2019-2020年高一上学期第一次期末模拟联考综合测试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期第一次期末模拟联考综合测试化学试题 含答案注意事项：1.本卷共36题，满分300分，考试时间为150分钟。2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。3.考区填写：衡阳八中 A1 永州四中 A2 郴州一中 A34.本卷g取10m/s2，可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第I卷 选择题（每题6分，共126分）第一部分 必考题（下面的15道题为必考题，考生必须作答，并将答案转涂到答题卡上，每题6分，共90分。其中第1-6题为物理部分，第7-11题为化学部分，第12-15题为生物部分）7.将标准状况下的aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是Amo1L1BmolL1CmolL1 DmolL18.常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+2X+2W3+；Z2+2X2Z+X2；2W3+2Y2W2+Y2则在相同条件下，下列三个反应：Y2+2X2Y+X2；Z2+2Y2Z+Y2；2W3+2Z2W2+Z2也能发生的是A只有 B只有C和 D和9.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO410.下列叙述正确的是ANa、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2+Cl2Fe3+2C111.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀第二部分 选考题（下面的9道题为选考题，其中第16-18题为物理部分，第19-21题为化学部分，第22-24为生物部分，考生需从每个部分中任选两道题作答，若三道题都作答者，则按前两道题计分。每题6分，共36分）【化学部分】19.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl外，还大量存在的是AAlO2 BAl3+，Mg2+ CMg2+，AlO2 DAl3+，Mg2+、H+20.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是A.m1一定大于m2B.m1可能大于m2C.m1可能等于m2D.m1一定等于m221.下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是A图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线第II卷 非选择题（共174分）29.（本题满分14分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g试回答：（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；（3）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是；（5）装置B中发生反应的离子方程式 ；（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数（计算结果保留一位小数）30.（本题满分14分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算（1）该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是（2）图中橡胶管的作用是什么？（3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmolL1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是（填字母）A100mL B200mL C400mL D500mL（4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为（5）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系（6）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（7）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2项）：31.（本题满分10分）已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引（1）试回答：写出B的化学式C的化学式H的化学式（2）写出由E转变成F的化学方程式（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式32.（本题满分20分）氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：（1）加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是；操作的名称是，操作的名称是；（2）流程所发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2+H2O过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的为6.87.2之间加入稍过量的目的是，溶液的pH不能过低的原因是检验滤液B中含有NH4+的方法是（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定a、称取2.85g绿矾（FeSO47H2O）产品，配成250mL溶液；b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为xx年度湘南三校联盟期末模拟理综化学第一次联考参考答案一.选择题（每题6分，共126分）题号7答案D题号891011答案BABC题号192021答案AAC二.非选择题（共174分）29.（14分）（1）偏小；（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）偏大；（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）CO32+2H+H2O+CO2；（6）88.3%30.（14分）（1）检查装置气密性；（2）平衡压强，使液体能顺利流下；（3）D；（4）Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（5）；（6）偏小；（7）待冷却至室温再开始读数，读数前使量气管左右液面相平，眼睛视线与液面最低处相平31.（10分）（1）FeCl2；KOH；AgCl；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）2Fe3+Fe=3Fe2+；32.（20分）（1）去除油污；过滤；洗涤；（2）使溶液中亚铁离子完全转化为FeCO3沉淀；碳酸氢铵能与酸反应，碳酸亚铁沉淀减少；取少许B溶液于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明滤液B中含有铵根离子；（3）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；酸式；97.54%