2019-2020年高中化学专题三物质的检验与鉴别1单元综合测试苏教版.doc

2019-2020年高中化学专题三物质的检验与鉴别1单元综合测试苏教版一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.牙膏中不溶于水的成分有碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝或二氧化硅等,其主要作用是()A.固定剂B.发泡剂C.摩擦剂D.防腐剂解析:牙膏中CaCO3、Ca3(PO4)2、Al(OH)3、SiO2等难溶性物质的作用是作摩擦剂。答案:C2.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是()A.碘盐中碘的检验B.暖瓶中水垢的除去C.食盐和纯碱的鉴别D.鸡蛋壳主要成分的检验解析:碘盐中不含单质碘,所加入的是碘酸钾,故用题干所给试剂不能检验碘盐中的碘;暖瓶中水垢可用食醋除去,食盐和纯碱可用食醋鉴别,检验鸡蛋壳的主要成分可用食醋、石灰水完成实验,B、C、D都可以。答案:A3.下列有关亚硝酸钠、氯化钠的说法错误的是()A.两种晶体外观相同B.两种溶液都有咸味C.两种物质的水溶液都显中性D.两种化合物都属于盐类物质解析:NaNO2和NaCl均为钠盐,两晶体外观相同,两溶液均有咸味,但NaNO2水溶液显碱性,NaCl水溶液呈中性,C错误。答案:C4.检验溶液中是否有I-,可加入试剂正确的是()A.只用AgNO3溶液B.用AgNO3溶液和稀硝酸C.用CCl4D.用溴水和酒精解析:AgI不溶于稀硝酸,加稀硝酸可排除其他离子的干扰。D选项若改为溴水和CCl4也是正确的。答案:B5.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是()A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+无反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明Mn为紫红色解析:首先高锰酸钾溶液中存在两种离子:K+和Mn,选项B、C表明K+无色且不与锌反应,再由选项D进一步说明Mn能与锌反应,静置后见紫红色褪去,表明Mn为紫红色。答案:A6.只用一种试剂,一次就能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液,这种试剂是()A.BaCl2溶液B.KOH溶液C.稀硝酸D.稀盐酸解析:鉴别Ag+用Cl-,鉴别C、S可用Ba2+,C也可用H+加以鉴别。若将BaCl2溶液加入到待测的三种溶液中,则三种溶液都出现白色沉淀,因现象相同而无法鉴别开;所以要用含有H+和Cl-的盐酸来鉴别,产生的现象分别为无明显变化、白色沉淀、放出气体。答案:D7.要检验溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是()A.加入新制的氯水振荡,再加入少量CCl4振荡,观察下层是否变为橙红色B.滴入硝酸银溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热,冷却后加入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成解析:溴乙烷分子中虽然含有溴原子,但溴乙烷既不溶于水,在水中又不能电离出Br-(不同于HBr),所以溴乙烷不能直接与新制氯水或硝酸银溶液反应。选项A、B错误。但溴乙烷在NaOH存在下可以发生水解反应(卤代烃的重要化学性质之一),并且生成物中含有Br-。这样可通过Ag+与Br-反应生成浅黄色的AgBr沉淀来检验溴元素的存在。但还要注意,AgNO3溶液还能与NaOH溶液反应生成沉淀而干扰对Br-的检验。因此在检验Br-前还必须先中和溶液中的NaOH。由上述分析可知,只有选项D正确。答案:D8.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀,加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析,下列判断中正确的是()肯定有BaCl2肯定有MgCl2肯定有NaHCO3肯定有K2CO3或NaHCO3肯定没有MgCl2A.B.C.D.解析:由特征现象:“加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体”,说明原溶液含BaCl2,因此可以否定K2CO3,因为K2CO3和BaCl2不能共存,又有气体放出,可判定溶液中肯定含NaHCO3。加入NaOH溶液产生白色沉淀,白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3或二者的混合物,由于NaHCO3一定存在,故无法判断MgCl2是否存在。故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3,可能含MgCl2,一定没有K2CO3。答案:C9.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用无水CuSO4,澄清石灰水,加热CuO,生石灰,品红溶液,酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出,检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A.B.C.D.解析:先用无水CuSO4检出水后,通入品红溶液中检出SO2,然后用酸性KMnO4溶液除去SO2后,通入澄清石灰水中检测CO2,再用生石灰除去H2O(g)后,才能通入CuO中检测CO。答案:B10.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是()A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊溶液)D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)解析:二氧化硫能使品红溶液褪色,但二氧化碳与一氧化碳用品红溶液无法鉴别。答案:A11.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是()A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,称量残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色解析:根据两种样品分别溶于硝酸所发生的反应:3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O,3Cu2S+16HNO3(稀)6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2O,可见区别溶液颜色和所产生的气体不能鉴别CuS和Cu2S,故A、B均不合理;等质量的CuS和Cu2S在高温下灼烧都生成CuO、SO2,CuS灼烧后质量变小,Cu2S灼烧后质量不变,故C正确。答案:C12.根据下列事实得出的结论正确的是()A.Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论:此Na2SO3试样已变质B.稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快结论:CuSO4对此反应有催化作用C.某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟结论:此溶液一定为浓盐酸D.无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论:原无色溶液可能含有C解析:Na2SO3即使不变质也会被稀硝酸氧化为S,A项错;Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,置换出铜构成CuZn原电池加快反应速率,B项错;浓硝酸的现象也是如此,C项错;含有HC时也会产生此现象,故可能含有C,D项正确。答案:D二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(12分)(1)将O3和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红溶液褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释。(3)检验氨气的简单化学方法。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:用稀盐酸浸取炉渣,过滤。滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。解析:(1)O3的漂白是利用其强氧化性,是不可逆的,而SO2的漂白具有可逆性,受热能恢复原色,故可以利用加热来区分。(2)由于Si与N发生双水解反应,Si+2N+2H2O2NH3H2O+H2SiO3,故出现的实验现象为:生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成。(3)检验NH3的简单方法可以使用玻璃棒蘸浓盐酸,也可以使用红色石蕊试纸。(4)若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解,生成可溶性的亚铁盐,结合试剂分析可知,应该继续加入高锰酸钾溶液,亚铁离子具有强还原性,因此,可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。答案:(1)加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入的气体为二氧化硫;若溶液不变红,则原通入的气体是O3(2)生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成;Si与N发生双水解反应,Si+2N+2H2O2NH3H2O+H2SiO3(3)用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口,有白烟说明有NH3生成(或将一小片湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端,靠近导管口,试纸变蓝色说明有NH3生成)(4)稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色14.(10分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:IFe3+I2;还原性:S2I-3I2+6OH-5I-+I+3H2OKI+I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。加KSCN溶液显血红色,该红色物质是(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为、。(2)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:。解析:(1)滴入KSCN溶液显血红色,说明原样品中含铁离子,红色物质可认为是Fe(SCN)3;I2的CCl4溶液显紫红色。应用信息:“氧化性:IFe3+I2”,说明I和Fe3+均能氧化I-生成I2。答案:(1)Fe(SCN)3I+5I-+6H+3I2+3H2O2Fe3+2I-2Fe2+I2(2)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+15.(16分)某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al(OH、Mn、C、S中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:(1)气体A的成分是(填化学式,下同),气体B的成分是。(2)X溶液中一定存在的离子是。(3)写出步骤发生反应的所有离子方程式。(4)写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式。(5)通过上述实验,溶液X中还有未完全确定的离子是;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是(简述所加试剂及理由)。解析:该无色溶液中一定不含Mn,加入过量盐酸生成气体,说明溶液中肯定有C,则肯定无Ag+、Ba2+、Al3+,气体A为CO2;溶液中含有NaCl、HCl,可能含有AlCl3、S,再加入过量碳酸氢铵溶液,产生的白色沉淀应为Al(OH)3,说明X中含有Al(OH,溶液加过量氢氧化钡溶液,放出的气体为NH3,产生的白色沉淀应为BaCO3,可能含有BaSO4。再加入足量盐酸,看沉淀是否完全溶解,便可确定X中是否有S。答案:(1)CO2NH3(2)C、Al(OH、Na+(3)C+2H+H2O+CO2、Al(OH+4H+Al3+4H2O(4)Al3+3HCAl(OH)3+3CO2(5)S在沉淀乙中加足量盐酸,若白色沉淀能完全溶解,则X中不存在S,若不完全溶解,则存在S16.(14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:。(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是。(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是(填标号)。a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是。解析:(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al(OH或Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(2)生成的是NaAlO2溶液,通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成,加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解。(3)实验过程中需持续缓缓通入空气,把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4)CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O,基础简单的方程式书写。(5)在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体,否则会影响测量,滴加盐酸不宜过快,保证生成的CO2完全被吸收;整个装置中不需要干燥,有水分不会影响CO2吸收;C瓶中是足量Ba(OH)2,可以吸收CO2中的HCl,而不影响CO2吸收,所以不需要除去CO2中的HCl,选cd。(6)BaCO3质量为3.94 g,n(BaCO3)=0.020 0 mol,则n(CaCO3)=0.020 0 mol,质量为2.00 g,则样品中碳酸钙的质量分数为25%。(7)Ba(OH)2溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等,造成质量偏大,所以可以回答B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。答案:(1)Al(OH)3+OH-Al(OH或Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成,加入盐酸有无色气体产生、白色沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O(5)cd(6)25%(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中