2019-2020年高一化学上学期期中四校联考试题.doc

2019-2020年高一化学上学期期中四校联考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至3页，第卷4至6页。考试时间为90分钟，满分100分。第卷 （选择题 共50分） 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分） 1下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制确定的一个物理量 B. 摩尔是表示物质的量的单位C. 1 mol氧气中含有6.021023个氧原子 D. 水的摩尔质量是18g2. 在0.25mol Na2SO4中含有Na+的数目是 A. 3.011023 B. 6.021023 C. 0.5 D. 0.253. 下列仪器中不能用于加热的是 A. 蒸发皿 B. 量筒 C. 烧杯 D. 坩埚4. 下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应5. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A. 10g H2和10g O2 B. 22.4L N2和32 g O2C. 9g H2O和0.5mol Cl2 D. 3.011023 个氢分子和0.1mol N26. 下列变化属于氧化反应的是 A. CO2 CO B. Cl- Cl2 C. Fe3+ Fe2+ D. CO32- CO27. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B. 氧化铜与稀盐酸混合：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 氢氧化镁和盐酸混合：H+ + OH- = H2O 8. 下列反应中，HCl作为氧化剂的是 A. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 B. NaOH + HCl = Na NO3 +H2O C. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O D. 4HCl + O2 = 2H2O +2Cl2 9. 下列操作中不正确的是 A. 蒸馏烧瓶中温度计的水银球应插入到液体内 B. 蒸馏装置中冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10. 将5 mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A. 0.05 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.5 mol/L11. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是 A. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3 B. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl C. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4+ 2KNO3D. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O12. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A原子总数B.质子总数 C.密度 D.质量13. 现有四组混合物：碘和水，氯化银和水，煤油和水，酒精和水。分离以上各混合物的正确方法依次是A. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液、蒸发C. 萃取、过滤、分液、蒸馏 D. 过滤、蒸馏、萃取、蒸发14. 在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为AXY3 BXY CX3Y DX2Y315. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物16. 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为A0.5mol/L B0.6mol/L C1mol/L D2mol/L 二、选择题（本题包括6小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分） 17在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42F-H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A .4 B. 5 C. 6 D. 718. NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是 A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB1 L l molL的盐酸溶液含溶质HCl分子数为NAC标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA19. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+ Ca2+ Cl- CO32- B. Na+ Mg2+ SO42- OH- C. K+ Na+ OH- Cl- D. Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-20. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是ACu(OH)2+HCl；NaOH+HNO3 BNaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClCNaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH DBaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO421无土栽培技术研究配制一种营养液，此1L营养液中含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制，则每升溶液中需三种固体的物质的量依次为A. 0.32mol、0.5mol、0.12mol B. 0.02mol、0.64mol、0.24molC. 0.64mol、0.02mol、0.24mol D. 0.16mol、0.5mol、0.24mol22在5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子的物质的量比为A. 51 B. 15 C. 11 D. 31xx学年度上学期高一质量调研试题 化 学 xx.11第卷 （非选择题，共50分） 注意事项： 1. 答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。2. 第卷共3页，所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。三、（本题包括5小题，共50分）23. (8分)下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。(1)相连的两种物质都是电解质的是 （填分类标准代号，下同），都是氧化物的是 。(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是 ，所属基本反应类型是 反应。(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为 。(4)用洁净的烧杯取25 ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为 ，证明该分散系生成的实验原理是 。24（8分）按要求完成下列小题. (1) 0.5 mol NH3的质量为 g，共有_个分子，_个电子。 (2) 在标准状况下，224mL某气体的质量为0.64g,则该气体的摩尔质量为_。 (3) 配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO310H2O的质量为 _g。盐酸 化学纯（CP） （500mL）品名：盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%(4) 右图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容。 该浓盐酸的物质的量浓度_。 用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是_mL。25. (16分)我们日常食用的精盐是通过粗食盐提纯而得到的，实验室内利用精盐可配制一定物质的量浓度的食盐水溶液。已知粗食盐中常含有 Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质离子。 精制粗食盐可能用到的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3 溶液、NaOH溶液、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水等。 (1) 某校同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（每次用于沉淀的试剂均过量）： 除去粗食盐中镁离子选用的试剂是 _。使用最简方法检验溶液中有无SO42，所用试剂是_， 检验 SO42离子是否被除净的简单操作是_。用离子反应方程式表示第步加入Na2CO3溶液的作用是_。第步操作中用到的玻璃仪器有_。 (2) 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：固定铁圈位置；加热搅拌 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；放置酒精灯； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。（4）实验室利用精盐，配制480mL 1.0 mol/L NaCl 溶液。 所用仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_ 、_。 配制此溶液需要称量的精盐质量是_g，配置此溶液前的必要操作是_。26(10分)请按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还可应用上述反应中的_作氧化剂。27(8分) 经测定0.1 mol/L的KHSO4溶液与0.1 mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则：（1）KHSO4的电离方程式可以表示为_（2）往0.1 mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。（3）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为_，继续滴加Ba(OH)2溶液，其变化可以用离子方程式表示为_。xx学年度上学期高一质量调研试题 化学参考答案 xx11一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分） 1.B 2.A 3.B 4.D 5.C 6.B 7.B 8.A 9.A 10.B 11.D 12.A 13.C 14.A 15.D 16. C二、选择题（本题包括6小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分）17.B 18.D 19.C 20.C 21.C 22.A 三、（本题包括5小题，共50分）23. (8分，化学方程式2分，其他每空1分)(1) CD B (2)D 复分解 (3) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (4)胶体 丁达尔效应 24. (8分) (1) 8.5(1分) 0.5NA或3.01x1023 (1分) 5NA或3.01x1024 (1分) (2) 64g/mol (1分) (3) 2.86 (1分) (4) 11.9 mol/L(2分) 16.8(1分)25. (16分)（1） NaOH溶液(1分) BaCl2溶液 (1分) 静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，若出现浑浊或白色沉淀，则说明溶液中有SO42，否则不含有SO42(2分) Ca2+ + CO32- = CaCO3(1分) Ba2+ + CO32- = BaCO3 (1分) 烧杯、玻璃棒、漏斗(1分)（2）(1分) （3）搅拌，加速溶解(1分) 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒(1分)搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅(1分) （4） 500mL容量瓶(1分) 胶头滴管(1分) 29.3g(2分) 检查容量瓶是否漏液(1分)26. (10分)(1) Fe3、Mg2、H(2分) I、S2(2分) Fe2、S(2分)(2) (2分) (3)KMnO4(1分)FeCl3(1分)27. (8分)（1）KHSO4KHSO42(1分)（2）有无色气泡冒出(1分) Zn2H+Zn2+H2(2分)（3）Ba2+2OH2H+SO42BaSO42H2O(2分) Ba2+SO42BaSO4(2分)