2019-2020年高三上学期阶段性质量检测（12月月考）化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期阶段性质量检测（12月月考）化学试题含答案说明: 1本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第卷填写在答题卡的相应位置。考试结束后，只收答题卡和第卷。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是ACaO可用作工业废气的脱硫剂 B“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2下列有关物质性质的应用正确的是A常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液3根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 AH、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大DA与A元素形成的化合物都是离子化合物4. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH3COONa B. 向水中加入少量的NaHSO4 C. 向水中加入NaI并加热至100，pH=6 D. 向水中加少量的KAl(SO4)25下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO、ClB在pH12的溶液中：Na、AlO、NO、S2C室温下，由水电离的c(H)1010mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NHD加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、ClO、K6. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3NAB3.1g白磷（P4）含PP数目为NAC标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3NAD常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10 molL1盐酸配制100 mL 1 molL1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯8下列物质转化在给定条件下能实现的是Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq) Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA B C D9短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍。则下列说法中正确的是A原子半径比较：ABCc(H)c(H2A)c(A2)B. 有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)10V(甲)C. 常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量相同D. 将pH3的醋酸稀释为pH4的过程中，比值不变13下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示1 L pH2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 14下图为常温下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断正确的是AMOH在水中的电离方程式是：MOH=NOHB在B点表示酸碱恰好中和CA点D点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化)D在D点时，存在c(H)c(OH)c(Cl)c(M)第卷（非选择题，共58分）15（11分）某Na2SO3样品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一种或几种。为测定样品成分及其含量，称取样品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（过量），向逸出气体后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g。取滤液作焰色反应实验，隔着蓝色钴玻璃观察无紫色。 用上图仪器组装实验，气流从左向右各管口连接顺序是 。甲中汽油的作用是 。丙中X液体是 ，要准确测定生成气体的体积，乙中反应结束后，应进行的操作是 ，读数是应注意 。实验结束时测得丁中液体的体积为560mL（已换算成标准状况），根据实验现象推断该样品中一定不含 ，Na2SO3的质量分数为 ，Na2SO4的质量分数为 。16（10分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) H=768.2kJmol1, 2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) H=+116.0kJmol1, 写出Cu2S与O2生成 Cu(s) 和SO2的热化学方程式： 。获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 极（选填：“阳”或“阴”）。 0246810各粒子分布（）204060801000c(Cl)/molL-1CuCl+Cu2+CuCl2CuCl3 氢化亚铜是一种红色固体，可由CuSO4溶液和H3PO2反应制备。该反应的化学方程式为 。该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 。氯化铜溶液中含铜粒子的分布分数与c(Cl) 的关系如右图所示。当c(Cl)=9molL1时，溶液中主要的3种含铜微粒浓度大小关系为 。在c(Cl)=1molL1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜微粒间转化的离子方程式为 （任写一个）。17. (9分)科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）2CO2（g） CH2CH2（g）4H2O（g） H=a kJmol1已知：H2和CH2CH2的燃烧热(H)分别为285.8kJmol1和1411kJmol1H2O（g）= H2O（l） H=44 kJmol1 则a kJmol1。不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_ _（填序号）。不同条件下反应，N点的速率最大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大M点时平衡常数比N点时平衡常数大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的转化率若在密闭容器中充入体积比为 31的 H2 和CO2，则图中M点时，产物CH2CH2的体积分数为 ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有 。科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在700时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式_ _。18（14分）硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。某温度下该反应的平衡常数K10/3。该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _ v（逆）（填“”、“”或“”）。该温度下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为_ _。在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_ _（填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B升高温度C保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol SO3D增大容器体积室温下，Li /FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。该电池电解质为非水液体电解质，原因是_ _。温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：_ _；第二次放电：_ _。制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiClKCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式_ _。19.（14分）碱式碳酸钴 Cox（OH）y(CO3)2 常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。请完成下列实验步骤：称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中_ _（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_ _。某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_ _(填字母)连接在_ _(填装置连接位置)。若按正确装置进行实验，测得如下数据： 乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为_ _。CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种工艺如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为_ _。加入CoCO3调PH为5.27.6，则操作获得的滤渣成分为_ _。加盐酸调整PH为23的目的为_ _。 高三阶段性教学质量检测化学参考答案选择题（每小题3分，共42分）15 BDBDB 610 DCACA 11-14 CBCC非选择题（共58分）15.（11分）cdebaf（2分）隔离气体和水，防止因气体被水吸收而造成实验误差（2分）浓硫酸. （1分）上下移动量筒，使丁液面与甲中液面相平（1分）平视读出液体体积。（ 1分）K2SO4和K2CO3（1分）Na2SO3：63.0% （2分）Na2SO4：28.4% （1分）16（10分）Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) H=217.4kJmol1。 （2分） 阳（1分）4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH + 4H2SO4 + 3H3PO4。（2分） 1mol （1分）c(CuCl2)c(CuCl+)c(CuCl3)（2分） CuCl+ + Ag+ = AgCl+Cu2+(或：CuCl2 + Ag+ =CuCl+ AgCl；CuCl2+2Ag+ = Cu2+ + 2AgCl) （2分）17（9分）127.8（2分） （2分） 7.7% （2分） 增大压强（降低温度）（1分） CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3（2分）18.（14分） （2分） 60% （2分）AD （2分）锂会与水反应产生自放电现象（2分）2LiFeS2Li2FeS2 （2分） 2LiLi2FeS22Li2SFe （2分）2FeS2e-FeS2Fe2+（2分）19.（14分）不再有气泡产生时 （1分）将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中 （2分）D（1分） 活塞a前（或装置甲前）（1分）Co3(OH)4(CO3)2 （3分） 2Fe2+H2O22H+2Fe3+ 2H2O（2分）; Al(OH)3、Fe(OH)3 （2分） 抑制CoCl2的水解 （2分）