下列有关说法正确的是ABaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B用核磁共振氢谱可以鉴别l-溴丙烷和2-溴丙烷C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大DBaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解量相同12普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是A反应物X与中间体Y互为同分异构体 B可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC普罗帕酮分子中有2个手性碳原子DX、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应13下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是 选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强CSO2通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液一定为品红溶液D向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成14研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是AFeI2溶液中通入氯气后铁和碘的存在形式：Fe2、I、I211.5n(Cl2)n(FeI2)Fe2、Fe3、I2Fe3、I2BFe在Cl2中的燃烧产物：FeCl211.5n(Cl2)n(Fe)FeCl2、FeCl3FeCl3CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：Al(OH)3Al334n(NaOH)n(AlCl3)Al(OH)3AlO2AlO2D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：12n(NH3H2O)n(SO2)NH4HSO3(NH4)2SO3NH4HSO3(NH4)2SO315在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2 + 14 CuSO4 + 12 H2O = 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是ACu2S 既是氧化产物，又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移CFeS2 只作还原剂 D产物中的SO42- 有一部分是氧化产物 第卷 非选择题(共80分)16活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）： 已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：待沉淀离子Fe2Fe3Zn2Cu2开始沉淀时pH6.341.486.25.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4（1）步骤A加氨水调节溶液pH的范围是 ，（2）检验A中Fe3是否完全沉淀的操作： ，（3）步骤C中加Zn，发生反应的离子方程式为： ，（4）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO，反应的化学方程式： ，该反应H0，该反应能自发进行的原因是 ，（5）A溶液可以回收利用来生产 ，（6）某含Zn2的废水pH8，则此溶液中Zn2的浓度为 mg/L（常温下，KspZn(OH)21.210-17）。17 18摩尔盐 xFeSO4 y(NH4)2SO4 zH2O 是一种化工原料。其组成可通过下列实验测定： 称取1.5680 g 样品，准确配成100 mL溶液A。 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。 再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 molL1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2，消耗KMnO4溶液10.00 mL。（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1. 0105molL1，应保持溶液中c(Ba2) molL1。（2）中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 ，（3）通过计算确定样品的组成 。（写出计算过程）19富马酸亚铁，分子式C4H2O4Fe，结构简式 是一种可限量使用的铁强化剂（1）下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图： 绿矾（FeSO47H2O）在保存过程中形成的杂质主要有_（填写化学式）。操作Y包括_冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是_。（2）设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐（可供选用的试剂有：KSCN溶液、 KMnO4溶液、稀硫酸。已知SCN一能被MnO4-氧化）。填写下表相应空格：步骤实验操作与现象取富马酸亚铁产品l.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀释至50ml，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤（除去生成的富马酸及可能过量的反应物），保存滤液。_20质子交换膜燃料电池广受关注。（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.35kJmol12H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H2=571.6kJmol1H2O(l)=H2O(g) H3=44.0kJmol1则：C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) H4= 。（2）燃料气(流速为1800mLh1；体积分数为：50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。160、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为 。灼烧草酸铈Ce2(C2O4)3制得CeO2的化学方程式为 。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图8所示。加入 （填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为CuO/CeO2HIO3，120时，反应1小时后CO的体积为 mL。（3）图9为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中 (填“a”或“b”)为电池的负极，负极的电极反应式为 。21（12分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2m 现代潜水处理工艺芝中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为 。（2）六氰合亚铁酸钾K4Fe(CN)6可用做显影刘，该化合物中存在的化学键类型有 A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键 CN一中碳原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN一互为等电子体的离子 （3）三氯化铁常温下为固体，熔点304，沸点3160C。 在3000C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 晶体。（4）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= 高三化学答题纸班 级_姓 名_考试号_请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效16（13分）(1)_(2)_(3)_(4)_ _(5)_ (6)_17(15分) (1)_ _(2)_(3)_ (4)_(5)_18(12分)(1)_ (2)_ _(3)_（写出计算过程）请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效19(14分)(1)_ _ _ _(2)步骤实验操作与现象20.(14分)(1)_(2)_ _(3)_ _21(12分)(1)_(2)_ _ _(3)_(4)_座号请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效高三化学阶段练习二 参考答案123456789101112131415CABACCCDABABABDBD16（5）1分 其余每空2分 共13分（1）3.25.2（2）取上层清液少许于小试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红则Fe3没有沉淀完全，若溶液不变红则Fe3沉淀完全。 （3）ZnCu2 Zn2 Cu （4）Zn2(OH)2CO3 2ZnOCO2 H2O S0，H0，G0所以可自发进行 （5）化肥（氮肥） （6）0.7817 18（3）6分 其余每空2分 共12分（1）1.110-5（2）MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O滴入最后一滴KMnO4时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；（3）n (SO42-) =0.466g / 233 g.mol-1 =0.002moln (Fe2+) =50.0211010-3=0.001mol根据电荷守恒 n (NH4+) = 20.002 - 21.010-3=0.002mol根据质量守恒m (H2O)=1.5680g1/4-0.00156g/mol-0.002mol96g/mol-0.002mol18g/mol=0.108gn(H2O)= 0.006mol所以x：y：z=1：1：6，化学式为：FeSO4（NH4）2SO46H2O19每空2分 共14分（1） Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 蒸发浓缩 取最后一次洗涤液少许于小试管中，向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明以洗干净（2）去少量滤液，滴加KSCN溶液，不显红色取酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加滤液至溶液褪色取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液显红色20每空2分 共14分 CuO/CeO2（1）131.45 kJmol1 160（2） 2COO2 2CO2 （注意反应条件）高温 Ce2(C2O4)32CeO24CO2CO2 HIO3 3.528（3）a HCOOH2eCO22H21每空2分 共12分（1）1s22s22p63s23p63d5 或 Ar3d5 （2）ABD sp C22- （3）分子 （4）1:1:1:6