2019-2020年高三10月第一次检测化学试题含答案.doc

2019-2020 年高三 10 月第一次检测化学试题含答案 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cu 64 Cl 35.5 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题（本题包括 16 小题，1-6 每题 2 分，8-16 每题 3 分 ，每题只有一个选项符合题 意） 1近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM25”数据监测纳入公众视野。 “PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列 有关说法中，错误的是（ ） A雾属于胶体，能产生丁达尔现象 B目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可 CPM2.5 颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质 D汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源 2下列关于碳和硅的叙述中，正确的是 ( ) A其氧化物都能与 NaOH 溶液反应 B其单质在加热时都能跟 O2反应 C其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D碳和硅两种元素共有两种单质 3下列说法不正确的是( ) A静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质 B液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 C所有的置换反应都是氧化还原反应 D研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。 4下列试剂应该保存在棕色试剂瓶中的是( ) A碳酸氢铵 B氯化亚铁溶 C浓硝酸 D漂白粉 5下列说法中，正确的是( ) A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B难溶于水的电解质一定是弱电解质 C离子化合物中可能含有共价键 D由同种元素组成的物质一定属于纯净物 6. 关 于 下 列 说 法 ： Fe(OH)3胶 体 和 胆 矾 都 是 纯 净 物 ； BaSO4是 一 种 难 溶 于 水 的 强 电 解 质 ； 冰 醋 酸 、 烧 碱 、 小 苏 打 分 别 属 于 酸 、 碱 、 盐 ； 太 阳 能 、 氢 能 和 核 能 都 属 于 新 能 源 ； 置 换 反 应 都 属 于 离 子 反 应 ； 高 温 条 件 下 进 行 的 反 应 不 一 定 是 吸 热 反 应 ； 氧 化 还 原 反应 不一定存在电子的转移；碱性氧化物都是金属氧化物。其中正确的是( ) A B C D 7.下列说法正确的是( ) A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子 C.将 SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明 SO2有还原性 D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体 8关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( ) A装置常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物 B装置可用于吸收 HCl 气体，并防倒吸 C以 NH4Cl 为原料，装置可用于实验室制备少量 NH3 D装置b 口进气可用排水法收集 NO2 、CO 等气体 9设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A将 2mol NO 和 1molO2混合后，体系中的原子总数为 6NA B2L 0.5molL的醋酸溶液中含有CH 3COONA个 C64g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子 D7.8gNa 2O2含有的阴离子数为 0.2NA 10在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的 Cu2+、Na +、H +、SO 42-、CO 32-、OH - 6 种离子。已 知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) ACu 2+、H +、SO 42- BNa +、OH -、CO 32- CCO 32-、OH -、SO 42- DNa +、H +、SO 42- 11根据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 选项 实验 内容 结论 A 向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀 该气体一定是 CO 2 B 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 浓硫酸 C 向某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味的气体 该溶液中一定含碳酸根离子 D 向沸水中滴加饱和的 FeCl3溶液得到红褐色液体 该液体是 Fe(OH)3胶体 12可用如图装置制取、干燥、收集的气体是( ) A将浓氨水逐滴滴加到氢氧化钠固体上制氨气 B碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳 C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 13下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO 32-+2H+=CO2+H 2O B用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-+H+=CO2+H 2O C向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+ + 3 H2OFe(OH)3 + 3 H + D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H 2O 14吸进人体内的氧，有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”，已知 Se 与 S 同主族，性质相似，中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体 内的活性氧，则 Na2SeO3的作用是( ) A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是 15在 BaCl2溶液中通入 SO2，溶液仍澄清，若将 BaCl2溶液分装甲乙两只试管，甲试管加稀 HNO3溶液，乙试管加 NaOH 溶液，然后再分别通入 SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由 此得出下列结论合理的是( ) ASO 2有还原性和酸性氧化物通性 B两支试管中的白色沉淀都是 BaSO4 CBaCl 2有两性 D乙试管中发生了氧化还原反应 16常 温 下 ， 在 溶 液 中 发 生 如 下 反 应 ： 16H 10Z 2XO4 =2X2 5Z2 8H2O； 2A2 B2 = 2A3 2B ； 2B Z2 = B2 2Z 。 由 此 判 断 下 列 说 法 错 误 的 是 ( ) A.反 应 Z2 2A2 2A3 2Z 可 以 进 行 B.Z 元 素 在 反 应 中 均 被 还 原 C.氧 化 性 强 到 弱 的 顺 序 是 XO4 Z2B2A3 D.还原性由强到弱的顺序是 A2 B Z X2 化 学 试 题 xx.10 卷（非选择题，共 60 分） 二、（本题包括 5 小题，共 60 分） 17（12 分）.化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。 （1）下列有关叙述正确的是_（填写序号） a使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处 b过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌 c用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中 d用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓 度偏低 （2） 要配制 500 mL 0.20 molL-1的 H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外， 还有 、 。 （3）现有六种气体：H 2、O 2、NH 3、SO 2、NO 2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。 若气体从 B 口进入，可收集的气体是_； 若在烧瓶中注满水，则气体应该从_（填写“A”或“B”）口进入，可以 收集的气体是_。 18（10分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl 2，同时进行与氯气有 关的某些实验，按要求回答问题。 （1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应 的离子方程式为 ； （2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO 2反应制 Cl2，结果制得的Cl 2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小 造成的。请列举导致盐酸浓度变小的三个原因： 。 （3）在实验室中，乙同学欲用图中的装置净化氯气， 则瓶中应盛放的试剂分别是（填试剂名称） 。 （4）丙同学将纯净的Cl 2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的数目为 。 19.（8 分）A、B、C、D 均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下 转化关系，其中 A 是单质。 （1）若 A 是一种淡黄色固体，B 是气态氢化物，C、D 为气态氧化物，且 C 是形成酸雨的主 要物质。请写出 C 与 B 反应的化学方程式_。 （2）若 B 是气态氢化物，C、D 为气态氧化物，且 C、D 是形成光化学烟雾的一个重要原因。 请写出反应的化学方程式_。 实验室中检验气体 B 存在用的试剂或用品为_。 （3）若 C 是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D 是一种强碱写出反应的离子 方程式_。 20（16 分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性 ZnO 实验流程如下： A B C D 氧化铜锌矿 10%的 H2SO4 10%的 H2O2 NH4HCO3 铁粉 NH3 NH3 矿渣 海绵铜 Fe(OH)3 溶液 a 酸浸 过滤 除铁 沉淀 Zn Zn2(OH)2CO3 焙烧 活性 ZnO 请回答下列问题： 加入铁粉后发生反应的离子方程式为 甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。 甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_（填写装置代号），生成 氨气的化学方程式为_； 乙同学选用了装置 B，则使用的两种药品的名称为_ _。 H 2O2的作用是_，写出相应离子方程式 除铁过程中得到的 Fe(OH)3可用 KClO 溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水 处理剂（K 2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 已知溶液 a 中含有 CO32 、SO 42 两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验 SO42 离子存在的实验操作过程为_ 21.（14 分）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K+、NH 4+、Cl 、Mg 2+、Ba 2+、CO 32 、SO 42 ，现取三份各 100 mL 该溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加足量 NaOH 溶液加热后收集到气体 0.04 mol 第三份加足量 BaCl2溶液后得沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。 根据上述实验，回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是_ _ （2）不能确定是否存在的离子是_，若存在，这种离子如何进行检验？ _ _ （3）肯定存在的阴离子是_、_ _； 其物质的量分别是_ _ _、_ _ 参考答案 1-5 B B B C C 6-10 C D A A B 11-16 D B B A A B 17.(每空 2 分，共 12 分) （1）ad （2）500mL 容量瓶、胶头滴管 （3）H 2 NH3 B H2 O2 NO 18. （10 分） （1）MnO 2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H 2O（2 分） （2）氯化氢挥发反应生成水反应消耗 HCl（答出两项即可得两分） （3）饱和食盐水 、浓硫酸 （4）0.01 NA 19. （每空 2 分，共 8 分） （1）SO 2 + 2H2S3S+ 2H 2O （2）4NH 3 5O 2 4NO 6H 2O，湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒） （3）2Na 2O22H 2O4Na 4OH O 2 20. （每空 2 分，共 16 分）（1）Fe+Cu 2+= Fe2+Cu （2）A Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+H 2O 浓氨水和碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体） （3）将 Fe2+氧化成 Fe3+ H2O2+2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （4）3：2 （5）取少量溶液 a 于试管中，滴加稍过量的盐酸，有无色气泡产生，则说明有 CO32-，继 续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有 SO42- 21. （每空 2 分,共 14 分）(1) Mg 2+、Ba 2+ (2) Cl 取少量原溶液于试管中，加入足量的 Ba(NO3)2溶液后过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中有 Cl ，反之无 Cl (3) SO42 、 CO 32 0.01 mol 0.02 mol 催化剂 高温