2019-2020年高三上学期第三次诊断考试理综化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期第三次诊断考试理综化学试题含答案xx.12说明：试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为第1页至第7页，第II卷为第8页至第18页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Na 23第I卷（共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）7.下列说法正确的是A.Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性B.质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAB.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6 NA个C.25时，1L0.1molL-1FeCl3溶液中含有0.1 NA 个Fe(OH)3胶体粒子D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2 NA9.下列有关说法，不正确的是形成化学键的过程一定是化学变化 铁分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化常温下，pH=12的溶液一定能大量存在：K+、Cl-、SO32-、S2-在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是：范德华力、共价键、共价键A.B.C.D.10.关于下列四个图像的说法中正确的是A.图表示将SO2气体通入溴水中溶液PH值随SO2气体变化关系B.图表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3(g)H0的平衡常数K随温度的变化C.图中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1D.图中的11.利用如下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属12.利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是13. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀有关原溶液中下列说法不正确的是A至少存在4种离子BCl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/LCSO42-、NH4+一定存在DCO32-、Al3+、K+一定不存在第II卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3340题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（129分）26.（18分）现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素.其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：（1）D离子结构示意图_,B在元素周期表的位置_；（2）A与C形成含18个电子的化合物的电子式是_；（3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为_，含有的化学键类型为_。（4）C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序_；（5）B、E两元素得电子能力B_E（填“”或“”），试写出证明该结论的一个化学方程式_；（6）工业上常用氨水吸收尾气中的EC2，离子方程式为_。27.（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：（1）氨气催化氧化的化学方程式为_。（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_。（3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_。用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为，如右图所示。该电解池的阳极反应式为_。28.（15分）某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：_（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为_连_（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为_乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率一同学认为可以在乙方案方法中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与_口连接（填A、B、C、D、E等导管口）另一同学认为乙方案的方法、测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由_丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率_（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）（二）选考题：共45分。请考生从3道物理题、3道化学题、2道生物题中各选一题作答。36.（15分）（1）(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图。写出1mol HCHO与O2反应主要生成CO和H2O(g)的热化学方程式：_。CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是_。（2）一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：1置于容积固定的容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。A.混合气体密度保持不变B. C.N2H4与NO2体积比保持不变D.体系压强保持不变在某温度下，10L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：i前2min内NO2的平均反应速率为_（保留2位有效数字，下同）。 该温度下反应的平衡常数K_。ii关于上述反应，下列叙述不正确的是_。A.达到平衡时，移走部分N2，平衡将向右移动，正反应速率加快B.缩小容器的体积，平衡将向右移动，将变大C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入He，则此时iii.请画出该反应中随时间变化曲线并画出在第7min时分别升温、加压的情况下随时间变化示意图（在图上注明变化的条件）。山东省实验中学xx级高三第三次诊断性考试化学(理综)参考答案每题6分，共42分 7-13 B B A D D C D26（18分）每空2分（1），第二周期第A族 （2） （3） 1:2 离子键、共价键（4） S2O2Na+ （5） H2SO4 + 2Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O 或H2SO4 + NaHCO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O（6）SO2 + 2NH3H2O =2NH4+ + SO3 2+ H2O 或SO2 + NH3H2O =NH4+ + HSO3 27（10分）每空2分（1）（2）负极 ； 2NH3 + 6OH- = N2 +6H2O + 6e-（3）4Cu(OH)2N2H4 = 2Cu2ON26H2O 2Cu2e2OH=Cu2OH2O 28 （15分）（1）碳棒上有气泡产生，溶液变红（2分） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （2分）（2）B连C Cl2+2OH=H2O+Cl+ ClO （2分）（3）D 2分） 同意（1分） 在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大。（2分） （4）16.6% （2分）36（15分）（1）（2分）催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能。 （2分）（2）AD （2分） i 0.025molL-1min-1 （2分） 8.4(molL-1)-1 （2分） ii A （2分） iii （3分）