2019-2020年高三上学期第一次阶段性测试化学试题 含答案.doc

吉林油田高中xx学年度高三年级第一次阶段性测试 化学试题 2019-2020年高三上学期第一次阶段性测试化学试题 含答案可能用到的相对原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cr-52 Fe-56 Cu-64一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1晋葛洪抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。下列说法不正确的是A记载中的反应属于置换反应 B记载中蕴含了湿法炼铜的原理C由记载得出铁单质是赤色（红色） D每生成1mol铜转移2mol电子2下列表述中正确的是ANH5的电子式为： B 2甲基1丁烯的结构简式：CNaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2D分馏、干馏、裂化都是化学变化 3下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SOD弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO5下列离子方程式书写正确的是A向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：HSO42Ba2OH=BaSO4H2OB氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)33H= Fe33H2OC金溶于王水生成AuCl4离子和NO：Au4H4ClNO3=AuCl4NO2H2OD用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClOSO2H2O=HSO3HClO 6NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NAB0.1molFeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数是0.1NAC标准状况下，2.24LCl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NAD0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA7分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有A2种 B4种 C6种 D8种8下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C1氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷D苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯9某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物叙述中正确的是分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色它的同分异构体中有芳香族化合物1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下能和3molH2反应A B C D 10下列有关金属的工业制法中,正确的是A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝11化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 明矾常用作消毒剂 Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔A B C D12用下列装置不能达到有关实验目的的是 A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH) 2C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸14下列各溶液中分别加入Na2O2固体，充分反应后既有无色气体又有白色沉淀产生的是A(NH4)2SO4溶液 BMgCl2溶液CNaHCO3溶液 DCuSO4溶液15下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是ACa(HCO3)2溶液与Ca(OH)2 反应 BFe 与 O2反应 CNaAlO2溶液与CO2反应 DNH4HCO3溶液与NaOH反应16下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+CKNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-还原为NH3D向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性17下列除去杂质的操作中不正确的是ACuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D乙烷中混有乙烯：将混合气体通过盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶182015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是A硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存B液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存 C金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存19同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的A分子数和气体质量均不同B分子数和中子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和质子数均相同20在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是21已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子22向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是ANaCl BFeCl3 CK2SO4 DNa3PO423某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液 实验操作加热下列试剂或操作不合理的是A试剂为Ba(OH)2溶液 B操作为结晶C操作为过滤 D试剂为稀HNO324现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)离子Mg2Al3物质Al(OH)3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.0425向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为 A4.48L B6.72L C 7.84L D无法计算二、填空题(本题包括26、27、28、29四个小题，共50分)26（12分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25gL-1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是 ；乙的电子式是 。(2)甲与水反应的化学方程式是 。(3)气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之 。(已知:Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O)(5)甲与乙之间 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是 。27（12分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物 Cr(CH3COO)222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示： 制备过程中发生的反应如下：Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)； 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq) + 4CH3COO(aq) + 2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O (s)请回答下列问题：（1）仪器1的名称是 , 所盛装的试剂是 。（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是 。（3）实验开始生成H2气后, 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。（4）本实验中锌粒须过量，其原因是 ， 。（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)222H2O 5.64 g，请计算该实验所得产品的产率 。（6）若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为 、 、 。（写化学式）28（12分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如下：水钴矿浸出液滤液萃后余液盐酸Na2SO3浸出加Na2CO3调pH至5.2过滤沉淀萃取剂萃取剂蒸发结晶CoCl2 6H2O(粗产品)NaClO3已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶生成无水氯化钴。（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。（3） “加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为 ，加入萃取剂的目的是 。（4）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。29（14分）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子OH-、SO42-、CO32-、AlO2-将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示请回答下列问题：（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）：离子种类物质的量（mol）（2）图中a = ；b = ；c = 。（3）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法： 。高三第一次阶段性测试化学答案 1-5 CADDC 6-10 DCDBB 11-15 BADBA 16-20 CCADD 21-25 DDBCC 26(12分) (1)AlH3 NH3电子式略 （各1分）(2)AlH3+3H2O Al(OH)3+3H2 (3)Mg3N2（1分）Z.(4)2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O；反之则无Cu2O(5) 可能 （1分） AlH3中的氢化合价为-1价,NH3中的氢为+1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气 （其余2分） 27、（12分）（1）分液漏斗，盐酸与CrCl3溶液 （2）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 （3）打开；关闭 （4）与CrCl3充分反应得到CrCl2；产生足量的H2，（将装置中的空气排尽）将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应（混合） （5）75% （2分） （6）H2SO4 ,Fe，NaOH （其余1分） 28（12分）（1）Co2O3+SO32+4H+2Co2+SO42+2H2O （2分） （2）ClO3-+ 6Fe2+ 6H+Cl-+ 6Fe3+ 3H2O（2分） ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O（每空2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）除去溶液中的Mn2+（2分）（4）降低烘干温度，防止产品分解（2分）29.（14分）（1）离子种类H+Al3+NH4+Mg2+SO42-物质的量（mol）22238（2）1；7；9；（各1分）（3）用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子。（1分）