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2019-2020年高三上学期第三阶段考试（化学）闫万泉 审核：周春萱 任焕弟答题可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、K-39、Al-27、Fe-56、Cu-64第卷（48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法正确的是 （）A.金刚石与碳纳米管互为同分异构体 B. N5与N2互为同素异形体 C. 14C的质子数为14 D. C原子半径比N原子半径小2. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( )A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol3.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 （）ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K4.下列叙述中正确的是（）A. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱 和溶液，又有CaCO3沉淀生成 5.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A.3和17 B.1和8 C. 7和12 D. 1和66. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A6.4g铜与足量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2NAB1.7g NH3 含有NA个质子C铜与硝酸产生的22.4 L（标准状况）气体中含原子数为3NAD5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAX物质的量沉淀量7.将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是 （ ）ABCDXH2SHClNH3NH3H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO38. 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）； H0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（ ）A. ab B.a=b C. ab D.无法确定9、在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列判断正确的是 （）A、残余固体一定是铜 B、残余固体可能是铁和铜的混合物C、最后得到的溶液中只有Cu2+ D、最后得到的溶液中只有Fe2+10、下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A、氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+3OH-Al（OH）3B、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O Al（OH）3+HCO3-C、澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2+ OH-+ HCO3- Ca CO3+ H2OD、苏打溶液中滴加少量稀盐酸：H CO3-+H+ CO2+H2O11、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液，使S042-全部转化成BaS04沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ） AAl3+ BAl(OH)3 CAl02- DAl3+和Al(OH)312、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 （） A原子序数由大到小的顺序是CAB B原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C) C离子半径由大到小的顺序是r(B2+)r(A2)r(C)D原子核外最外层电子数由大到小的顺序是BAC13、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( ) A1：1 B2：l C 3：1 D1：314、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式： （）H(aq) OH(aq) H2O(l);H = 57.3 kJ/mol。1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸恰好完全反应的H1、H2、H3的关系正确的是 （ ） A. H1H3H2 B. H1H3H2C. H2H1H3D. H1H2H315某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+.第卷（52分）二填空题17（10分）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）V的化学式是 ；X的电子式是 ；Z的名称是 。（2）Y中的化学键有 。（3）由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 abcd18（10分）某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 。（2）在d中加适是NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中的实验现象是 。 再由a向c中加2mL蒸馏水，c中反应的离子方程式是 ： 。（3）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性 KMnO4Cl2Br2。d中反应的离子方程式是 但此实验的不足之处是 。19.（10分） 合金A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。请回答下列问题：(1) 合金A由哪4种单质组成(写出化学式)： _ 、 _ 、 _ 、 _ 。(2) 写出黑色固体H生成气体F的化学反应方程式 _ 。(3) 写出合金A中有关金属与过量烧碱溶液反应的离子方程式： 。(4) 写出白色沉淀转变成灰绿色最后成红褐色的化学反应方程式： 。20.（12分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。+YXXZYXWZYX+YX请回答（1）W是由 键构成的 分子（极性或非极性）（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。（3）利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，在装置I中加入X，装置II中加入一种淡黄色固体物质进行反应，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置II中反应的化学方程式是 。 检验装置V中物质的方法是 。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号）。反应的化学方程式是 。21. （10分）在2 L容积不变的密闭容器内，800 时反应2NO（g）+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）若上述反应在850进行，反应2秒时n(NO)=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是_热反应。（2）下图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 天水市一中xx级xxxx学年度第一学期第三阶段考试答案 化 学一、选择题（163=48分）题号12345678910111213141516答案BDDACBBCABCBCADC二、填空题（共52分）17.（10分）（1）V的化学式是CaC2；X的电子式是 Z的名称是乙炔 。（2）Y中的化学键有 离子键和极性共价键 。（3）化学方程式是 Ca(OH)2_+ 2CO2=Ca(HCO3) 2 18.（10分）（1）其目的是 检验装置的气密性。（2）实验现象是 铜片上有气泡产生，溶液由无色变为蓝色，液面上有红棕色气体生成 。离子方程式是3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O。（3）离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-不足之处是 无尾气吸收装置 。19.（10分）(1) 单质组成(写出化学式)：C Si Fe Al(2) 化学方程式: C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O 。(3) 离子方程式： (4) 化学反应方程式：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)320.（12分）（1）W是由 极性 键构成的 非极性 分子（2）离子方程式是OH-+HCO3-= CO32-+H2O（3）化学方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 检验方法是取一根带火星的木条，伸入集气瓶内，木条复燃。所需仪器装置是 , 。化学方程式是2H2O2= 2H2O+ O2。21.（10分）（1）该反应是 放 热反应。（2）下图中表示NO2的变化的曲线是 b 。平均速率v=0.003 mol/(Ls)。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b c。（4）且平衡向正反应方向移动的是c