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温故而知新(五) 酸、碱的化学性质,1.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质 的描述中,不属于酸的共同性质的是( ) A.能使紫色石蕊试液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成水 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气 2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是( ) A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子 C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素,C,B,3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是( ) A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液,溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成 4.中和反应在生产和生活中有广泛的应用。下列应用与中和反应原理无关的是( ) A.土壤酸化后加入熟石灰改良酸性土壤 B.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒 C.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液,B,D,5.使用浓硫酸时要十分小心,浓硫酸有强烈的 ,所以,不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。为了加深记忆,小丽同学用如图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应。请你根据要求完成下列问题。 (1)将紫色石蕊试液滴入稀硫酸中,紫色石蕊试液遇稀硫酸变成 。 (2)稀硫酸能够除铁锈(铁锈的主要成分Fe2O3),除锈后溶液颜色的变化情况是 ,写出反应的化学方程: 。,腐蚀性,红色,溶液由无色变成黄色,(3)为了验证反应能够发生,应选择的物质是 。 A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.MgCl2溶液 (4)用废铁屑与废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)反应可制取硫酸亚铁,写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式: ;若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜,请你选择合适的物质除去硫酸铜,写出其化学反应方程 式: 。,C,6.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。 请据图回答下列问题: (1)写出图中有标号仪器的名称: ; 。 (2)A中溶液呈 色,C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈 色。 (3)该反应的方程式为 。 (4)玻璃棒在该实验中的作用是 ,其目的是 。,滴瓶,烧杯,无,红,搅拌,使盐酸与氢氧化钠充分反应,7.某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。,根据图B的曲线变化,回答下列问题: (1)该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 (2)当滴入溶液的质量为a g时,溶液中的溶质为 (填化学式)。,氢氧化钠溶液,HCl、NaCl,(3)当溶液的pH=7时,溶液中的主要离子是 (填离子符号)。 (4)当加入溶液的质量为b g时,向所得溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液是 色。 【结论】 从反应前后离子的种类看,有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者, 该反应中参与反应的离子是 ,反应的实质是 。,Na+、Cl-,蓝,H+、OH-,8.小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂,为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:,(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况: 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;氢氧化钠有剩余;盐酸过量。 小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是 . 。 (2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据 相关内容填写如表:,加入酚酞试液后溶液,呈无色,有气泡产生,无气泡产生,(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的。你认 为其中不正确的是 (填序号)。 A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末 C.硫酸钠粉末 D.氢氧化铜 (4)如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是 (填序号)。,C,C,
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