2019-2020年高一化学上学期第一次质量检测试题（A卷）新人教版.doc

2019-2020年高一化学上学期第一次质量检测试题（A卷）新人教版可能用到的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al: 27 H:1 S:32 O:16 C:12 N:14一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分，把正确选项填在答题栏内，否则计0分。）1下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）B除去CO气体中的CO2气体C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体A分离沸点相差较大液体混合物2下列说法中，正确的是 （ ）ASO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 BNa2CO3既是钠盐又是碳酸盐C向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低DNaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质3在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为褪色，下层为紫红色 D下层褪色，上层紫红色4设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个NaD18 g水中所含的电子数为8NA5 将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 ( )A2 mol/L B1 mol/L C0.1 mol/L D0.05 mol/6下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2OC. KClO3=2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO27.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A非金属氧化物均属于酸性氧化物B根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。8 下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液9.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AAl3+、Na+ 、Cl、SO42- BCu2+、Ca2+ 、CO32- 、ClCNH4+、 Ba2+ 、NO3、HCO3 DK+ 、Fe3+、Cl 、NO310.下列离子方程式正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+Ca2+ CO2+H2O C. 盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2O D铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+Cu2+Ag11.已知氧化性：Br2Fe3I2；还原性：IFe2Br，则下列反应能发生的是()AI22Fe2=2Fe32I B2BrI2=Br22IC2Fe32I=2Fe2I2 D2Fe32Br=2Fe2Br212.当溶液中XO42- 和SO32- 的离子数之比为12时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 （ ）A、 +1 B、+2 C、+3 D、+413下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；51 Fe2O32AlAl2O32Fe；124HC1（浓）+MnO2MnC12+C12+2H2O；12 3NO2H2O=2HNO3NO；21AB C D14 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为15 mol/L，Mg2为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为 （ ） A01 mol/L B05 mol/L C015 mol/L D025 mol/L 溆浦一中xx年下学期第一次质量检测化学试题（A卷）答题卷一、选择题答题栏（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）题号1234567891011121314答案二、填空题（每空2分，共58分）15（4分）配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 ，偏低 。A振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）C原容量瓶洗涤后未干燥 D定容时俯视刻度线E移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒F在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中16（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法 D分液法 E蒸馏法F过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）分离水和汽油的混合物（3）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物17（14分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为 L。（2）1.5mol H2SO4的质量是 ，所含分子数目为 。（3）配制500mL 1mol/L HNO3溶液，需16mol/L HNO3溶液的体积为 mL.（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。 (5)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_ 18（8分）（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式： BaCl2+H2SO4=BaSO42HCl CuO+H2SO4=CuSO4H2O （2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式： Fe+Cu2+=Fe2+Cu CO32-+2H+=CO2H2O 19（8分）在 2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O反应中。（1） 元素被氧化， 还原产物是 ；氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O（3）当反应过程中有6.02x1023个电子发生转移，则生成的Cl2在标况下的体积V= 称取粗盐滤液精盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸20（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是 。（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） （3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 (4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到玻璃棒，请写出步骤使用到玻璃棒的作用_ _ 21. （8分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水 （1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是第 次(1分)。 （2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是 。 （3）在上述检测中：检测SO42-时，所用试剂是 (1分)。 检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是 。 检测Cl-时，反应的离子方程式是 。溆浦一中2011年下学期高一10月份质量检测试题答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）题号1234567891011121314答案ABCBABDDACCBBB二、填空题13、DF AE BC14、（1）F （2）C （3）D （4）E 15、（1）11.2L（2）147g 9.021023个（3）31.25（4）95g/mol 24（5）0.1 mol/L（6）XY31621. （10分）（1）不正确的是 第二次 （2）检测顺序是 CO32-、SO42-、Cl- （3）试剂是 Ba（NO3）2 ； 过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验 离子方程式是 Ag+Cl-=AgCl