2019-2020年高一下学期第三次阶段性测试化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高一下学期第三次阶段性测试化学试卷 含答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，110每题2分，1120每题3分 ）1、科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法中不正确的是（ ）A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（ ）A分子间作用力，离子键 B化学键，分子间作用力C化学键， 化学键 D分子间作用力，分子间作用力NaClNaOHOCOABCDNN3、下列微粒电子式书写不正确的是（ ）4、右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）A电池负极反应为：Zn-2e- = Zn2+B锌是负极，碳棒是正极C电子由碳棒经外电路流向锌D锌锰干电池属一次电池5、下面实验操作可以实现实验目的的是（ ）A将SO2通入KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性B取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品C动物油中主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加入几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察现象，判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖6、绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。 “绿色化学”是预防污染的基本手段，下列做法属于“绿色化学”的是（ ）A处理废弃物 B杜绝污染源 C禁食有毒物 D制订治污规章制度7、下列过程属于物理变化的是（ ）A煤的干馏 B石油分馏 C石油裂解 D煤的直接液化8、下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ）金属冶炼原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融) 2MgO2DNa2NaCl(熔融) 2NaCl29、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）图一 图二 图三 图四A（图一）除去乙醇中的乙酸 B（图二）形成原电池 C（图三）制取乙酸乙酯 D（图四）石油的蒸馏10、参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应的叙述中正确的是（ ）A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的吸收/放出的热量增大C正反应为吸热反应D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率11、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（ ）500 , 10 mol SO2和5 mol O2反应 500 , 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应 450 , 8 mol SO2和5 mol O2反应 500 , 8 mol SO2和5 mol O2反应A B C D12、下列说法正确的是（ ）A化学键断裂放出能量 B离子化合物中可能含有共价键C单质中可能含离子键 D由分子组成的物质中一定存在共价键13、某有机物的结构简式如右图，根据乙烯、乙酸、乙醇性质类比，该物质不应有的化学性质是（ ）可燃烧 可跟溴水加成 可使酸性KMnO4溶液褪色可跟NaHCO3溶液反应 可跟NaOH溶液反应可在碱性条件下水解A B C D 14、在一定条件下，一定量的A和B气体发生可逆反应：A(g)3B(g)3C(g),说明反应已到达平衡的是（ ）A各物质的浓度之比为1:3:3 B混合物各物质的浓度相等C(A)、(B)、(C) 之比为1:3:3 DA、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化15、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）HCl比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的酸性强HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SCl原子得1个电子变成稳定离子而S原子得两个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D16、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（ ）A氢化物稳定性：YZBXW3与WZ相遇，产生大量白烟C氧化物的水化物的酸性：YXnRD元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸第卷二、非选择题（50分）21、（6分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：海藻灰悬浊液浸泡海藻灰灼烧海藻残渣含碘离子溶液过量Cl2含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘 （1）请写出上述提取碘的过程中步骤的操作名称： ；（2）写出步骤对应反应的离子方程式： ；（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。 A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯22、（12分）A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻。请回答：（1）A2X2的结构式 ，Y2X2的电子式 ；（2）X、Z两种元素的氢化物中稳定性较高的是 （填化学式，下同）；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 ；（3）W元素在周期表中的位置为 ；（4）将W的单质与ZX2同时通入水中，生成两种强酸，请写出其反应的化学方程式： 。 23、（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）负极反应式为 ， 正极反应式为 ；（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：、2Li+H2 2LiH、LiH+H2OLiOH+H2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 ；160g LiH与H2O反应，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。24、（14分）某同学拟以A、C两种烃合成有机物F（苯乙酸乙酯），合成的路线如下图所示：（已知：A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，D中含有-CHO）（1）请写出A的结构简式：A ；（2）请写出的反应类型： ， ； （3）请写出C、E中官能团名称分别为：C ， E ； （4）写出反应的化学方程式： ； 。25、（8分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。测得n(O2)随时间的变化如下表时间/s012345n(O2)/mol0.70.40.3xxx4s后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积)；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2（提示：焦性没食子酸的碱性溶液可以吸收O2），气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。请回答下列问题：（1）用O2表示从02s内该反应的平均反应速率为 molL-1s-1 。（2）O2的平衡浓度c(O2)= molL-1。（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率是 （用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀 克（计算结果保留一位小数）。 浏阳一中xx年上学期高一年级第三次阶段性测试一、选择题（110每小题2分，1120每小题3分）12345678910CBDCBBBCDC11121314151617181920ABDDABADAC二、非选择题（每空2分）21、（6分）（1）萃取分液 （2）Cl2+2I- = I2 +2Cl- （3）CD22、（12分）（1） HOOH ， 。（2）H2O，HClO4 （3）第三周期第A族 （4）Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 23、（10分）（1） H2 +2OH- 2e- = 2H2O ，O2+2H2O+4e- = 4OH- （2）Li ，H2O 32 24、（14分）（1）CH2=CH2 （2）加成反应， 酯化反应（取代反应） 催化剂（3）羟基， 羧基 （4）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH + CH3CH2OH +H2O25、（8分）（1）0.4 （2）0.5（3）90% （4 ）10.5