2019-2020年高一下学期暑假作业化学试题（20） 含答案.doc

2019-2020年高一下学期暑假作业化学试题（20） 含答案1硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用下列关于硅及其化合物的说法中错误的是（）A水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品B水玻璃是建筑行业经常使用的黏合剂C高纯度的硅被用于制作光导纤维D水晶、石英的主要成分是SiO22下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A锌B汞C石墨D二氧化锰4下列贮存化学试剂的方法错误的是（）A新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处B金属钠保存在煤油中CFeSO4溶液存放在加少量铁粉的试剂瓶中D烧碱溶液置于带玻璃塞的磨口试剂瓶5下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（）A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气6某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+7用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（）A22.4LB44.8LC67.2LD89.6L8下列离子方程式书写正确的是（）ACu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B碳酸钙溶于稀盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2CFeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2+2OH=Fe（OH）2D氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ClO+Cl9以下物质检验的方法、现象和结论，其中错误的是（）A某盐溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液出现血红色，则原溶液中含有Fe2+B某盐加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该盐是铵盐C常温下氯酸钾和浓盐酸反应所产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝，该气体是Cl2D用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，能观察到火焰呈黄色该溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子10下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A工业上常以海带或其它海产品为原料提取碘B炼铁和制玻璃的工业中都要用到石灰石C氯气通入石灰乳中制漂白粉D电解氯化钠溶液制金属钠11设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB常温常压下，23g NO2和23g N2O4所含原子数目均为1.5NAC标准状况下，22.4L氦气（He）与22.4L氟气（F2）所含原子数均为2NAD18g D2O所含电子数目为10NA12下列物质中不能用化合的方法制得的得（）SiO2 H2SiO3 Na2O2 FeCl2 FeCl3CaSiO3ABCD和13（1）NaOH的摩尔质量是，标准状况下112mLCO2的物质的量是，其质量是（2）质子数为8，中子数为10的核素可表示为，该核素的原子结构示意图为（3）一水合氨的电离方程式为（4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO14某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示请通过计算回答下列问题（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率为；（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：；（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为15一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHC：O3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究取20.0mL样品溶液不断滴入1.0molL1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见表反应阶段IIIIII盐酸体积x/mL0x10.010.0x40.0x40.0现 象无气体产生气体无气体解释CO32+H+=HCO3回答下列有关问题：（1）配制1.0molL1的稀盐酸250mL，需要36.5%的浓盐酸mL（36.5%的浓盐酸的密度约为1.2gcm3）；实验配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有（2）第阶段溶液中反应的离子方程式为：样品溶液中c（CO32）=molL116海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：试回答下列问题：（1）操作的名称是操作包括一系列操作：依次为、过滤（2）加入试剂时所发生反应的离子方程式为（3）如果生成的Mg（OH）2中含有少量Ca（OH）2，可选用加入除去17无水FeCl3是一种重要的化学试剂，其熔点306沸点315，遇潮湿空气即产生大量白雾某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水FeCl3，实验装置如图所示请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，检查装置A的气密性的方法是 （2）装置A中发生反应的离子方程式为，其中被还原的物质是（3）写出D装置中可能观察到的现象是（4）装置B和F中的试剂分别是、（5）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果这种药品可以是（6）为检验D中的产物是否部分进入到F集气瓶中，可采用进行如下实验：取F中溶液少许，加入适量蒸馏水稀释，然后向溶液中滴加（写名称），若观察到（现象）则说明含有D中的生成物该反应的离子方程式为答案1. C2. B3. B4. D5. D6. B7. B8. C9. A10. D11. B12. C13（1）NaOH的摩尔质量是40g/mol，标准状况下112mLCO2的物质的量是0.005mol，其质量是0.022g（2）质子数为8，中子数为10的核素可表示为818O，该核素的原子结构示意图为（3）一水合氨的电离方程式为NH3H2ONH4+OH（4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO14（1）操作中发生反应的离子方程式为Cu2+Fe=Cu+Fe2+、2Ag+Fe=2Ag+Fe2+、2Fe3+Fe=3Fe2+（2）操作中H2O2起了氧化剂（填“氧化”或“还原”）的作用（3）操作中产生的沉淀为Fe（OH）3（填化学式）（4）操作中通入的X气体为CO2（填化学式）15（1）配制1.0molL1的稀盐酸250mL，需要36.5%的浓盐酸20.8mL（36.5%的浓盐酸的密度约为1.2gcm3）；实验配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管（2）第阶段溶液中反应的离子方程式为：HCO3+H+=H2O+CO2样品溶液中c（CO32）=0.500molL1molL116. （1）操作的名称是过滤操作包括一系列操作：依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2）加入试剂时所发生反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O（3）如果生成的Mg（OH）2中含有少量Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液加入除去17.（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，检查装置A的气密性的方法是将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好 （2）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，其中被还原的物质是MnO2（3）写出D装置中可能观察到的现象是看到棕黄色的烟产生（4）装置B和F中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸（5）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果这种药品可以是碱石灰或氧化钙（6）为检验D中的产物是否部分进入到F集气瓶中，可采用进行如下实验：取F中溶液少许，加入适量蒸馏水稀释，然后向溶液中滴加（写名称）硫氰化钾溶液，若观察到（现象）溶液中出现血红色则说明含有D中的生成物该反应的离子方程式为Fe3+3SCN=Fe（SCN）3