2019-2020年高一上学期期考联考化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高一上学期期考联考化学试题 Word版含答案需要用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27卷 选择题（共54分）一、选择题（本大题每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分。）1形成酸雨的主要原因是 A未经处理的工业废水任意排放 B大气中二氧化碳的含量增多 C工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属 D汽车排放的尾气2下列物质中，属于碱性氧化物的是AFeO B Al2O3 C Na2O2 DSiO23下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是 AH2SO4 BHNO3 CHF DH2SiO34提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是A加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸B加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸C加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸D加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸5过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂。向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是 A溶液仍为紫色 B最终溶液褪色，而无其它现象C溶液最终变蓝色 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色6据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A 原子核内含有4个质子 B 原子核内含有3个中子C 和互为同位素 D 的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子7下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl- BCa2+、I、Na+、NO3CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl- DK+、Cl、HCO3、SO428下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是A32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2NA. B常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA C0.1mol OH含有NA个电子 D2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA9下列离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2 + H2O2H + Cl + ClOB醋酸与NaHCO3溶液反应：HHCO3CO2 H2O C将少量铜屑放入浓硝酸中的反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 BaSO4 10下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是A过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3 B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D次氯酸钙比次氯酸稳定11已知氧化还原反应：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，下列说法正确的是ACl2是氧化产物，KCl是还原产物 B盐酸在该反应中只表现还原性C每生成3 mol Cl2，有1 mol KClO3发生氧化反应 D每转移0.1 mol电子，能生成标准状况1344mLCl212将SO2气体通入BaCl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）， 产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是 ACl2 B CO2 C NH3 D SO313下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭 C要证明Fe3溶液中含有Fe2可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3还原成Fe2，最后再还原为Fe单质14已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是15下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB型化合物的是A7和8 B16和8 C12和8 D6和816向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是17将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是A9:1 B18:7 C41:9 D1:11827.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g ，将所得的固体混合物溶于200 ml、2molL1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为A11.7g B23.4 g C26.5g D58.5g卷 非选择题（共46分）二、填空题（本大题包括4个大题，每空2分，共38分）19（8分）完成下列各题。（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土主要成分Al2Si2O5(OH)4为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： 。（2）如果胃酸过多，可服用 （填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。 NaOH NaHCO3 硫酸 氨水 Al(OH)3（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式 。（4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。写出过氧化钙（CaO2）与盐酸反应的化学方程式 。20（10分）物质的分类方法有：交叉分类法、树状分类法等多种方法，下列对无机化合物分类如图：无机化合物酸碱盐 氧化物 氢化物 。（1）上图所示的物质分类方法名称是 。（2）以K、Na、H、O、S、N等元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别强酸强碱酸式盐氧化物氢化物化学式HNO3 NaOH NaH SO4 SO2SO3NH3（3）写出与过量的溶液反应的离子方程式 。21（10分）（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 。 （2）用下图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2。能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是： ；设计B、C的实验目的是： ；写出B中发生反应的离子方程式： ；能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是： 。22（10分）已知由 C、N、O、Na、Fe五种元素组成的常见单质或化合物存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A、E均为氧化物，则B的名称为 ，当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成D的离子反应方程式为 。(2)若A、E均为单质，则B的化学式为 ，当X为酸性氧化物时， 则X与C反应生成D的离子方程式为_。(3)已知A可为氮化钠（Na3N），试分析写出氮化钠与水反应的化学方程式_。三、计算题（8分）23（8分）100ml 0.6mol/L AlCl3溶液与一定量 0.4mol/L NaOH溶液混合后充分反应，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的体积可能为多少ml。期考联考化学答案1-18 CACAD CABCB DBAAB DBB19、（1）Al2O32SiO2 2H2O（2）（3）2NaClO3 +4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O（4）2CaO2+4HCl =2CaCl2+O2+2H2O分开写也给分CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2,2H2O2=2H2O+O220、(1)树状分类法 (2) H2SO4 KOH KHSO3(或钠盐、铵盐) 、 KHS(或钠盐、铵盐)、KHSO4 (或铵盐)(3)2OH-+ SO2= SO32-+H2O21、（1）2H2SO4（浓）CCO2SO22H2O （2）A品红溶液褪色 除去SO2并检验SO2 气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰 5SO2+2MnO4-+2H2O=5 SO42-+2Mn2+4H+ C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊22、(1) 硝酸 3Fe2NO8H= 3Fe22NO4H2O (2) NaOH COCO2H2O=2HCO(3) Na3N3H2O= 3NaOH NH323、375 ml或475 ml