2019-2020年高中化学 铁及其化合物专题训练10 物质推断.doc

2019-2020年高中化学 铁及其化合物专题训练10 物质推断1985-qghx-三-2根据下列实验，分别指出A、B、C、D、E各是什么物质.E某溶液A或有问题？A+E某溶液A B C D E 1993-qghx-31.(3分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂. 请填写下列空白:(1)反应()的化学方程式是: _ (2)物质B的分子式是: _(3)物质D的分子式: _.1997-qghx-30.(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验: (1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式. (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 .(用m表示)xx-czlz-22.已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)写出、和步所有反应的化学方程式 ；(2)设从步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。xx-gdhx-16.(12分)室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：图2 反应流程(1)A是 、B 是、C是 （请填化学式）。(2)反应的化学方程式为： 。(3)反应的化学方程式为： 。(4)反应的化学方程式为： 。xx-gdhx-21.(10分)A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式： A： B： C： D：xx-qglz2-26.(l6分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。(2)中所发生的各反应的化学方程式是 。(3)中所发生的各反应的离子方程式是 。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为 ，c(Fe2+)为 。xx-qglz4-26.(15分)下图表示某种盐的制备步骤： 稀硫酸金属屑A 80过滤，除杂质滤液结晶水合盐B 300氮气保护无水盐C已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ， E ，F 。xx-gdhx-22.(12分) 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：TiO2+ 、SO42-H2TiO3TiO2FeSO4 7H2O水浸煅烧浓H2SO4353K钛铁矿Fe3+ 、Fe2+TiO2+ 、SO42-热过滤滤渣（弃）滤液过滤 Fe 冷却（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。（2）步骤加Fe的目的是 ；步骤冷却的目的是 。TiO2 TiCl4TiMg800，Ar（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 己知：C (s) +O2 (g) CO2 (g)； H = -393.5 kJmol-12CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)； H = -566 kJmol-1TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 kJmol-1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s) + 2CO (g)的H= 。反应TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行的理由是 。xx-jshx-20硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：(1)实验步骤的目的是 ，加热的作用是 。(2)实验步骤明显不合理，理由是 。(3)实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ； 。(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为 。xx-qglz2-26(13分)A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为11和12，高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：(1)A的化学式(分子式)是 ；(2)B煅烧生成C和D的化学方程式是： ；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是： ；(3)往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ；AS，稀硫酸B过量浓硫酸C双氧水D氨水EFA+HNa2O2xx-tjlz-26.(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。(2)A、B、H的化学式：A 、B 、H 。(3)H2O2分子的电子式： 。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： (5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式: xx-bjlz-28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号) 。取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) 。xx-gdhx-22.(11分)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应的氧化剂是 。 (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： 。(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母)。选项陈述I陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸I对；对；有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈I对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂I错；对；无xx-nxlz-26.(14分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 ；(2)写出处发生反应的离子方程式： ；写出处发生反应的化学方程式： ；(3)铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。xx-nxlz-34.分析下面两个案例并回答有关问题。 (2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。xx-scyklz-27.(15分)下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，I ；(2)反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式是 ；(3)J与盐酸反应的化学方程式是 ；反应后的溶液与D反应的化学方程式是 。