2019-2020年高一下学期月考化学试题（3月份）含解析.doc

2019-2020年高一下学期月考化学试题（3月份）含解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1（2分）下列反应起了氮的固定作用的是（）AN2与H2在一定条件下反应生成NH3BNO与O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NOD由NH3制碳铵和硫铵考点：含氮物质的综合应用；氮气的化学性质专题：压轴题；氮族元素分析：氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物解答：解：A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A正确；B、NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C、氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D、由氨气制碳铵和硫铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D错误故选A点评：本题是对氮的固定的概念的考查，要求学生熟记教材知识，难度不大2（2分）下列化学用语的书写，正确的是（）A氯原子的结构示意图：B氮气分子的结构式：N2C氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：考点：原子结构示意图；电子式；结构式专题：化学用语专题分析：A、氯原子质子数等于核外电子数B、用短线“”代替原子之间的共用电子对即为结构式C、氯化镁是离子化合物，由镁离子和氯离子构成D、氯化氢是共价化合物解答：解：A、氯原子质子数=核外电子数=17，原子结构示意图为，题中为氯离子结构示意图，故A错误；B、氮原子之间形成3对共用电子对，氮气分子的结构式为NN，故B错误；C、氯化镁是离子化合物，由镁离子和氯离子构成，电子式为，故C正确；D、氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故D错误故选：C点评：考查常用化学用语的书写，难度不大，注意离子化合物与共价化合物电子式书写3（2分）下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是（）A工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌D常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸考点：氯气的化学性质；盐类水解的应用；硝酸的化学性质专题：元素及其化合物；化学应用分析：A氯气与石灰乳制备漂白粉；B碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；C明矾不具有强氧化性；D常温下浓硝酸与铝发生钝化解答：解：A氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，故A错误；B碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，且不引人新杂质，则反应后过滤可除杂，故B正确；C明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但水解生成胶体可除去水中悬浮杂质，故C错误；D常温下浓硝酸与铝发生钝化，为氧化还原反应，生成致命的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误；故选B点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系，题目难度不大4（2分）下列物质中可用来干燥NH3的是（）A浓H2SO4B无水CaCl2CP2O5D碱石灰考点：氨的化学性质专题：元素及其化合物分析：氨气是碱性气体，极易溶于水，做氨气干燥剂的物质不能和氨气反应，所以干燥氨气的物质应为碱性或中性解答：解：A浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故A错误；B氯化钙与氨气发生络合反应，不能用于干燥氨气，故B错误；CP2O5为酸性氧化物，可与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；D碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，故D正确故选D点评：本题考查氨气的干燥，侧重物质性质的考查，注意归纳常见的检验方法，注重基础知识的考查，题目难度不大5（2分）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A是非金属元素B是稀有气体元素C是金属元素D无法确认为哪一类元素考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断解答：解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素，故选：D点评：本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关知识，从而培养学生分析问题的能力6（2分）（xx广州一模）下列叙述正确的是（）A同周期元素的原子半径以A族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A根据同周期中从左到右原子半径逐渐减小判断；同周期中A元素原子半径最小B根据核外电子排布判断；同主族相间两种元素的核外电子数相差26C短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素的有Li、Si等元素；D在周期表中金属与非金属分界线常作半导体解答：解：A同周期中从左到右，除0族元素外，半径逐渐减小，A元素在同周期中是最小的，故A错误；B原子的原子序数等于核外电子数，每周期中含有的元素种类数分别为：2、8、8、18、18、32种元素，其余的元素位于第七周期，从第四周期开始，在A、A之间加了副族和第八族元素，因此，A、A元素同周期相邻上下原子序数相差分别为2、8、18、32种元素，从A到A同周期上下相邻两种元素原子序数相差8、18、32等元素，因此同主族相间的两种元素之间原子序数相差26存在，故B正确；C短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素的有Li、Si两种元素，Li金属，故C错误；D在金属和非金属的分界线处找到的是半导体，故D错误故选B点评：本题考查了同周期元素原子半径大小、同主族元素原子序数关系、最外层核外电子数和此外层电子数的关系，判断元素的种类、以及元素周期律的应用等知识点7（2分）下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是（）A3与8B1与16C12与17D6与8考点：物质的组成、结构和性质的关系专题：物质的分类专题分析：根据元素的原子序数推断出元素符号，根据元素的化合价判断所形成的化合物，来解题解答：解：A、3号元素为Li，8号元素为O，形成的化合物为Li2O，不符合XY2 ，故A错误；B、1号元素为H，16号元素为O，形成的化合物H2O，不符合XY2 ，故B错误；C、12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成的化合物为MgCl2，符合XY2 ，但MgCl2 为离子化合物，故C错误；D、6号元素为碳，8号元素为氧，碳和氧形成的化合物为二氧化碳CO2，符合XY2且二氧化碳为共价化合物，故D正确；故选D点评：本题考查了前十八号元素的元素名称，元素符号和原子序数及元素相应的化合价，根据元素的化合价判断分子的组成；同时考察了化合物的分类，是共价化合物还是离子化合物，一般强的金属和强的非金属结合形成的为离子化合物，非金属和非金属形成的为共价化合物8（2分）下列离子方程式正确的是（）A氢硫酸与CuSO4溶液混合：S2+Cu2+CuSB磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：3Ca2+2H2PO4+4OHCa3（PO4）2+4H2OC硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OD电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl Cl2+H2+2OH考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A硫化氢为弱电解质保留化学式；B离子个数不符合物质的配比；C硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；D电解生成的氢氧化镁是沉淀，应保留化学式解答：解：A氢硫酸与CuSO4溶液混合，离子方程式为：H2S+Cu2+CuS+2H+，故A错误；B磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应，离子方程式为：3Ca2+6H2PO4+12OH=Ca3（PO4）2+12H2O+4PO43，故B错误；C硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸，离子方程式为：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故C正确；D电解MgCl2溶液，离子方程式为：Mg2+2H2O+2Cl Cl2+H2+2Mg（OH）2，故D错误；故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确化学反应的实质是解题关键，易错项为B，注意钙离子和磷酸二氢根离子离子的配比9（2分）（xx河池模拟）已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子反应，即各选项中的离子能否与题干中的离子发生反应思考解答：解：AAl3+、CH3COO、Cl 中的CH3COO可与 H+、SO42、NO3 中的 H+ 反应生成弱电解质醋酸，故A错误BMg2+、Ba2+、Br中的Ba2+可与H+、SO42、NO3中的SO42反应，即Ba2+SO42BaSO4，故B错误C在H+、SO42、NO3中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I发生氧化还原反应，故C错误DH+、SO42、NO3中的任何离子与Na+、NH4+、Cl中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确故选D点评：本题不仅限定在各选项中的离子，还要看它们与题干中的离子能否发生反应，这是解答本类题目的方法10（2分）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电考点：离子键的形成专题：化学键与晶体结构分析：离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电解答：解：A离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误； B具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；C共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；D熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确故选D点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别11（2分）甲乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲的氢化物比乙的氢化物稳定甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（）AB只有C只有D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断解答：解：甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，故正确；甲的氢化物比乙的氢化物稳定，可说明甲比乙的非金属性强，故正确；甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明可说明甲比乙的非金属性强，故正确；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明可说明甲比乙的非金属性强，非金属性的强弱只与得电子的能力有关，故错误；甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故错误正确的有，故选A点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化12（2分）（xx浙江模拟）下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中考点：化学试剂的存放专题：化学实验基本操作分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析解答：解：A浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误； B金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故B正确；C玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确故选A点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法13（2分）用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（）ACO2和NaOH溶液BNH3和水CCl2和饱和食盐水DNO2和NaOH溶液考点：氨的化学性质；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：元素及其化合物分析：进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶，说明气体不能被溶液全部吸收，结合气体和溶液的性质判断解答：解：A如NaOH足量，二氧化碳可全部被吸收生成碳酸钠，故A不选；B氨气极易溶于水，液体可充满烧瓶，故B不选；C氯气难溶于饱和食盐水，不能充满烧瓶，故C选；DNO2和NaOH溶液反应可生成硝酸钠、亚硝酸钠，可充满烧瓶，故D不选故选C点评：本题考查常见气体的性质以及喷泉实验，侧重于学生的实验能力和元素化合物知识的综合运用，难度不大，注意相关基础知识的积累14（2分）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是（）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为YZX考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素结合元素周期律解答解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性PSO，即ZYX，故A正确；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C、非金属性PSO，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性ZYX，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径PSO，即ZYX，故D错误；故选A点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍15（2分）（xx海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A2molB1molC0.5molD0.25mol考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答解答：解：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol的硝酸锌，相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol故选D点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝酸，根据方程式来分析最简单二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16（2分）鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用（）A湿润的淀粉KI试纸BAgNO3溶液C水D烧碱溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水有颜色；AgBr为浅黄色沉淀，以此来鉴别解答：解：ANO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故A错误；B二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故B正确；C二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，故可鉴别，故C正确；D两种气体与NaOH反应后均得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故D错误，故选BC点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的化学性质和物理性质的差异为解答的关键，题目难度不大，注意物质的性质的区别17（2分）W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列判断正确的是（）AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸BZ元素在第三周期第VIA族CW、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属DY、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H+OH=H2O考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：可以根据元素的最外层电子数和最高价氧化物对应水合物的性质，推出3种元素，然后再去根据元素及其性质对各选项进行判断解答：解：根据“这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，一定有一种最高价氧化物对应水合物是Al（OH）3，因为第三周期的元素中排在Al左边的有Na和Mg，而Mg（OH）2不与 Al（OH）3 反应，因此第三周期排在Al左边的元素一定是Na，因为三者的最外层电子数之和等于11，则Z原子的最外层电子数为1113=7，即Z元素是Cl因此X、Y、Z分别是Na、Al、ClANa、Al、Cl的最高价氧化物分别是NaOH、Al（OH）3、HClO4，只有NaOH是强碱，HClO4是强酸，而 Al（OH）3是两性氢氧化物，故A错误；BZ是Cl元素，在周期表中处于：第三周期第VIIA族，故B错误；CX、Y、Z分别是Na、Al、Cl，其中Na、Al是金属元素，Cl是非金属元素，故C正确；DY、Z分别是Al、Cl，其最高价氧化物对应水合物分别是Al（OH）3、HClO4，其中 Al（OH）3是弱碱，HClO4是强酸，二者反应的离子方程式是：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故D错误；故选C点评：本题考查的是元素及其化合物的性质以及原子结构的知识，比较灵活，当不能根据性质推出元素时，此题将成为难题，因此，学习知识要重视基础，运用知识要灵活多变18（2分）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是（）ANH5与水的反应是氧化还原反应BNH5由分子构成CNH5属于离子化合物DNH5中N的化合价为5价考点：氧化还原反应；铵盐专题：氧化还原反应专题分析：NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H，这样才符合2电子的稳定结构，所以是铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵，与水反应生成一水合氨和氢气，H元素的化合价变化，以此来解答解答：解：ANH5与水的反应中，生成氢气，H元素的化合价变化，是氧化还原反应，故A正确；BNH5是离子化合物氢化铵，故B错误；CNH5是离子化合物氢化铵，故C正确；D铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH5中N的化合价为3价，故D错误；故选AC点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握NH5的结构及与水的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合物类型判断为易错点，题目难度不大19（2分）常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是（）AH2S和SO2BNO和O2CHI和Cl2DH2S和Cl2考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：元素及其化合物分析：完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，结合反应的方程式和物质的状态判断解答：解：完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，A发生S02+2H2S3S+2H2O，气体物质的量减小，故A错误；B发生NO+O2=NO2，气体物质的量减小，故B错误；C发生2HI+Cl2=2HCl+I2，I2为固体，气体物质的量减小，故C错误；D发生H2S+Cl2=S+2HCl，反应前后气体的物质的量没有发生变化，则压强不变，故D正确故选D点评：本题考查二氧化硫、氯气以及氮氧化物的性质，注意把握反应方程式的书写，根据方程式判断，难度不大20（2分）（xx崇明县二模）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）下列说法正确的是（）A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b=0.3D当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b80y（1）考点：氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：计算题；氮族元素分析：A溶液中有硝酸根时，再加入酸，溶液具有强氧化性，金属能溶解；B金属全部溶解，Fe可能以Fe2+形式存在；C若金属全部溶解，失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同；D反应中失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同解答：解：A若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A正确；B当铁的量较多时，可以将生成的三价铁再还原为亚铁，溶液中不一定含有Fe3+，故B错误；C硝酸中的化合价由+5价到+2价，得到3mol电子，当产生336mL（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol（52）=0.045mol，显示氧化性的硝酸为0.015mol，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度c=0.3mol/L，即b0.3，故C错误；D根据铁和铜与硝酸的反应，作酸性的硝酸在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2中，为3y（1a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的电子等于Fe、Cu失去的电子，由于NO是唯一的还原产物，所以作氧化性的硝酸为mol，所有硝酸的总量为=4y（1），C（HNO3）=80y（1），因为硝酸还可能有剩余，所以b80y（1），故D正确故选：AD点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意物质氧化性、还原性的比较，结合质量守恒和得失电子守恒计算三、解答题（共5小题，满分60分）21（10分）（1）下列7种固态物质：AP4、BSiO2、CNH4Cl、DCa（OH）2、ENaF、FCO2（干冰）、G金刚石，回答下列问题：熔化时不需要破坏化学键的是AF，熔化时需要破坏共价键的是BG既有离子键又有共价键的是CD（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为2某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为R2O5考点：化学键；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：（1）根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断；共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；（2）主族元素的最高正化合价+|负价|=8，据此计算解答：解：（1）AP4分子晶体，存在共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；BSiO2为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；CNH4Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；DCa（OH）2为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；ENaF为离子化合物，只存在离子键，熔化时需要破坏离子键；FCO2（干冰）为分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；G金刚石为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；故答案为：AF；BG； CD；（2）元素最高正化合价为+6，则其负化合价为2；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，则R的负价为3，所以最高正化合价为+5，则其最高价氧化物的化学式为R2O5，故答案为：2；R2O5点评：本题考查化学键的类型以及变化时的化学键的变化，化学键与分子间作用力的区别以及元素最高正化合价和负价的关系，难度中等22（15分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：（1）A的元素名称为硅，其在周期表中的位置为第3周期A族（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为NPSiMg（用元素符号表示）（3）A、C和D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是H2SiO3或H4SiO4（填写化学式）（4）B3C2与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：第一电子层容纳2个电子，故x=2，则A的电子排布是2、8、4，为硅（Si）；BC可形成离子化合物B3C2，B为金属，C为非金属，由化合物B3C2可知B显+2价，C显3价，原子序数AB，则B为Mg，C为N，C、D同主族，则D为P，据此解答解答：解：第一电子层容纳2个电子，故x=2，则A的电子排布是2、8、4，为硅（Si）；BC可形成离子化合物B3C2，B为金属，C为非金属，由化合物B3C2可知B显+2价，C显3价，原子序数AB，则B为Mg，C为N，C、D同主族，则D为P，（1）A为Si元素，在周期表中第3周期A族，故答案为：硅；第3周期A族；（2）同周期自左而右原子半径增大，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径NPSiMg，故答案为：NPSiMg；（3）元素的非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸就越弱，由于在N、P、Si中非金属性最弱的是Si，所以在N、P、Si的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是H2SiO3或 H4SiO4，故答案为：H2SiO3或 H4SiO4；（3）B3C2为Mg3N2，与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3点评：本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度中等，注意根据化合物B3C2判断元素的化合价并根据原子序数关系判断元素的种类23（9分）一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体由此可知：（1）原气体中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2、H2（2）由最终结果可知，原气体中NO、CO2气体的体积比为3：2考点：常见气体的检验专题：物质检验鉴别题分析：气体为无色，则一定不含有红棕色的NO2；通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明一定含有与浓硫酸反应的NH3；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍然充满液体，说明不含不溶于水的N2、H2，以此解答该题解答：解：混合气体为无色，则一定不含有红棕色的气体NO2；通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，说明混合气体中含有与浓硫酸发生反应的气体NH3；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，该红棕色气体为二氧化氮，说明原混合气体中含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体，说明原混合气体中不含不溶于水的气体N2、H2，（1）由以上分析可知，混合气体中一定含有的气体为：NH3、CO2、NO，一定不含有的气体为：N2、NO2、H2，故答案为：NH3、CO2、NO；N2、NO2、H2；（2）CO2和过氧化钠反应生成氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，反应的方程式为2NO+O2=2N02，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02；（3）CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，气体完全溶于水，说明没有氮气；氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设有4molNO2，则应有4molNO，反应2NO+O2=2N02和4NO2+O2+2H2O=4HNO3共需要氧气为：2mol+1mol=3mol，由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，混合气体中应含有6molCO2，则n（CO2）：n（NO）=6：4=3：2，故答案为：CO2、NO；3：2点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质及检验方法，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累24（16分）下图中的每1方格表示有关的一种反应物或生成物其中A、C为无色气体完成下列问题：（1）物质M可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3，F是NO2（2）淡黄色粉末的电子式是：（3）反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O（4）反应的离子方程式：3Cu+8H+2N03=3Cu2+2NO+4H2O考点：无机物的推断专题：推断题分析：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答解答：解：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，（1）由上述分析可知，M为（NH4）2CO3 或NH4HCO3，C为NH3，F为NO2，故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3；NH3；NO2；（2）淡黄色粉末为过氧化钠，其电子式为：，故答案为：；（3）反应为氨气的催化氧化，为工业制硝酸的反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）反应是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2N03=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2N03=3Cu2+2NO+4H2O点评：本题考查无机物的推断，M能与酸、碱反应生成气体A、C为解答本题的突破口，然后利用转化关系推出各物质，题目难度中等25（10分）将3.2g Cu溶于30mL a mol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3）为0.3mol/L求：（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L（2）生成气体中NO的物质的量为（0.20.015a）mol，NO2的物质的量为（0.045a0.5）mol（用含a的关系式表示）（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染原理为：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围是a考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：（1）n（Cu）=0.05mol，与硝酸反应生成Cu2+，加水稀释至1000mL，溶液中c（Cu2+）=0.05mol/L，结合电荷守恒c（NO3）=c（H+）+2c（Cu2+），据此计算稀释后溶液的c（H+）；（2）结合电子守恒和N元素守恒计算生成的气体中NO2和NO的物质的量；（3）由方程式可知，只有NO2，气体能完全被吸收，根据电子转移守恒可知，此时a的值最大，气体为NO和NO2，二者按1：1可以被完全吸收，故气体完全被吸收，应满足n（NO2）n（NO），结合（2）中的表达式计算解答：解：（1）n（Cu）=0.05mol，与硝酸反应生成Cu2+，加水稀释至1000mL，溶液中c（Cu2+）=0.05mol/L，根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3），则c（H+）=0.3moL/L20.05mol/L=0.2mol/L，故答案为：0.2 mol/L；（2）设n（NO2）=xmol，n（NO）=ymol，根据电子守恒，有x+3y=0.052，根据N元素守恒，有x+y=0.03a0.3，解之得：x=（0.045a0.5）mol，y=（0.20.015a）mol；故答案为：（0.20.015a）mol；（0.045a0.5）mol；（3）如硝酸全部被还原为NO2，由转移电子数目相等可知，生成的NO2物质的量为n（NO2）=2n（Cu）=20.05mol=0.1mol，则0.045a0.5=0.1，解得a=，由于为混合气体，故a，如生成NO和NO2，气体完全被吸收，则由反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，应满足n（NO2）n（NO），即：（0.045a0.5）mol（0.20.015a）mol，解得a，故a的取值范围是a，故答案为：a点评：本题考查混合物计算、根据方程式计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，判断气体完全吸收满足的条件是关键，属于字母型计算，增大计算难度，为易错题目，难度中等