2019-2020年高一下学期期末考试（化学理）A卷.doc

试卷类型:A卷 河北冀州中学2019-2020年高一下学期期末考试（化学理）A卷 所用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 Cl=35.5 卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有1个选项符合题意） 1在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为 （ ）ACH2Cl2、CHCl3、CCl4 B CCl4CCH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3、CCl4 DCH3Cl2下列属于未来新能源的是( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D在2AB 3C4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）4.下列物质书写正确的是 （ ）A乙酸的结构式 ： BH2S CCH3 DNH4I 5下列说法不正确的是（ ）A能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B正反应进行的程度大、正反应速率一定大C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化6.以下说法正确的是（ ）A两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体B蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应7下列热化学方程式中H代表燃烧热的是( ) A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H48下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）A铝粉与氧化镁高温共热 B.加热CaCO3 C.电解熔融NaCl D.加热Al2O39一定温度下，向 a L密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X(g) 2Y(g) 3Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（ ） A. 容器内压强不再随时间变化 B. 容器内各物质浓度不再随时间变化C. 容器内XYZ的浓度比为1:2:3 D. 单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ 10某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）A64%B40%C72%D60%11下列化学反应H的数值(放热)最大的是（ ）ANaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq )H2O(l)；H1B NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)；H2CCH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa (aq )H2O(l)；H3DNaOH(aq)H2SO4(浓)Na2SO4(aq)H2O(l)；H412下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A B C D 13. 在20时某化学反应的速率为0.15 molL-1s-1，若温度每升高10，反应速率提高到原来的3倍，则为使反应速率达到1.35 molL-1s-1，应使反应在什么温度下进行（ ）A. 30 B. 35 C. 40 D. 4514能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（ ） A该烃分子里碳氢原子个数比为1:2 B该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有12个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分；有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）15下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )A用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C乙烯聚合为聚乙烯高分子材料D用多量的氯气进行性质实验16已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H（ ） A.+283.5kJ/mo B. +172.5kJ/mol C. -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 17. 对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H ADCBC27. （第一个空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）B的元素名称为 ，D在周期表中的位置 。（2）A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为 ，（用化学符号表示）（3）D的单质与水反应的离子方程式为_ 。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述 。高一化学理科下学期期末答案A卷：A C B A B B C C B B D B C D BCB AC AC C CD AD B BB卷：A C B A B B C C B C D B B D BCB AC AC C CD AD C B24 （1）CH3CH3 （2）CH3CH2OH （3）HOCH2CH2OH （4）乙烷25. (1) CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H92kJmol1（3）O22H2O4e-=4OH- 2H24OH-4e-=4H2O(4) X+3Y 2Z 75%(5) 40 ; 18mol26. I.（1）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O（2）反应放热，溶液温度升高，化学反应速率加快（3）反应物浓度下降，导致反应速率降低（4）ADII. 1）产生气泡的快慢 消除阴离子不同对实验的干扰（2）分液漏斗 产生40mL气体所需的时间（3）1 ； 0.09mol/L ； DCBA 27（1）磷， 第三周期 A族 （2） S2ClO2-， （3）Cl2H2OH+ClHClO （4）Al34OHAlO22H2O