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2019-2020年高三上学期第一次质检化学试题 含答案相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：127第卷（共42分）一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1. 生活中处处有化学，下列表述不正确的是A. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B. 皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性2. 下列化学用语表述正确的是 A. “84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B食盐中阴离子的核外电子排布式：C聚丙烯的结构简式：D电解时铁作阳极的电极反应式：Fe一3e一 Fe3+3. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是A. 对应简单离子半径：XW B. 对应气态氢化物的稳定性:YZC. 化合物XZW既含离子键,又含共价键D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应.4. CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A. Cs显3价，I、Cl均显l价 B. Cs显1价，Cl显l价，I显l价C. 在CsICl2溶液中通入C12，有单质碘生成 D. 在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成5. 将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示下列有关判断不正确的是A. AB段发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42-BaSO4B. E点对应横坐标稀硫酸的体积为70mlC. D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4D. E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g6. 下列关于物质用途的说法正确的是 晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池；2CO(g)2C(s)O2(g)H0该反应可在高温下自发进行；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；利用氯气的毒性可以消灭田鼠； 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙；A B C D7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H+ 2I-=2Fe2+ I2 3H2OB. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3+2SO42-2Ba2+4OH- 2BaSO4AlO2- 2H2OC. 5.6克Fe与200ml 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应： 3Fe 2NO3- 8H+ 3Fe2+ 2NO 4H2OD 足量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+2ClO- SO2CaSO42Cl-8. 下列实验现象及其对应的结论正确的是 再滴1mol/LNa2S2滴1mol/LFeCl3溶液稀盐酸A. B. C. D.实验现 象结 论A锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊Cl、C、Si非金属性依次减弱B右边试管中冒出的气泡快FeCl3能加快H2O2分解速率C试管中橙色溶液变为绿色乙醇发生消去反应生成乙烯D试管中溶液依次出现白色、淡黄色、黑色沉淀溶解度：AgClAgBrAg2S9. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A1.0L0.10molL1Ba（OH）2溶液中Ba2+的个数是0.10NAB反应2CSiO2Si2CO，当生成14g硅时，转移电子总数是0.5NAC1mol液态N2O4中分子总数小于NAD常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA10.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 mol/L的CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中： c(SO42)c(NH4) c(Cu2)c(H)c (OH)C0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)D常温时将pH 3的醋酸和pHl 1的NaOH溶液等体积混合后，pH 711. 将一定量的氯气通入50mL浓度为12.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是A. 与NaOH反应的氯气一定为0.25 molB. n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.30n0.45D. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：212. 可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是13. 某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100ml，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.有关原溶液中下列说法不正确的是 A. 至少存在4种离子 B. Cl-一定存在,且C(Cl-)0.4 mol/LC. SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在D. CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在14. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是AA、B、C中一定有一种是氧元素的单质BD、E中一定都含有A的元素C单质B肯定是氧化剂D若A是非金属，则B一定为金属第卷(共58分)二必做题（共43分）15.（共17分）某化学兴趣小组借助AD的仪器装置完成有关实验。(1) 用装置A收集NO气体，正确的操作是_(填序号)a从口进气，用排水法集气 b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气 d从口进气，用排气法集气（2） B装置中的恒压分液漏斗有两个作用，其一是平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下，其另一个作用是 （3） 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料： Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，甲同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁。乙同学认为其结论不正确，乙同学的理由是 若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 （4）经分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 (CuS04 . 5H20) 。经查阅资料得知 ,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4 沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案： 试回答： 试剂1为 （填字母），写出溶液中发生反应的离子方程式（写出一个即可） 试剂2为 （填字母）。 固体X的化学式为 。 操作I为 。16、(12分）氮的氧化物是造成空气污染的主要气体之一。用某些特殊的催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质。已知：2C(s)+ O2(g)2CO(g) H221.0 kJ/mol N2(g)+ O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/molC(s)+ O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol（1） 写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。（2） 用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.8 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。（3） 用电解法降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电解原理如图1，直流电源A为 极（填正或负），写出电解原理的总反应离子方程式 图1图2（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理。pH2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式 。已知活性炭能吸附NH4、OH。pH2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是 。硒鼓废料O2/500SeO2TeO2混合气废渣I冷却废气水废渣II酸性溶液SeO2 少量TeO2SeO2SeH2SO317.（14分）硒被科学家称为人体微量元素中的抗癌之王， 硒（34Se）和碲（52Te）都是非常重要的非金属元素，工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：已知：物理性质熔点沸点升华溶解性SeO2340684315易溶于水TeO27331260450微溶于水（1）Se在元素周期表中的位置是_。（2）步骤中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是_。（3）废气的主要成分是_；废渣I的主要成分是_。（4）步骤中主要反应的化学方程式是_ ； 步骤反应的化学方程式是_。（5）根据表中数据，步骤最适宜的分离方法是_。三、选做题（15分） 三题任选其中一道作答，若考生同时作答了几题，则只批改题号最靠前的那一道。18.化学与技术（15分）海水是宝贵的自然资源利用海水水可以得到一系列产品也可以进行废气处理。 （1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 . 上述流程中循环利用的物质是 。 （2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后需要用氧气进行氧化处理其反应原理的化学方程式是 ；氧化后的海水需要加入氢氧化钠与之混合后才能排放该操作的主要目的是 。（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考在母液中加入石灰乳所起的作用是 。要利用MgCl26H2O制得无水氯化镁应采取的措施是 。 电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为晶体镁下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母）。 AAr BCO2 C 空气 DO2 F水蒸气19. 物质结构与性质（15分）.铬位于第四周期B族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。（1）基态铬原子的价电子轨道式为_，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。（2）CrCl36H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式_。.砷化镓为第三代半导体材料，（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的化学方程式为 。 （4）比较二者的第一电离能：As Ga（填“”、“”或“=”）；（5）AsH3空间构型为 。已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_。20.（15分） 有机化合物X 分子式为C10H10O2Br2，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1 : 2 : 6 : 1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。已知： 在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应， 如CH3CH(OH) 2 CH3CHO + H2O回答下列问题：（1）X的不含氧官能团的名称是 ，E的结构简式为 （2） FH反应类型是 （3）I的结构简式为 （4）D不具有的化学性质 （选填序号） A、取代反应 B、氧化反应 C、 消去反应 D、1molD最多能与1molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式： X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：（6） 同时符合下列条件的E 的同分异构体共有 种a 苯环上的一氯代物有两种 b 不能发生水解反应c 遇FeCl3溶液不显色 d 1molE最多能与1molNaOH或2molNa反应其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:1的一种结构简式为 景德镇市xx学年高三第一次质量检测化学答案一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案BACDABABADDDCC二必做题（共43分）15 (17分）(1)c （1分） （2）减少增加的液体对气体压强的影响（2分）（3） Cu能将Fe3+ 还原为Fe2+ 或2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2分） Fe2O3和Cu2O的混合物 （2分） （4） B （2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O（2分） D （2分） Fe(OH)3 或Fe(OH)3 和Cu2(OH)2CO3 （2分） 加热蒸发，冷却结晶（2分）16、（12分，每空2分） （1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H746.5kJ/mol （2）19（3）正， 4NO4 H+2N22H2O5O2（4） 4FeNO310H+4Fe2+NH4+3H2O， 活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率，此外，活性炭吸附生成物NH4+、OH-降低水中的NH4+浓度且使溶液的酸性增强。 17、（14分，每空个2分）（1）第4（或四）周期、VIA族（2分）（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧（2分）（3）CO2 （2分） 铁和铜的氧化物（2分） （4） SeO2H2O H2SeO3 （2分） 2H2SO3 SeO2 Se2H2SO4（2分）（5）升华法，将温度控制在315到450之间（2分）三、选做题（15分）阅卷老师注意：第18题、第19题、第20题为选做题，考生三题任选其中一道作答，若考生同时作答了几题，则阅卷老师只批改题号最靠前的那一道。18、（15分）（1）SO2OH HSO（3分）NaCl（2分）（2）2H2SO3O2 2H2SO4（2分）； 氢氧化钠与硫酸发生中和反应（2分）（3）沉淀Mg2或制取Mg（OH）2（2分）在HCl气流中脱水，抑制MgCl2水解（2分） A（2分）19、（15分） .（1） （2分） 非极性 （2分） （2） Cr（H2O）5Cl 2+ （2分）.（3）（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs （3分） （4）（2分） （5） 三角锥形（2分） sp2（2分）20、（15分）（1） 溴原子（1分）（2分）（2）消去反应 （1分 ） （3）（2分） CD（2分）（5）（3分）（6）4 ， （2分）（2分）