2019-2020年高一化学下学期期末测试试卷（含解析）.doc

2019-2020年高一化学下学期期末测试试卷（含解析）一、单选题： 1下列说法正确的是A.粘胶纤维、铜氨纤维是由石油化工产品合成的人造纤维B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C.葡萄糖、果糖、纤维二糖互为同分异构体D.向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂，溶液显紫玫瑰色【答案】D【解析】本题主要考查生活中的有机物的性质用途。粘胶纤维、铜氨纤维都是由天然纤维再生得到的人造纤维，而不是由石油化工产品合成的人造纤维，A错；人体内没有能使纤维素分解的酶，纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，B错；纤维二糖水解后得两分子葡萄糖，与葡萄糖和果糖不是同分异构体关系，C错；具有两个或两个以上肽键的化合物皆可与双缩脲试剂产生紫色反应，D正确；故选D。2下列化学用语正确的是A.醛基的电子式：B.三硝基甲苯的结构简式：C.丙烷分子的比例模型：D.2乙基1，3丁二烯的键线式：【答案】D【解析】本题主要考查化学用语。氧原子周围缺两对电子，A错；B对；此结构为球棍模型，C错；D对；故选B、D。3下列式子表示的物质一定是纯净物的是A.C3H8O B.CH2OC.C2H4Cl2D.C4H8O2【答案】B【解析】本题主要考查同分异构体。C3H8O代表两种醇和一种醚，A错；CH2O只能表示甲醛，B对；C2H4Cl2 有两种异构体，C错；C4H8O2可表示不同的羧酸和不同的酯，D错；故选B。4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A.常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中 为0.1NAB.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC.常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数为0.2NAD.Fe粉与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移的电子数为3NA【答案】C【解析】本题主要考查NA 的应用。考虑的水解，其数目小于0.1NA，A错；1 mol的羟基所含电子数为9NA，B错；混合物最简式为NO2，4.6 g 混合物含NO20.1mol，所以含O原子数为0.2NA，C对；生成产物为Fe3O4，有+2价Fe生成，转移的电子数小于3NA，D错；故选C。5分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.非电解质：乙醇，氯气，乙酸B.醇：甘油， ，C.分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖D.混合物：铝热剂，聚乙烯，分析纯盐酸【答案】A【解析】本题主要考查化学用语。氯气为单质，不属于非电解质，乙酸属电解质，A错；这些分别属于多元醇、脂环醇、芳香醇，B对；这些物质属于共价化合物，或是一定数目原子组成的小分子，是分子晶体，C对；铝热剂由氧化铝和某些金属氧化物组成，聚乙烯属高分子化合物，盐酸由溶质溶剂组成，都属混合物，D对；故选A。6根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3、Cl2、Mn2A.第组反应的其余产物为H2O和O2B.第组中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C.第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD.氧化性由强到弱顺序为Cl2Fe3Br2【答案】D【解析】本题主要考查氧化还原反应原理。H2O和O2是反应中生成的含氢元素的物质和氧化产物，A正确；只有铁元素被氧化，根据转移电子守恒规律Cl2与FeBr2的物质的量之比为12，B正确；根据2Cl- 2e - Cl2知C正确；由第组产物知道还原性Fe2Br-，所以氧化性Br2Fe3，D错；故选D。;7取少量某有机物分别进行如下实验，结果是能使酸性高锰酸钾溶液褪色；与水混合静置后分层；加入滴有酚酞试液的强碱，共热后酚酞变无色。此有机物是A.乙酸钠B.油酸甘油酯C.乙酸乙酯D.甲苯【答案】D【解析】本题主要考查有机物化学性质。该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质为油酸甘油酯和甲苯，加入滴有酚酞试液的强碱，共热后酚酞变无色，该物质只能是甲苯；故选B。8下列说法正确的是A.按系统命名法， 命名为3，3，6-三甲基-4-乙基庚烷B.是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸C.与Br2发生加成反应生成的产物最多有4种D.室温下，在水中的溶解度：苯酚丙三醇1-氯丁烷【答案】C【解析】本题主要考查有机物的结构和性质。支链编号从离主链近的一端编，即从右端编为1号碳，A错；组成中含羧基和羟基，不属于氨基酸，B错；两者11加成产物有3种，12加成产物有1种，共4种，C对；溶解性为丙三醇苯酚1-氯丁烷，D错；故选C。9下列关于 的说法正确的是A.所有原子可能都在同一平面上B.最多有9个碳原子在同一平面上C.只可能有5个碳原子在同一直线上D.有7个碳原子可能在同一直线上【答案】C【解析】本题主要考查有机物空间结构。判断的依据为：乙炔分子的直线结构、苯分子的正六边形结构、乙烯分子的平面结构、甲烷分子的正四面体结构，因有甲基存在，所有原子不可能都在同一平面上，A错；最多有10个碳原子在同一直线上，B错；除最右端两个碳原子只可能有5个碳原子在同一直线上，C对；D错；故选C。10分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是A.1-戊醇B.3-戊醇C.2，2-二甲基-1-丙醇D.2-甲基-2-丁醇【答案】C【解析】本题主要考查有机物化学性质。只有羟基碳直接连接的碳上有氢原子时，才可以发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不具备该条件，A、B、D能发生去反应，C不能；故选C。11除去下列有机物中的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是A.乙醇中的水：CaO，蒸馏B.乙酸乙酯中的乙酸：NaOH溶液，分液C.乙醇中的苯酚：溴水，过滤D.乙烷中的乙烯：溴水，分液【答案】A【解析】本题主要考查有机物性质。水与CaO反应，乙醇蒸发冷凝，可达目的，A正确；NaOH溶液能与乙酸乙酯反应，用饱和碳酸钠溶液可以，B错；生成物溶于乙醇，无法过滤，C错；乙烷为气体，不能用分液法分离，D错；故选A。12分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】C【解析】本题主要考查有机物化学性质。A为饱和一元醇和饱和一元羧酸反应生成的酯，根据题意，判断分子中含有5个碳原子且能被氧化生成醛的醇的种类即可，符合此条件的醇有4种，该有机物A也有4种；故选C。13下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是A.无色溶液：K、Al3、B.常温下=11012的溶液：Na、K、C.强酸性溶液：、Na、D.加入苯酚显紫色的溶液：K、Cl、I【答案】B【解析】本题主要考查有关离子的化学性质。Al3、能发生双水解反应，不能共存，A错；根据题意，此溶液PH=13，呈强碱性，所列离子能大量共存，B对；离子能与强酸反应，C错；加入苯酚显紫色的溶液存在Fe3+ ，该离子能氧化I，D错；故选B。14标准状况下，两种常见气态烃的混合物5.6L充分燃烧，生成10.08LCO2(标准状况)和5.4g水，则下列说法正确的是A.混合烃的质量为5gB.两者分别是C2H6和C2H4，体积比为11C.两者分别是CH4和C2H2，体积比为14D.肯定没有甲烷【答案】C【解析】本题主要考查烃的性质。n(烃)=0.25mol，n(CO2)= =0.45mol，n (H2O)=0.3mol，m(C)= 0.45mol12g/mol=5.4g，m(H)= 0.6mol1g/mol=0.6g，m(烃)=5.4g + 0.6g=6g，所以A错；混合烃的平均分子式：Cl.8H2.4，必有甲烷，B错，D错；故选C。15只用一种试剂鉴别甲酸、乙醇、乙酸、葡萄糖四种溶液，可选用A.钠B.酸性高锰酸钾C.溴水D.新制氢氧化铜【答案】D【解析】本题主要考查有机化合物性质。待鉴别物质均为水溶液，无法用钠鉴别，A错；酸性高锰酸钾能氧化甲酸、乙醇、葡萄糖，B错；溴水与乙醇、乙酸均不反应，C错；新制氢氧化铜能被甲酸、乙酸溶解，加热后甲酸溶液能产生红色沉淀；不能溶解新制氢氧化铜者为乙醇、葡萄糖，加热产生砖红色沉淀者为葡萄糖溶液；故D正确。16下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置由MgCl2溶液制备无水MgCl2晶体C.用图3所示装置制取少量CO2气体D.用图4所示装置除去溴苯中混有的少量Br2【答案】D【解析】本题主要考查物质的制备和除杂。Cl2溶于NaOH溶液，应选饱和NaCl溶液，A错；MgCl2溶液加热水解，需不断通入HCl气体，B错；纯碱会迅速溶解，需用CaCO3 颗粒，C错；故选D。17实验室需用2 molL1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A.450mL，52.7gB.500mL，58.5gC.1000 mL，117gD.500mL，52.7g【答案】B【解析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配置。根据容量瓶的规格大小，所用容量瓶应为500mL，所需氯化钠的质量：0.5L2 molL158.5g/mol=58.5g；故选B。18下列实验操作方法正确的是A.在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B.将淀粉溶液与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热，未析出银镜，说明淀粉未水解C.用酒精清洗盛过苯酚的试管D.向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素【答案】C【解析】本题主要考查有机化合物性质。此实验需在NaOH过量的条件下进行，A错；在加热一段时间后需冷却再加入一定量NaOH溶液中和硫酸使溶液呈碱性，B错；苯酚易溶于酒精，C对；溴乙烷中不存在溴离子，不能用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，D错；故选C。19依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的是A.原料X与中间体Y互为同分异构体B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C.中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应D.1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应【答案】C【解析】本题主要考查有机化合物性质。分子式均为Cl3H12O4，所以是同分异构体，A对；原料X分子中存在C=C双键，可以使酸性KMnO4溶液褪色，B对；不能发生消去反应，C错；分子中1mol酯基水解产生1mol羧基和1mol酚羟基，能与2mol NaOH发生反应，D对；故选C。20下列离子方程式正确的是A.Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+ + OHCaCO3+ H2OB.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O H2+Cl2+2OHC.氯气通入水中：Cl2 + H2O2H+Cl+ ClOD.亚硫酸钡与稀硝酸反应：BaSO3+2HBa2+ SO2+H2O【答案】A【解析】本题主要考查离子方程式书写。因生成Mg(OH)2沉淀，B错；生成的HClO是弱电解质，需写成分子式，C错；硝酸能氧化BaSO3生成BaSO4，D错；故选A。21稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ Ce3+2Fe3+D.四种稳定的核素、它们互称为同位素【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应的基本规律。铈(Ce)遇水很快反应，在自然界中不能以单质形式存在，A错；氧化性：Ce4+Fe3+H+，所以H+不能将Ce 氧化成Ce4+，B错；电荷不守恒，C错；D正确，故选D。22用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯： CH2=CH2 +H2SO4(浓) CH3CH2OSO3H ()，然后生成物()再进一步吸收乙烯：CH3CH2OSO3H + CH2=CH2(CH3CH2O)2SO2()，再加入水，()和()都与水反应生成乙醇：CH3CH2OSO3H +H2O CH3CH2OH + H2SO4(CH3CH2O)2SO2 +2H2O 2CH3CH2OH + H2SO4下列叙述中正确的是化合物()、()都属于酯类生成()、()的反应都属于加成反应 生成醇的反应都属于取代反应A.B.只有C.只有D.只有【答案】A【解析】本题主要考查有机反应类型。（）和（）可看作1mol浓硫酸分别与1mol和2mol乙醇反应生成的酯，正确；生成（）和（）都有乙烯双键变单键的变化，都是加成反应，正确；生成醇的反应都有不同分子中的原子或原子团被其他原子或原子团代替的变化，都属于取代反应，正确；故选A。二、填空题： 23(1)写出甲醇CH4O的电子式 。(2)比较熔点：甲醇 丙烷(填“”或“”)，原因是 。【答案】(1) (2) 甲醇分子间存在氢键【解析】本题主要考查有机化合物性质。甲醇的电子式：，存在氢键作用的物质，熔点高、溶解性大，甲醇分子间存在氢键，所以熔点：甲醇丙烷熔点：甲醇丙烷，原因是甲醇分子间存在氢键24透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：(1)乙的名称是_，写出甲中官能团的名称 。(2)写出丙聚合得到高聚物的结构简式 。丙有一种同分异构体 ，该同分异构体的一氯代物有 种。(3)化合物丁的分子式为C6H6O2，只含两种化学环境的氢原子，遇FeCl3溶液呈现紫色。写出丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式 。(4)下列试剂中与上述四种物质都能发生反应的是_(填写选项)。a.石蕊溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.O2【答案】(1)乙二醇 碳碳双键 酯基 (2) 2种(3)+2Na2CO3+2NaHCO3 (4)bc【解析】本题主要考查有机物化学性质。(1)乙的名称是乙二醇；甲中官能团的名称：碳碳双键、酯基；(2)丙聚合得到高聚物的结构简式,根据该物质中等效氢的种类知道该同分异构体的一氯代物有2种；(3)可以判断该物质属于酚类，且有处于苯环对位的两个羟基，反应方程式：+2Na2CO3+2NaHCO3；(4)根据烯烃、醇类、酚类的化学性质可知酸性KMnO4溶液和O2能与上述四种物质反应。选b、c。三、综合题： 25现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K、Ag、Ba2、Al3、Cl、Br、中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。已知：AB白AD白BC白气体DE淡黄A溶液中c(H)c(OH)B溶液呈碱性C、D、E三种溶液的pH均小于7E溶液中加入NaOH溶液，加热，能产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体(1)写出A、D的化学式：A_，D_。(2)B与C反应的离子方程式为_。(3)B溶液呈碱性的原因是(用离子方程式解释)： 。(4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。【答案】(1)BaCl2AgNO3(2)2Al333H2O2Al(OH)33CO2(3)H2OOH(4)c(Br)c()c(H)c(OH)【解析】本题主要考查无机化合物的性质。Ag离子只能与组合，根据知BC为Al3、之间的双水解反应，又因B溶液呈碱性，B只能为K2CO3，由知E含，则E为NH4Br，D为AgNO3；由A溶液中c(H)c(OH)判断A为BaCl2；综合考虑：A：BaCl2； B：K2CO3；C：Al2(SO4)3；D：AgNO3； E：NH4Br；(1)A、D的化学式：A：BaCl2；D：AgNO3。(2)B与C反应的离子方程式为2Al333H2O2Al(OH)33CO2(3)B溶液呈碱性的原因是H2OOH。(4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是c(Br)c()c(H)c(OH)四、实验题： 26纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用氧化还原滴定法测定TiO2质量分数的步骤如下：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。(2)检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是; ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需如图中的 (填写选项)。 (4)滴定终点的现象是_。(5)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在配制标准溶液过程中，定容时俯视，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。【答案】(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2xH2O+4HCl(2)取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。 (3)抑制NH4Fe(SO4)2水解；ac(4)溶液由无色变成红色(5)偏高 偏低 偏低【解析】本题主要考查无机物化学性质和一定物质的量浓度溶液配制。1)水解反应方程式为TiCl4+(2+x)H2OTiO2xH2O+4HCl；(2)检验虑出液中易溶电解质电离出的某种离子。取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。(3)为保证实验的准确度，考虑Fe3+有较强水解的特性，加硫酸可抑制其水解；(4)当Ti3+反应完时，滴加NH4Fe(SO4)2遇KSCN显红色，可判断反应达到终点；(5)凡是操作结果导致标准溶液用量大或读数大的，结果偏高；反之，结果偏低。五、推断题： 27某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。已知： 请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(1)X的结构简式是 ，其核磁共振氢谱图有 个吸收峰。(2)反应的化学方程式是 。(3)反应的反应类型为 (填写选项)。a.氧化反应 b.还原反应 c.取代反应 d.消去反应(4)Y的结构简式为 。(5)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种。 (6)如图是由A和其他物质合成 的流程图。甲乙反应的化学方程式为 。【答案】(1) 4(2)(3)a(4)(5)6(6)【解析】本题主要考查有机物综合推断。(1)根据X的相对分子质量92及其硝化产物的分子式和其他反应产物的结构特点，可推断X的结构简式为，有4个等效氢，其核磁共振氢谱图也有4个吸收峰。(2)A为苯环甲基上的一氯取代产物，B为A的水解产物，即苯甲醇，C为苯甲醛，所以反应的化学方程式是；(3)用倒推法可推出F为邻硝基甲苯，F到G是甲基被氧化为羧基的过程；(4)Y是一种功能高分子材料，Y是前面反应物的缩聚产物，结构简式为；(5) 符合条件的同分异构体有6种；(6)根据题意知乙中存在C=C双键，甲到乙为消去反应，反应方程式：;