2019-2020年高一下学期期末联考 化学.doc

2019-2020年高一下学期期末联考 化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Fe56 S32 一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A加热时1 mol Fe与1 mol Cl2能恰好完全反应生成1 mol FeCl2，转移电子数为2NAB标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NAC30g甲醛中含共用电子对总数为3NAD3.9g Na2O2 与3.1g Na2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA2已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4- Mn2+ H2O2 H2O HNO2 NO IO3- I2 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) AMnO4- BH2O2 CHNO2 DIO3-3下列离子方程式书写正确的是( ) A在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+ B等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2O C碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3D碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2O4化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有( ) 配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化为提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化检验Cl- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO3溶液检验SO42- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl2溶液检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化A1项 B2项 C3项 D4项5下列各化合物的命名中正确的是（ ）H2CCHCHCH2 1,3-二丁烯CH3CH3CH2CHOH 1-甲基-1-丙醇OHCH3甲基苯酚 CH3CH2CCH2CH3 2-乙基-1-丁烯CH2A BC D6已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，则甲基环己烷的一氯取代物有( ) A3种 B4种 C5种 D6种7稻瘟灵是一种高效内吸杀菌剂，是防治水稻稻瘟病的特效药。其结构简式如图所示：OOOOSS 下列有关稻瘟灵的说法正确的是( )A稻瘟灵的分子式为C12H18O4S2B在一定条件下，1 mol稻瘟灵可与3 mol H2发生加成反应C该物质在稀硫酸作用下水解可生成3种有机物D该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 H2CO3 OHCOOH8已知酸性： 综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，COONaOOCCH3COONaOH将 完全转变为 的最佳方法是( )A与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液9在核磁共振氢谱中出现两组峰(表示有不同的氢)，其氢原子数之比为32的化合物是( )CH3H3CCH3H3COCH3OCH3CCH2 H3CH3CA B C D10Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是( )A该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol C该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+e-Fe3+11最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气： MnFe2O4(s)MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g)；H1MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)MnFe2O4(s)+xH2(g)；H2 下列说法错误的是( )A反应中O2是氧化产物，反应中水是氧化剂B该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离C若MnFe2O(4-x)(s)中x0.8，则MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60%D若xH2(g)+x/2O2 (g)xH2O(g)；H3，则H3(H1+H2)12某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： 用pH试纸检验，溶液的pH7取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是( )A肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-C无法确定原溶液中是否存在Cl-D若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响13下列有关实验的叙述中，不正确的有( )蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀A4句 B5句 C6句 D7句14下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-pH8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-在c(H+): c(OH-)1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-常温下水电离出的c(H+)c(OH-)1:10-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-水电离出的c(H+)110-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A B C D15a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是( )12b14b23a A(b-2a) mol B mol C mol D molH2、O2 的混合气体空气K16如图所示，在密闭容器内可移动活塞K的两侧分别充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4) 和H2、O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2和O2的体积比可能最接近于( )A2:7 B3:1 C4:5 D8:1第卷 （非选择题 共52分）二、非选择题：(每空2分，共52分)17（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：化合物甲乙丙丁组成元素A、BA、CA、DC、D通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）甲物质的结构式为 ，丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为 。（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。18（16分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：气体D 溶液E气体F溶液H沉淀G沉淀I溶液J过量CO2H2O、O2气体AO2溶液B沉淀C过量NaOH溶液过量Ba(NO3)2溶液10 mL溶液X根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子(Q)是 ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是 。(2)沉淀G的化学式为 。(3)写出有关离子方程式：中生成A 。 。(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H)0.04mol，当沉淀C物质的量(填“”、“”或“”某个值) ，表明Q离子一定是 。(若不止一种可能，填对一种情况即可)19（16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。(1)该小组作出此推测的理由是： 。 【实验准备】a供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。ABCD铁粉200 mL0.1 mol/L酸性KMnO4溶液N2浓硫酸 CuO粉未浓硫酸b实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)【实验过程及数据处理】(2)B中发生反应的离子方程式为： 。(3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是 。(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是 。(5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。 ( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )滴定达到终点时的现象是 。重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为 ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的气体中SO2的体积分数为 。RCHCHOHRCH2CHO20（10分）已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系新制Cu(OH)2AC9H10O2CDE稀H2SO4FGC4H6O2n足量H2催化剂 H浓H2SO4稀NaOH溶液稀NaOH溶液稀NaOH溶液B加聚其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，在GH的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答下列问题： （1）写出有机物的结构简式：F 、H 、B 。 （2）写出AED的化学方程式： 。 （3）写出CD的化学方程式： 。参考答案D D D A D C A C C B C B B B A C5217（10分） HCCH , Na+ :H - ， 1:2 C2H2(g)+ O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；H1300kJ/mol H2O2 H+ +HO2- ，HO2- H+ +O22- (只要写出了第一步即可得分)18（16分）（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-； Fe3+ 、Cl；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl(只要答对一种即可得分，但必须强调取X溶液或B溶液，没取或取错不得分) (其它合理答案也可) （2）Fe(OH)3（3）3Fe2+NO3+4H3Fe3+NO+2H2O； AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（4）0.07mol，Fe3+或者0.07mol，Cl(只要写出一种即可得分)19（16分） (1)在加热的条件下浓硫酸与Fe反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，与Fe反应生成H2(2) 5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+(3) 排除装置中的空气，防止H2与空气混合受热发生爆炸。(4) B瓶中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，D中黑色粉末变红说明生成了H2。(答对一种得1分)(5) 5、2、6、2、8、10CO2 滴入最后一滴H2C2O4溶液时KMnO4溶液的紫红色褪去且半分钟之内不恢复。OCCH3 + 2NaOHOCH3ONa + CH3COONa+H2OCH3OHCH3CH3CH2CHOCCH3 OCH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O 0.025 mol， 33.3%20（10分）(1) F： H： B：(2)(3)