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章末复习,1.将含有少量泥沙的粗盐提纯,并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是( ) A.可用热水加速粗盐的溶解 B.蒸发滤液时,要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体 C.配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等操作步骤 D.这个实验过程中,必备的玻璃仪器有:烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等,D,2.20 时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是( ),C,A.中所得溶液是饱和溶液 B.20 时10 g水最多能溶解4 g NaCl C.溶液的溶质质量分数相等 D.所得溶液的溶质质量分数为20%,3.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大,10 时,50 g 水中最多溶5 g甲,20 时,100 g 水中最多溶10 g乙。则15 时,甲、乙溶解度的关系是( ) A.甲大于乙 B.乙大于甲 C.相等 D.无法确定 4.炎热夏天,小林打开冰箱,从4 的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶 液A,在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液B。判断下列说法正确的是 ( ) A.4 时,A溶液一定是饱和溶液 B.室温下,B溶液一定是饱和溶液 C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D.A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数,A,A,5.室温下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量晶体析出,其原因是 ( ) A.溶质的溶解度变小 B.溶质的质量分数减小 C.溶剂的质量减小 D.溶液变成不饱和溶液 6.在25 时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25 。关于该溶 液的下列说法中正确的是( ) A.溶质的质量减少 B.溶剂的质量不变 C.溶质的质量分数减小 D.溶质的质量分数增大,C,A,7.现有四个常见名词:乳化、结晶、洗气、过滤,将上述各名词的序号填在与之相对应的空格中: (1)由饱和食盐水得到食盐晶体 ; (2)用添加洗洁精的热水洗去碗筷上的油污 ; (3)除去食盐中的泥沙,先溶解,再 ; (4)用澄清石灰水除去CO中的CO2 。,8.t3 时,取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于甲、乙、丙三个烧杯中,再分别蒸发等质量的水,将温度降到t2 ,烧杯中情况如图1所示;图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线,仔细观察图1和图2,回答下列问题。,(1)烧杯甲里是 物质的溶液,烧杯乙里是 物质的溶液。 (2)t3 时,烧杯 里溶液中水的质量最小。 (3)采用 的操作方法可以将t3 时三个烧杯中的饱和溶液变成不饱和溶液。 (4)状态2中,三种物质对应的溶液中的溶质质量分数的关系是 。 (5)三种物质溶解度关系为bac时的温度为t ,则t的取值范围是 。,b,c,丙,加溶剂,a=bc,t1t2,9.生产上要用10%的硫酸来清洗钢材。配制 5 000 mL 10%的硫酸,需要98%的硫酸多少 毫升?需水多少毫升?(10%的硫酸密度为 1.07 gcm-3,98%的硫酸密度为1.84 gcm-3),解:设需要98%的硫酸的体积为x。 1.07 gcm-35 000 mL10%=1.84 gcm-3x98% x=296.7 mL 需要水的体积是 5 000 mL-296.7 mL=4 703.3 mL 答:需要硫酸98%的296.7 mL,需要水4 703.3 mL。,10.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10 g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图所示。试计算:,(1)样品中铜的质量分数;,答:(1)样品中铜的质量分数为67.5%;,(2)反应所消耗的稀硫酸的质量; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。,答:(2)消耗稀硫酸的质量为50 g; (3)所得溶液的溶质质量分数为15.1%。,
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