2019-2020年高一下学期第一次质量检测（化学（理）） 含答案.doc

2019-2020年高一下学期第一次质量检测（化学（理） 含答案本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl：35.5 Mn:55 Cu:64第一部分 选择题（共45分）一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。）1.关于现行的元素周期表的说法正确的是（） A元素周期表有7个周期 B元素周期表有8个主族 C短周期是指第一、二周期 DIA族的元素全部是金属元素 2.我国酸雨形成的主要原因是( )A汽车排出的大量尾气 B自然界中硫化物的分解C工业上大量燃烧含硫的燃料 D制硝酸厂排出的大量尾气3.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )A.SiO2 B. HCl C. FeCl2 D. NO4将过量的CO2通入下列溶液中，最后能产生沉淀的是( )AA硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液5新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )AA颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀6.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获xx年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中不正确的是（ ）A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B、NO难溶于水C、NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D、NO是红棕色气体7. 用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是( )A石蕊 B硝酸银 C亚硫酸钠 D氯化铝8.在制造玻璃和水泥都用到的原料是( ) A石灰石 B纯碱 C黏土 D石英9亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物ANH3 BN2 CN2O3 DHNO310已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 11SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪12下列关于SO2的叙述，正确的是( )AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐CSO2可用于杀菌、消毒等，因此可以放心食用用大量SO2加工过的食物DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色13在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后， 对观察到的现象叙述不正确的是( ) A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有KNO3晶体析出 D蓝色石蕊试纸变红14在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )AK、Na、CO32、NO3 BNH4、Al3、SO42、NO3CNH4、K、MnO4、SO42 DCa2、Na、NO3、HSO315若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH4)的质量比为74二、双项选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题有2个选项正确，少选且正确得1分，错选、未选不得分）16下列叙述中，正确的是 ( )A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B. 待测溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子C. 在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子。D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，是光导纤维的主要成分17. 不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是( )ANaOH溶液 BCuSO4溶液 CAgNO3溶液 DNa2SiO3溶液18下列化学反应的离子方程式正确的是( )A、氯气与水反应：Cl2 + H2O =2 H+ + Cl- + ClO-B、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe3Fe2C、硅酸钠与盐酸反应：SiO32- + 2H+ = H2 SiO3 D、三氧化硫与氢氧化钙溶液的反应：SO3+ 2OH = SO2+ H2O19将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 ( ) A加热浓氨水 B加热NH4Cl固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D加热H2SO3溶液 20关于硝酸的说法正确的是( )A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按13的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体第二部分 非选择题（共55分）三填空题（两小题，共24分）21.（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示，（1） X元素的名称是_。（2） Y在元素周期表中的位置是_,它形成单质的化学式是_。（3）Z元素的原子结构示意图为_。 写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：_。22.（14分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在该反应中，氧化剂是 ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol；（2）将制得氯气通入冷的消石灰中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是 ；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为11的混合液，此反应的化学方程式是 ；（3） 进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为 g。（浓盐酸足量）（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。四实验题（两小题，共25分）23（14分）下图为喷泉实验装置图。（1）若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号。实验编号A溶液颜色B溶液颜色A溶液中溶质无色红色黄色红褐色浑浊紫色蓝色无色乳白色浑浊（2）（4分）分析实验中B溶液变红色的原因（结合方程式说明）_ 。 实验反应的离子方程式为_。24（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 + SO2+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ； （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ； （3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 （写化学反应方程式）； （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），反应离子方程式为 ； （5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）： ， 。五、计算题（共6分）25（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。 （2） 若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。(xx)学年度（下）黄岐高中第一次质量检测高一级化学科（理科班）参考答案二、双项选择题（每题3分，共15分，漏选得1分）16-20 AC AD BC AC AB三、填空题（每空2分，共24分）21.（10分）(1）氦 (2）第二周期第VIIA族 F2 (3）Fe+SFeS22.（14分） （1） MnO2 2 2 （2） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4Cl2 +8NaOH = 6NaCl + NaClO3 + NaClO + 4H2O （3） 8.7g Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+ H2O4、 实验题（共25分）23（14分）（1）酚酞 Fe3+（FeCl3等） 石蕊 Al3+或Mg2+（AlCl3、MgCl2等） （每空2分）（2）（4分）NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH，溶液呈碱性，遇酚酞显红色（2分）Fe3+ + 3 NH3H2O = Fe ( OH )3 + 3 NH4+24 （11分） （1）（1分） 品红试液褪色（1分） （2）（1分） 溴水的橙色褪去（1分）（3）2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）（4）（1分）SO2+2OH=SO32+H2O（2分）（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项即得2分）五、计算题（本题包括1小题，共6分）25（6分）由题意得：Cu+ 2H2SO4（浓） CuSO4 + 2H2O+SO2（2分） 1mol 22.4L n（CuSO4） 4.48Ln（CuSO4）=（2分）c（CuSO4）=0.2mol0.5L=0.4mol/L（2分）