2019-2020年高三下学期模拟考试化学试卷.doc

2019-2020年高三下学期模拟考试化学试卷可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al23 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ca40 Mg24本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、下列有关物质的表述中正确的是A18O的结构示意图： B中子数为8的氮原子：158N C次氯酸的电子式： DNH4+的结构式：2、下列物质中微粒的个数比不是1：1的是ANaHCO3晶体中的阴离子和阳离子BNa2O2固体中的阴离子和阳离子C重氢( H)原子中的质子和中子DNH3分子中的质子和电子3、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是A每个Cs原子中有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强CHI比HF还原性强 DKIO3是碘的最高价含氧酸的盐4、X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是A非金属性的强弱顺序：YWRBX、Y的气态氢化物的稳定性：XYC原子半径的大小顺序：ZWYDW、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：WR5、稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2 =N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是A B C D6、下列粒子在相应条件下可大量共存的是 A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2 B碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32- C酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I- D含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-7、下列离子方程式正确的是A碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2B碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+ +2HCO3- +2OH- = MgCO3+CO32-+2H2OCFe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+DH218O中投入Na2O2：2H218O2Na2O2=4Na+4OH18O28、阿伏加德罗常数的值为6021023mol-1，下列叙述中错误的是： 12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.66.021023含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.16.0210237.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210232mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于260210232.9g 2 CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023A B C D9、下列实验方案能达到预期目的的是实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂AB C D10、在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是AZ生成的速率与X消耗的速率相等B单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol YCX、Y、Z的浓度不再变化DX、Y、Z的分子数比为13211、已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)，H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是 A如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大12、下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A过量铁粉与稀硝酸反应 B铁粉与硫蒸气反应C铁粉与过量的浓硫酸共热 D红热的铁粉与水蒸气反应13、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应14、下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是 15、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示16、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g班级_ _ 姓名_ 考号_密封线 宁冈中学xx届高三模拟考试化学答卷第卷（选择题 共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题 共52分）17（10分）某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：I 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2（OH）2CO3。将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。（1）过程I发生反应的离子方程式是_。（2）过程将铜丝做成螺旋状的目的是_。（3）过程的后续操作如下：为使浓硝酸与铜丝接触操作是_。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是_。（4）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为_。18（10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_。（2）由于氧化性Fe3+Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_。（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO=3Fe4CO2，若有15 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_。19（10分）下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体，L为两性氢氧化物。反应、均为工业上的重要反应。 请回答下列问题： 写出B的化学式为 _ ；D的电子式为 。 组成单质C的元素在元素周期表中的位置为 _ ；写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式： 。写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式： 。 20.（12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 写出NO2氧化SO2的热化学方程式 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。P/104 KPa（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。21（10分）已知：R1HR2HCCCO+OCR1HR2HO3Zn, H2O（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是_，该物质在一定条件下能发生_（填序号）。氧化反应还原反应酯化反应（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是_（填序号）。CH3CHCH2（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：ABCDE(C10H18O4)NaOH醇溶液加热O3Zn, H2OH2Ni, 加热CH3COOH浓硫酸，加热 结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链，A是环状化合物。写出AB的化学方程式： C的结构简式为： 写出D的同时符合下列条件的同分异构体的结构简式： a.属于二元醇； b.主链上有4个碳原子；（写出二个就行） 化学参考答案第卷（选择题 共48分）题号12345678答案ABDCABAC题号910111213141516答案CCBCDBCC第卷（非选择题 共52分）17（10分，每空2分）(1)Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2+CO2+3H2O。(2)增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率。(3) 打开止水夹a和b，从注射器中推入空气; 将玻璃管中的NO2排出。(4)。18(10分，每空2分)（1）O22H2O4e=4OH（2）2Fe3Cu=2Fe2Cu2 （3）Fe33H2OFe（OH）3（胶体）3H酸性环境中，H抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体（4）12 moL19（10分，每空2分）20.( 共12分：前5空每空2分，后2空每空1分) （1）3NO2H2O=NO2HNO3；6.72（2）NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) H=-41.8KJmol-1；b；8/3；（3） ； 在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。21（共10分）(4+2+4)（1）醛基； （2）（1）:醇NaOHCl+ HCl : CHO(CH2)4CHO: CH2OHC(CH3)2CH2CH2OH CH2OHCH(CH3)CH(CH3)CH2OH(其它答案也行)