2019-2020年高三上学期第一次联考 化学 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次联考 化学 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 I-127 Ba-137第卷 选择题（共54分）一、 选择题（本题包括18小题，第小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。xx年南昌市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（ ）可吸入颗粒物 总悬浮颗粒物 氢氧化物 二氧化碳 二氧化硫二氧化氮 一氧化碳 一氧化氮 氮气 臭氧A B C D2以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NAB28 g CO中所含的原子数为2 NAC0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，含有数为0.1 NAD标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA3室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是编号气体MH2SH2N H3NO气体NSO2Cl2HClO2A B C D4分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类5德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B石墨和C60互称为同位素 C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为C60是化学变化6下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH）1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D7由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A29 ：8 ：13 B22 ：1 ：14 C13 ：8 ：29 D26 ：15 ：578科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C15.2 g该物质含有6.021022个原子 D该物质既有氧化性又有还原性9在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐(BrO3)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）A该过程中溴化物(Br)得到电子B该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3)是还原剂C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应10下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 Fe3+2ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OHHCO3 Ca CO3H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H Fe2+H2SD碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+OHHCO3 Ca CO3H2O11向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol12. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O726I14H+2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 AK 2SO4 2Cr2（SO4）3 B 2K 2SO4 Cr2（SO4）3C K 2SO4 Cr2（SO4）3 D K 2SO4 1/2Cr2（SO4）313化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用碱式滴定管取23.10 mL溴水 用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D14下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中15关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32存在16在T时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是 A溶质的质量分数为B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于05wC溶液中 D溶质的物质的量浓度17如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液DCO3（SO2）Na2CO3洗气18下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层第卷 非选择题（共46分）二、填空题（共46分）19（7分）(3分)物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：直接在酒精灯上加热；通过石棉网用酒精灯加热；通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：A 用双氧水和二氧化锰制取氧气 B食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体C氯化铵与碱石灰反应制取氨气 D浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体E乙醇和浓硫酸制取乙烯 F石油的分馏G苯与溴在铁催化下制取溴苯 H乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应 I乙酸乙酯在酸性条件下发生水解 J葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应其中：（1）可用酒精灯直接加热的有 。（2）用酒精灯通过石棉网加热的有 。（3）通常用水浴加热的有 。（4分）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 Ba2SO4固体 纯蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2 H5OH） 熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于非电解质的是_。（3）以上物质中属于电解质的是_。（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。20（10分）越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_，若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、食醋、白酒。进行实验时，必须选用的物质有_。(填编号) (3)某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为_。21（14分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。 （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接_，_接_，_接a（2）U形管中所盛试剂的化学式为_。（3）装置中CCl4的作用是_。（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在 之间（填装置序号）。瓶中可以放入_。（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中AgNO3溶液换成其它溶液。你认为可将溶液换成_，如果观察到_的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。22.（9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D 中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B ，D 。 （2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。 （4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为 . （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。23（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 6.00mol/L的NaOH溶液（密度为1. 2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ：n(H2) 。xx南昌市一中十中铁一中高三第一次联考化学答题卷 第（ ）考场 座位号（ ） 高三（ ）班 姓名（ ）题号123456789座位号答案题号1011121314151617181-18得分答案19.（7分） （1） （2） （3） （4） 20.（10分）(1) (2) (3) 21.（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 22.（9分）（1） （2） （3） （4） （5） moI/L23（6分）（1） （2） （3） xx学年度南昌（一中、十中、铁一中）高三上学期第一次联考化学参考答案一、选择题（本题包括18小题，第小题3分，共54分）1B 2B 3C 4A 5D 6B 7C 8D 9D10B 11C 12C 13C 14D 15B 16D 17A 18D 二、填空题（共46分）19.（7分）每小题全对得1分： BCJ EF HI（1） （2） （3） （4）20.（10分）每空2分：(1)NaNO21.75(2) (3)NaNO2NH4ClN2NaCl2H2O21.（14分）每空2分：（1）e f d c （2）无水CuSO4 （3）吸收Cl2（4）或 湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条（5）紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红而不褪色22.（9分）（1）KNO3 ，（1分） CuSO4（1分） （2）Na2CO3（1分）（3）Al3+ + 3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ （2分）（4）Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3+ H2O （2分）（5）0.5 和2.5 （2分，对1个1分）23（6分）（1）20. 0 （2）0. 5 （3）32（各2分）