2019-2020年高中化学专题2从海水中获得的化学物质综合测试苏教版.doc

2019-2020年高中化学专题2从海水中获得的化学物质综合测试苏教版(测试内容：从海水中获得的化学物质)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：O16Na23第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。1椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是()A单质 B元素C原子 D纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。【答案】B2根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为()H2SCl2=S2HCl2NaICl2=2NaClI2Na2SI2=2NaISACl2I2S BCl2SI2CI2Cl2S DSI2Cl2【解析】根据化学方程式和氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由知Cl2S，由知Cl2I2，由知I2S，氧化性强弱顺序为Cl2I2S。【答案】A3下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是()A氯化钠溶液 B新制氯水C漂白粉 D液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。【答案】B4“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。【答案】C5向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是()A由弱变强 B由强变弱C由强变弱，再变强 D由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。开始产生沉淀，离子浓度减小，导电性变弱；继续通二氧化碳，沉淀溶解生成Ca2和HCO，离子浓度增加，导电性增强。【答案】C6某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()AE处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O【解析】F处发生的反应为Cl22I=2ClI2，I2遇淀粉变蓝，说明氧化性Cl2比I2强。【答案】B7下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是()A分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3NaHCO3D二者在一定条件下不能相互转化【解析】Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解，最后剩余碳酸钠固体，A选项错误。分别配成溶液，再加入石灰水，发生反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH和2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，都能生成白色沉淀，B选项错误；二者在一定条件下能相互转化，如2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，D选项错误。【答案】C8下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和水反应：NaH2O=NaOHH2B盐酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2OC硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO2H=CO2H2O【解析】A项，原子个数不守恒；C项Cu2与OH也能发生反应；D项，CaCO3难溶于水，不能写成离子形式。【答案】B9在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2CNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【解析】D项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。【答案】D10金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是()ANaCl BNaOHCNa2CO3 DNa2O【解析】Na在空气中氧化生成Na2O，Na2O与空气中的H2O反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3。【答案】A11下列变化中，属于化学变化的是()A溴挥发B氯水光照后褪色C碘升华D溴水加CCl4后溴水层褪色【解析】Cl2H2OHClHClO,2HClOO22HCl。【答案】B12如右图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20 mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动【解析】本题考查钠与水的反应，解答时联系钠与水、煤油的密度。钠的密度大于煤油而小于水，钠不能和煤油反应，因此将钠投入后，钠会位于水与煤油的界面处，与水接触后反应产生的气体推动钠上浮离开水，反应停止，然后在重力作用下，钠再次沉到水面上发生反应，循环往复，直到钠完全反应。【答案】D13实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂【解析】NaNO2中N为3价，NH4Cl中N为3价，产物N2中N元素为0价。B项错误，每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol；C项错误，NH4Cl中N被氧化；D项错误，N2既是氧化产物也是还原产物。【答案】A14将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的O2的质量为1.6 g，则混合物中Na2O的质量分数为()A20% B75%C25% D66%【解析】由生成O2的质量可求出Na2O2的质量。2Na2O22H2O=4NaOHO2278 32m(Na2O2) 1.6得m(Na2O2)7.8 g。则混合物中m(Na2O)10.4 g7.8 g2.6 g，w(Na2O)100%25%。【答案】C15已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是()AC与CO2能继续反应B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解【解析】A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2O2，依次可推知A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH。由Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3知，A项正确；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，B项正确；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，C项正确；Na2CO3性质稳定，受热不易分解，D项错误。【答案】D16下列对离子方程式错因的分析错误的是()选项离子方程式对离子方程式错因的分析A将Na2CO3加入到氢氧化钡溶液中COBa(OH)2=BaCO32OH强碱应拆分为离子形式B向石灰石中加入足量稀盐酸CO2H=H2OCO2盐酸应写为HClC稀硫酸与氢氧化钡溶液混合SOHBa2OH=BaSO4H2OH、OH、H2O的系数应为2D澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液2OHCu2=Cu(OH)2漏掉Ca2与SO的反应【解析】石灰石难溶于水，不能拆写为离子，而HCl在水溶液中完全电离，应拆写为离子，B错误。【答案】B第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(7分)某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题(已知2NaHCO3Na2CO3CO2H2O)：(1)乙中Na2O2可能发生的反应有(写化学方程式)：_。(2)丙中NaOH溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_。(3)若把原装置连接顺序改为：甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。【解析】解答本题首先要明确各实验装置的作用。甲装置用于分解NaHCO3，乙装置用于Na2O2与CO2、H2O反应，丙装置用于吸收混合气体中的CO2，丁装置用于干燥(除去混合气体中的水蒸气)。【答案】(1)2H2O2Na2O2=4NaOHO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2(2)吸收混合气体中的CO2吸收混合气体中的水蒸气(3)不能NaHCO3分解产生的CO2、H2O已分别被NaOH和浓硫酸吸收18(7分)海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。(1)在上述实验中提到的两步常见分离操作的名称是：_、_。(2)用于物质分离的这两种方法需要的玻璃仪器分别是_、_。【解析】要得到澄清溶液需要过滤，将灰渣等杂质除去；将碘溶于四氯化碳过程实际就是加入四氯化碳萃取的过程。【答案】(1)过滤萃取(2)漏斗、玻璃棒、烧杯分液漏斗19(7分)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。(1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_。(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是_，产生氯气在标准状况下的体积为_。(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有_。A酸性 B还原性C氧化性 D挥发性(4)结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO的废液时，要特别注意什么问题？_。【解析】反应中，根据元素化合价的变化可知，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，在参加反应的16 mol HCl中，被氧化即作还原剂的有10 mol(对应于1 mol KMnO4被氧化的HCl只有5 mol)，只有被氧化的HCl中的氯元素才产生Cl2，其在标准状况下的体积为22.4 Lmol12.5 mol56 L。除10 mol被氧化的HCl外，另外的6 mol HCl中的氯元素的化合价没有变化，直接转化为KCl、MnCl2等盐类物质，HCl表现了其酸性。由于MnO可把Cl氧化为有毒的Cl2，造成实验室的污染，故处时含MnO的废液时必须注意防止与含Cl等易被氧化的离子的溶液混合。【答案】(1) (2)KMnO4HCl5 mol56 L(3)AB(4)不能与含有Cl等易被氧化的离子混合20(8分)如图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：(1)分离出Mg(OH)2的实验操作名称是_，需要用到的玻璃仪器有_。(2)写出Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2溶液的离子方程式：_。(3)写出电解熔融MgCl2的化学方程式_。(4)写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。【答案】(1)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(2)Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)MgCl2MgCl2(4) 21(12分)A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，AC反应的化学方程式为_；若将金属A与金属铝同时加入足量水中，充分反应后，发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余，经测定溶液中只含有一种溶质，则投入水中的金属A与金属Al的物质的量之比为_。(2)若A是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为_，BC反应的化学方程式为_；金属镁可在气体C中燃烧，当有1 mol气体C参与反应时，反应转移电子的物质的量为_。【解析】本题考查金属钠、非金属碳的转化以及氧化还原反应等。(1)金属单质与氧气反应得到淡黄色固体氧化物，可知金属A为单质钠，进而可知B为Na2O、C为Na2O2；Na与Al同时加入足量水中，充分反应后，发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余，经测定溶液中只含有一种溶质，则可知溶质一定为NaAlO2，利用原子守恒知投入Na与Al的物质的量之比为1:1。(2)利用C(非金属氧化物)是最主要的温室气体可知C是CO2，进而可知A、B分别为C、CO；利用反应：2MgCO22MgOC可知，当有1 mol CO2参与反应时，有4 mol e发生转移。【答案】(1)Na2O2NaO2Na2O21:1(2)CO22COO22CO24 mol22(11分)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究其化学性质的装置图。(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)A中m管的作用是_。(3)若要得到纯净的气体，则B中应盛装的试剂是_。(4)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_。(5)G中试剂的化学式是_，该装置的作用是_。(6)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对此现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”这一问题进行了讨论，并设计了以下实验方案：a将稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热b将稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c将稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热d将MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e将浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验现象：a、c、e都有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_。【解析】(1)由装置可知盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，烧瓶中发生反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)装置A中m管连接分液漏斗和圆底烧瓶，起到平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下的作用。(3)制得的氯气含有氯化氢和水蒸气，首先通过的是盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢。(4)如果E中是淀粉碘化钾溶液，发生反应2KICl2=2KClI2，生成的I2遇淀粉变蓝。(5)G是尾气吸收装置，通常用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气。(6)由实验现象可知，影响氯气生成的原因是c(H)的大小。【答案】(1)分液漏斗MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)连通圆底烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下(3)饱和食盐水(4)溶液变蓝(5)NaOH(其他合理答案也可)吸收尾气(6)c(H)的大小