2019-2020年高一下学期段考试卷（化学理）.doc

2019-2020年高一下学期段考试卷（化学理）可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5一、单项选择题：本大题共12小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。1、下列关于的叙述正确的是A质量数为8 B质子数为8 C中子数为16 D电子数为162、下列各项表达中正确的是( )ANa2O2的电子式为BMgCl2 中既存在离子键又存在非极性键C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 DCl-的结构示意图为3、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是 （ ）A1 mol Cl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NAB常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 nAC标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nAD在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 nA4、下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu B氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D.氯化钡与硫酸反应：Ba2+SO42BaSO45、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径: 丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙6、下列叙述不正确的是 AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱CH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 DKOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱7、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 8、反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： v(A)=0.6 molL-1min-1； v(B)=0.45 molL-1min-1； v(C)=0.5 molL-1min-1； v(D)=0.45 molL-1min-1。 则此反应在不同条件下进行最快的是() A.B.C.D. 9、根据下列事实：X+Y2+ =X2+ +Y；Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2;Z2+ 氧化性比X2+ 弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+ +2e- =W、Y-2e- =Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（） A.XZYW B.ZWXY C.ZYXW D.ZXYW 10、下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极 二、双项选择题：本大题共3小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。11、某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+ =3Fe2+，与此电池反应不符合的原电池是（ ）A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D.银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池12、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应13、石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量则下列说法正确的是()A石墨不如金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多14、将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 （ ）A从t1t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 B从t1t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C从t2t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D从t2t3的原因是随着反应的进行温度越来越低 三、 非选择题（共54分）15、（本题共18分）（1）（3分）已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应生成1 mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_ kJ的热量。氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是_。（2）（4分）下列五种物质中Ne H2O NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是_ ，只存在离子键的是_ ，既存在共价键又存在离子键的是_ ，不存在化学键的是 _ 。（填写序号）（3）（7分）按要求填空：推测Si、N 间氢化物的稳定性； （填化学式） C： 周期 族；微粒中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（4）（4分）对于反应2S02+022SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。 编号 改变的条件 生成SO3的速率 降低温度 压缩体积 增大氧气的浓度 使用催化剂16、（12分）（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢： _ 。同样大小的石灰石分别在0.1 molL-1的盐酸和1 molL-1的盐酸中反应速率不同：_ 。煤的燃烧被研得越细越好：_实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：_（2）合成NH3反应：N2（g） 3H2（g）2NH3（g） ，在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN2，ymol H2进行反应，经过2min后测得NH3 zmol，用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是：17、（14分）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2O2=2H2O.试回答下列问题：(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：负极反应式为_ ，正极反应式为_ ，工作一段时间后，溶液pH_(填“增大”或“减小”或“不变”)(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：负极反应式为_ ，正极反应式为_ ，工作一段时间后，溶液pH_(填“增大”或“减小”或“不变”)(3)如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为_ 18、（10分）某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：水黑色固体 溶解 过滤 固体灼烧 （1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是 。 （2）将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中作用为 ，写出该反应的化学方程式 。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式 。 （3）验证步骤的滤液中含有NH4+，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白：实验过程： 。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式 。兴宁一中高一第二学期中段考试理科化学参考答案（2011、4）一、 单项选择题（30分）题号12345678910答案BCCCCBDDDB二、双项选择题（16分）题号11121314答案CDBDBCAC三、非选择题（54分）15（共18分）（1）（3分）放出；5.5； H2 （2）（4分） （3）（7分）NH3 ，Si H4； 二 ， IVA； 16 ， 18 ， 18（4）（4分） 编号 改变的条件 生成S03的速率 降低温度 减小 压缩体积 增大 增大氧气的浓度 增大 使用催化剂 增大16、（每空2分，共14分）（1）反应物本身的性质反应物的浓度反应物的接触面积Zn与 CuSO4 反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）（2）v(N2)=z/4V molL-1min-1 v(H2)=3z/4V molL-1min-1 v(NH3)=z/2V molL-1min-117、（共12分）(1)2H24OH4e=4H2O （2分） O22H2O4e=4OH（2分）减小（1分） (2)2H24e=4H（2分）O24H4e=2H2O（2分）增大（1分）(3)O22H2O4e=4OH（2分）MnO218、（共10分）（1）玻璃棒（1分） （2）催化剂（1分） 2H2O2 2H2O+O2（2分）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+C12+2H2O（2分，只要合理即给分） （3）取的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热（2分）NH4+OH- NH3 +H2O（2分）