2019-2020年高一下学期期末复习综合练习题化学（2）含答案.doc

2019-2020年高一下学期期末复习综合练习题化学（2）含答案 1.下列各组中互为同位素的是 A. D2O和H2O B. 235U和238U C. 红磷和白磷 D. SO2和SO3 2. 如下性质的递变中，不正确的是 A. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 B. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱(相同条件下) C. CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强 D. Na、Mg2、Al3的离子半径逐渐减小3.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A. HCl比H2S稳定 B. 常温下Cl2为气体，S单质为固体C. 单质S可以在空气中燃烧Cl2不能 D. 溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸4.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是A. Y单质的氧化性比M单质的氧化性强B. X原子最外层可达到8电子的稳定结构C. 原子半径：ZMYD. M的气态氢化物的稳定性强于Z 5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA B甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应C乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成DCH3-CH=CH-CH3分子中最多有8个原子在同一平面内 6一种从植物中提取的天然化合物damascone可用于制作“香水”， 其结构简式如右图。有关该化合物的下列说法不正确的是 A分子式为C13H20O B该化合物可发生加聚反应C1 mol该化合物完全燃烧消耗18 mol O2D该物质能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色7.下列图示变化为吸热反应的是8.下列各个装置中能组成原电池的是 9. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是 A. Cl的浓度 B. 镁条的表面积 C. 溶液的温度 D. H的浓度10某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应AB只有C只有D11.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题 （1）的原子半径由大到小的顺序是_。(用元素符号表示) （2）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ _ （3）分别与形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子， C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D 则A的电子式 ，B的化学式 ，C的离子符号 （4）和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 （5）由三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_ _ 12.加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（5分钟反应完成），回答下列问题： （1）5分钟内的平均反应速率为 mL/min （2）放出一半气体时所需时间 min （3）D、C、B、A四点化学反应速率逐渐 （加快或减慢），解释原因 （4）写出该反应的化学方程式 13.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）写出甲装置中反应的化学方程式 （2）反应后品红溶液 ，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是 ，反应的化学方程式 (3) 用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题两极用导线连接同时插入稀硫酸中， 做负极，正极反应方程式为 两极用导线连接同时插入浓硝酸中， 做负极，正极反应方程式为 14.已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）A的电子式 （2）B和D的分子中含有的官能团分别是_ 、 _（写名称）（3）验证D的官能团常采用的试剂是 ，写出相应的离子反应方程式 （4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：反应 _； 反应 _； （5）以A为原料合成塑料制品，写出反应的化学方程式 高一期末复习综合练习题(二)参考答案15. BCAB D 610.C A B A B11.（1）CNO （2）HNO3H2CO3H2SiO3 （3） NH3 NH4+ （4）Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4- （5）ClO- + 2I- + H2O = Cl- + I2 + 2OH-12.（1）12 （2）1 （3）减慢 反应物浓度减小，反应速率减慢 （4）2H2O2 2H2O + O213.（1）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 + 2H2O （2）褪色 吸收SO2，防止污染空气 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（3）铝片 2H+ + 2e- =H2 铜片 NO3- + e-+2H+= NO2 + H2O14.（1） （2） 羟基 羧基（3）NaHCO3溶液或Na2CO3 溶液(选其中一种也行，其它合理答案同样给分)；2CH3COOH+ CO32- 2CH3COO-+CO2+H2O（4）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应2CH3CH2OH +O2 2H3CHO+2H2O 氧化反应（5）nCH2=CH2 -CH2-CH2n-