2019-2020年高三化学上学期第二次联考试卷（含解析）.doc

2019-2020年高三化学上学期第二次联考试卷（含解析）一、单项选择题（每题2.5分，共50分）1（2.5分）如表各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是( )选项ABCDaFeSiO2Al（OH）3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2AABBCCDD2（2.5分）“天宫一号”RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )A当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2Bb电极反应是：4H2O+4e2H2+4OHCd电极反应是：O2+4H+4e2H2ODc极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A3（2.5分）在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是( )ANa、Ba、Mg、AlBNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、AgDMg、Al、Zn、Fe4（2.5分）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子B17.4 g某硫化磷（如图）中含PS键数目为0.6NApng_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAADIAAABDCAYAAADeQVbVAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAmsSURBVGhD7Zplr9taE4Xvb2k/9UurViqqraoyMzMzMzMzMzOpzMzMrDIzM8/VM6/3aexjH8c5diO9ukuKmpO4idfeM2vWzM4/8n+C/4jEi9+/f8uLFy/kyZMn+jwqREpk7969Ur9+fcmfP780bNhQWrZsKbt27bLeDReREdm+fbsULFhQDhw4IAcPHpTRo0dLp06dpESJErJjxw7rqvAQCZFPnz5JkSJFpGfPntYrIi1atJDmzZvL5cuXpU6dOvLhwwfrnXAQCZHTp09L586dZdOmTbJgwQKZOXOmhtThw4f1ee3ateXs2bPW1eEgEiKE0tChQ/V5zZo1pXHjxvocsEsZM2aUkydPWq+Eg0iIoFBVq1aVqVOnyp49e3RnFi1aJKtXr9YdqlKlil4TJiJL9kGDBkn16tWtv0Q6duwojRo1kgEDBmjih43IiPz48UPJEFbdu3eX4sWLS9GiRaV3797y/ft366rwEBkRg1OnTknhwoWlb9+ogKkRMBvXr1khMnTkifPn2sV8LHXyHSpUsX2bdvn4ZVVPgrRJBcdoREjwqRE8Ewkuh4rUKFCsnWrVutd8JFpESuXLki1apVU7mlsm/cuFFtCjuEqoWJyIh8/PhRatSoobnhBHJMsQwTkRHZuXOnzTTG4uXLl+q3IBsWIiHy69cvGTFihCxfvtx6xQ4arDZt2sjz58+tV9IPTyJPnz6Vc+fOyYULF+KK5/fv38uRI0dk4sSJ0r59eylTpoyMHTvWeteOL1+SK1ateTz58/WK/749u2b9cwdrkRGjRqlpi9v3rzSunVr7R8wf048evRI1q1bJ4MHD9br+vXrJ0uWLJHbt2/Lw4cPpVKlSnqNExjHHDlyaH2ZPXu2XLx40fNG+XxsDr6NxmzevHny8+dP690/SEWE6suNP3v2TI4ePSrDhg3TFa5YsaIcOnRIrl27JvPnz5euXbtKq1atZOTIkdoNEvdObNiwQerWrauSi9u9efOmKhiff/fuXe1bJk+erGFGG0w4cq0JufHjx0uFChX0NRZpypQpKuEdOnRIRdxGBLlkpbhRwAfSTwwfPlwbIXpvs4pnzpzREPEDCoXXatu2rXaJfNbr16+td/g/v37avO5YSS6adOm2rfwPQDiefLkSYkAdjUWNiILFy6UWbNmqd5PmDBBQ+zevXsqocQ7he3du3fW1f549eqV3tCbN2/k69evriHhBtpgQpUdYccgQ+7t379fZXvlypW6KIiKgY0I8YfSECalSpXSsAEkZYMGDSRr1qyBiPD/vZTLDwMHDpTr169rj58lS5YUR4AI5cuXT8qVK2cTIRsRYrZy5coybtw43cq1a9fKnDlzZPr06drhkXTx9hI3btxQ8on2HpMmTdKFoMffsmWL7g6hT0gNGTJEQzV2TpYq2bmAwQEgFFALkhESbsrlhW7dumlRTBQsJBFAmwzu3LmjoyTyE2HYvXu3vm6QiggJTMIxWEOpyIuSJUvK+vXrrSv8QTPlXLFEwM3iAMgTlAoFQ3Ag40QqIgaLFy/WDzl27JgWu3jBzZOIYY17kGyEB7UsVqyYlgQ3eBJhBoVSBAVTRCQ3CvTv319Dzg2eRJBc5DcIUBFk0+vL0ou5c+eq6LjBkwiaHWRsgyVBWZo1axbZ1B3v57XbnkSwI9gTP7ALbDneLHfu3NKuXTvtQ5yqEgaYKaOgbjmbigjVkgqPO0Wx6Ckg5QUGb02aNJG3b9+qWjEqxdxRj44fP25dFR5YNGNbYmEjgo3gxrgRZrM41zVr1mgtWbFihXXVH/CBuXLlUoUDDx480AUgt1A78iXslpaCSNV3+jUbEaqoW1eHZaGmYBliQdVn9zZv3qxVGAJYCM5ECEtsDj4rDJB31BNmACwzyBZcOUohgJZjNsqpu4KadfTYGE8f6+PFjKV26tFobQAxTULNnzx7Im3kBErQXtA7cH3+zI1gnSIEUInw5pd/LmpO8WPBYEH7sFGoFGSw2Hw5hQoDPCyO0KAUsshsolsh9ChG+ED9169Yt6xU7uDl2IBasDFYEX8VzVAX14jWaLq8qHBQsoPFcThBaOGxbjtCmIm9OYNjwOTQ/TiAQTBAJJaw1vowGiM4wLDDV5/DIDfQuNII2Iqwq8kZRo02lAC1btkwPZrZt22Zd5Q52khBAyZBijKeb0iUCbtQZ1gYUbuyUjYgBHSI3guwWKFBAe4uggAyJ6FS6REBio1bOIkv3Sr2i9rkSMaAzpK4wcEgEFESaK8IvvaCpYn5APrJDDCrIR5o/kCYRwKiGlTU3w79BbD2TD9MypxeICX0RhGgV8HcGvkQAUkruML0oW7as1KtXT7tIv7wB5B0VPkzvhUpRhGMRFxGqdaZMmdQNk9AQwibQrRl7khYoYggIq0nFxz3wGUHkGXdx/vx5HUZQHJ0+Li4iWIHy5ctbf/0vXOjWLl26pDLrVXti0aNHD51vIfH4MP4lRHAMfqCGkQ9MTygP2bJlS5m9GfgSwWJQVVlNemU6QAojN4M34zgNv5UWOK1iuujMLT4bZWRm7AXmabgH8gFpJ8lZFIjFhqsvEU6cqNKAcGJkSdKBpUuXSoYMGbRzSwtIOSMdNzBp4bDUDcg+xdW03CwEKsjiIUI4EWOpfIlwIU6ThGc7SXB2hlVmR0h8doiqz4N8YKWpuOaBwniZUTwaYsBUkoHFqlWrdKYFOcY/KB6nXWbyCTnyg53CRRjliitHWHm6P7MTEEG9SHSaL7wV9cbtQW9Dz+KV2DRjmTNn1kE5IoCDxlHjKsxwkO8lvMypMEpIlCBALASIiwhgRdgZVgJPxc+YODYwlZvqyhfwL5UYleHBSmP48GJus1/UjFmuW23ieILvQC3ZCcam7P6MGTN0cREac8YSNxFAgo8ZM0a3GMtudigekKS0xPyqjnBgJ7gRv7N3pJZBOIsEyBH+pkXgHgwCEUkvsBOEG7uQM2dOdbV+P+tgFzGM5CJDDSKB3EG+Y/FXiRhgc0hmhua0APH8NJDQQmhoowlXJ5JCBDAKJWFRM4pcen8xlDQigPMYagQigqvFfiSKpBKZNm2aHvXRuFH5cRDIcDxHek4kjQiFj6YNQ0rOsDPUHB6J/IooKURYcTo7bhoLhDJhf5DUq1evaqXH6QZBUohQR3ADJDp9DhWdG+cnHVR2fmzAjgVBUohgKziCpqCS5Jg/c7aOg8CmBzkhA0khgtRSoZncMw8gT2i4MIgQoPhhT4IgacnOCAfDiePFn3FSS0ixU6hZUCSNCOC4ghpCk8TvXhj50BokgqQSAZhB+hiOMBIfG4n8C3JTSS16KCcEAAAAAElFTkSuQmCC6I+B5LyY572RC1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 mol碳碳单键D标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体，含有2NA个氧原子5（2.5分）下列说法正确的是( )A32g O2占有的体积约为22.4LB22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD22g CO2与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数6（2.5分）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案：铜铝混合物 足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A溶液A和B均可以是盐酸B溶液A和B均可以是NaOH溶液C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施7（2.5分）室温下，将0.100 0molL1盐酸滴入20.00mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法不正确的是( )A该一元碱溶液浓度为0.100 0 molL1Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强C室温下，MOH的电离常数Kb=1105Db点：c（M+）+c（MOH）=c（Cl）8（2.5分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是( )A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸9（2.5分）下列叙述正确的是( )A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅10（2.5分）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )CuS FeS SO3 H2S FeCl2ABCD全部11（2.5分）研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成下列所得结论不正确的是( )A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S12（2.5分）甲气体可发生如下变化：甲气体乙气体丙气体乙气体=丁固体则甲、乙、丙、丁分别为( )ACO2、CO、O2、CaOBO2、CO、CO2、CaCO3CO2、CO2、CO、CaCO3DCO、CO2、O2、Ca（OH）213（2.5分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）下列有关该方法的叙述中正确的是( )能耗小是该方法的一大优点整个过程中，有二种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品ABCD14（2.5分）下列说法中不正确的是( )A氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C大型中央空调的致冷剂可用液氨D冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装15（2.5分）下列说法正确的是( )A投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42、NO3B可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜C1.0 molL1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl、SO42D硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+H2S+Cu2+16（2.5分）某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）V（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法正确的是( )A当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B放电时，负极反应为V+2H+eVO2+H2OC充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D放电过程中，正极附近溶液的pH变小17（2.5分）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是( )A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸18（2.5分）喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯（）“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子相结合，在地表下3050cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用下列关于聚丙烯酸酯的说法中，不正确的是( )A合成它的小分子化合物是CH3CH2COORB它可由CH2CHCOOR经过加成聚合反应而得到C在一定条件下能发生水解反应D不能发生加成反应19（2.5分）已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下下列有关说法正确的是( )弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.81054.9l010K1=4.3107 K2=5.61011ANaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）B将a molL1HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH7），则c（OH）c（H+），c（CN）c（Na+）C等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）D1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小20（2.5分）一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部二、综合题（50分）21如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白（1）化合物W可能是_或_，C是_，F是_（2）反应中若消耗Na2O2 7.8g，则转移的电子数为_（3）反应的离子方程式：_（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：_22（14分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H0，1 100时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示（1）该反应的平衡常数表达式K=_（2）下列措施中能使平衡时K增大的是_（填序号）A升高温度B增大压强C充入一定量COD降低温度（3）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=_molL1min1（4）1100时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量3mol Fe、2mol CO24mol FeO、3mol COCO的浓度（molL1）c1c2CO2的体积分数12体系压强（Pa）p1p2气态反应物的转化率12下列说法正确的是_A2c1=3c2 B1=2Cp1p2 D1=2求c1=_、1=_、2=_23袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有_再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动【实验探究2】实验操作实验现象实验结论取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水试管外壁不发烫固体中一定没有【实验探究3】【实验结论】步骤产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有_，其反应的化学方程式：_ 步骤有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有_和_24AF是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示“_”表示物质间的转化关系，“”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应和都有白色沉淀生成（1）F的化学式为_；（2）写出BE反应的化学方程式_；（3）写出A与一种碱反应的化学方程式_25人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2 和 O2，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，图1是热化学循环制氢气的流程：（1）实验测得，1g H2燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为_（2）整个流程参与循环的物质是_和_（填化学式），最难进行的反应是_（填序号）（3）汞虽然有毒，但用途广泛用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：CaBr2+2H2OCa（OH）2+2HBr；HgBr2+Ca（OH）2CaBr2+HgO+H2O；2HgO2Hg+O2反应的化学方程式为_（4）合成氨用的H2可以甲烷为原料制得有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为_xx学年江西省赣中南五校高三（上）第二次联考化学试卷一、单项选择题（每题2.5分，共50分）1（2.5分）如表各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是( )选项ABCDaFeSiO2Al（OH）3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2AABBCCDD考点：钠的重要化合物；硝酸的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变分析：根据物质的性质判断反应能否发生，C中Al2O3不能与水反应生成Al（OH）3解答：解：A、FeFeCl3FeCl2Fe，可以一步实现，故A不符合；B、SiO2Na2SiO3 H2SiO3SiO2，故B不符合；C、Al（OH）3NaAlO2，不能一步实现生成Al2O3，Al2O3不能一步实现生成Al（OH）3，故C符合；D、HNO3NONO2HNO3，故D不符合；故选C点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意把握常见元素化合物的性质2（2.5分）“天宫一号”RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )A当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2Bb电极反应是：4H2O+4e2H2+4OHCd电极反应是：O2+4H+4e2H2ODc极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A考点：化学电源新型电池分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e=2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算解答：解：A当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H+4e=2H2，产生1.12LH2，故A错误；Bb电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2，故B错误；Cd为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+，故C错误；Dc电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；故选D点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点3（2.5分）在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是( )ANa、Ba、Mg、AlBNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、AgDMg、Al、Zn、Fe考点：金属冶炼的一般原理专题：几种重要的金属及其化合物分析：Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼；Zn、Fe、Cu等用热还原法冶炼；Ag、Hg等用热分解法解答：解：ANa、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼，故A选；BZn、Fe均用热还原法冶炼，故B不选；CZn、Fe、Cu用热还原法，而Ag用热分解法，故C不选；DZn、Fe均用热还原法冶炼，故D不选；故选A点评：本题考查金属冶炼，解答本题要掌握金属冶炼方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度不大4（2.5分）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子B17.4 g某硫化磷（如图）中含PS键数目为0.6NApng_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 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 mol碳碳单键D标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体，含有2NA个氧原子考点：阿伏加德罗常数分析：A、该反应中双氧水的化合价为1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；B、根据图示判断硫化磷分子组成及分子中含有的PS键数目，然后再计算出17.4g硫化磷中含有的PS键数目；C、依据碳原子的最外层电子数是4，可以形成四个单键分析；D、SO2与O2均含2个氧原子解答：解：A、32g氧气的物质的量为1mol，在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，双氧水中1价氧元素被氧化成0价氧气，生成1mol氧气转移了2mol电子，转移2NA个电子，故A错误；B、S的非金属性强于P，所以S的化合价为2价，根据图示可知，黑球为S，白球为P原子，硫化磷分子式为P4S7，17.4g硫化磷的物质的量为：=0.05mol，而1molP4S7中含13molPS键，故0.05molP4S7分子中含有0.065molPS键，含有PS键数目为0.065NA，故B错误；C、1mol含8个碳原子的某烃分子，当形成环状结构时，可以形成8molCC单键，即8mol碳原子最多形成8mol碳碳键，故C错误；D、标况下，22.4 L SO2与O2混合气体的物质的量为1mol，而SO2与O2均含2个氧原子，故无论在混合物中两者所占的比例如何，1mol混和气体中一定含2mol氧原子，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5（2.5分）下列说法正确的是( )A32g O2占有的体积约为22.4LB22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD22g CO2与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；B、体积换算物质的量需要在标准状况下换算；C、标准状况下水不是气体；D、质量换算物质的量，标准状况下气体体积换算物质的量，物质的量相同与分子数成正比解答：解：A、32 g O2占有的体积在温度和压强不知时，无法计算体积，故A错误；B、22.4 L N2物质的量不一定是1mol，故B错误；C、标准状况下水不是气体，故C错误；D、22 g CO2物质的量为0.5mol，标准状况下的11.2 L HCl物质的量为0.5mol，所以含有相同的分子数，故D正确；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量计算微粒数即可解答，较简单6（2.5分）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案：铜铝混合物 足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A溶液A和B均可以是盐酸B溶液A和B均可以是NaOH溶液C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施考点：化学实验方案的评价分析：铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，据此解题解答：解：AB铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故AB正确；C硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸，故C错误；D测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确故选C点评：本题考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等，难度中等，清楚物质的性质、理解实验方案原理是关键7（2.5分）室温下，将0.100 0molL1盐酸滴入20.00mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法不正确的是( )A该一元碱溶液浓度为0.100 0 molL1Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强C室温下，MOH的电离常数Kb=1105Db点：c（M+）+c（MOH）=c（Cl）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；B溶液的导电能力与离子浓度成正比；C常温下，MOH的电离常数Kb=；D根据溶液酸碱性结合电荷守恒判断解答：解：A根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元碱溶液浓度为0.100 0 molL1，故A正确；B溶液的导电能力与离子浓度成正比，MOH是弱电解质，HCl、MCl是强电解质，完全电离，根据图象知，a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，所以其导电性依次增强，故B正确；C根据图象知，0.1000mol/LMOH溶液中pH=11，则c（OH）=0.001mol/L，常温下，MOH的电离常数Kb=1105，故C正确；Db点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl），所以得c（M+）=c（Cl），故D错误；故选D点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系，难度中等8（2.5分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是( )A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Mg元素，结合物质性质与元素周期律解答解答：解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Mg元素，AY是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，O2、Na+、Mg2+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2Na+Mg2+，故A错误；B氢元素与氧元素可以形成H2O、H2O2，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性OS，所以氢化物稳定性YR，故C正确；DR为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸W为Mg元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化镁，属于碱，故D错误；故选C点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握9（2.5分）下列叙述正确的是( )A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅考点：极性键和非极性键；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；极性分子和非极性分子专题：化学键与晶体结构分析：A根据1个单键就是一对公用电子对，一个双键就是就是两对公用电子对；BPCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6；CH2S是含极性键的极性分子；CS2分子都是含极性键的非极性分子；D原子晶体的熔沸点的高低取决于比较共价键的强弱：原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高解答：解：A1个甘氨酸 含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A错误；BPCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；CH2S是含极性键的极性分子，CS2分子都是含极性键的非极性分子，故C错误；D因为碳原子半径小于硅原子半径，所以CC的键长CSiSiSi所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅，故D正确；故选D点评：本题主要考查考查了分子内的共价键、分子的极性、原子晶体熔点的比较，难度不大10（2.5分）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )CuS FeS SO3 H2S FeCl2ABCD全部考点：含硫物质的性质及综合应用分析：硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜；铁和硫加热反应生成硫化亚铁；硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；硫单质和氢气反应生成硫化氢；铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁解答：解：硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+SCu2S，故正确；铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+SFeS，故错误；无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故正确；硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+SH2S，故错误；铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故正确；不能由单质直接化合生成，故选A点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，掌握物质性质和反应条件是解题关键，题目难度不大11（2.5分）研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成下列所得结论不正确的是( )A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S考点：浓硫酸的性质；物质检验实验方案的设计专题：实验题；元素及其化合物分析：Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO；至于黑色固体成分，从题意知，它溶于浓硝酸，溶液呈蓝色说明含Cu2+，加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S两元素，可能为CuS也可能为Cu2S解答：解：ACu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，故A正确；BBaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，故B正确；C由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，故C错误；D黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色说明含Cu2+，加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S两元素