2019-2020年高三9月月考 化学 含答案.doc

2019-2020年高三9月月考 化学 含答案可能用到的相对原子质量： O l6 Na 23 Fe 56 S 32 Cu 64 Au 197一、选择题（每小题有一个或两个选项正确，每小题3分，共48分）1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极2. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A.工业合成氨 B.铁生锈 C.木炭燃烧 D.电解饱和食盐水3.下列分散系属于胶体的是A.硫酸铜溶液 B.淀粉溶液 C.云雾 D.蔗糖溶液4. 为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO42MnSO410CO28H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A0.001molL1 B0.0025molL1 C0.0003molL1 D0.0035molL15. 锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Lixe= C6Li1-xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2xLi+x e-= LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是A锂电池充电时电池反应为C6LiLi1-xMO2 = LiMO2C6Li1-xB在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂电池放电时电池内部Li+向负极移动 D锂电池充电时阴极反应为C6Li1-xxLi+xe= C6Li6.已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+C标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4的数目小于NA7.标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L8.将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 无法确定9. 下列说法正确的是A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应B.常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.021023个氢离子C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2LD.原电池装置的正、负极可以是同一种金属10. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是Aa电极是阴极 Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH-4e- 2H2OO2 D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区11. 已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且bc，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中不含有Fe3+B残余固体可能为铁、铜混合物C最后得到的溶液中只含Cu2+ D残余固体一定全部是铜12. 下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A.工作一段时间后溶质的物质的量浓度B.工作一段时间后溶液的pH：=C.产生气体的总体积：D.电极上析出的固体的质量：13.下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) H=-8903 kJmol-1B500、30MPa下，将05mol N2（g）和15molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热193 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-386 kJmol-1CHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-573）kJmol-1D在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-5716 kJmol-114. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是A.放电时，负极上发生反应的物质是FeB.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充电时，阳极附近pH值减小15.下列说法正确的是A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗16. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g卷（非选择题 共52分）二、填空题17. （10分）某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：(1)该小组同学选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则如图所示操作应在图中的_(填选项字母)之间。 A和 B和 C和 D和(3)该小组同学应称取NaOH固体_g(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度_。18.（12分）请按指定要求完成下列问题。向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）_。向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）_。向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）_。将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）_。乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）_。S + NaOH = Na2Sx + Na2S2O3 + H2O (用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目)_19. （12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1= -2741.8kJ/mol2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2= -566kJ/mol（1）反应C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的 H= （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)= ,此过程吸收的热量为_.（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2。在电池内部O2由_极移向_极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ 。20.(12分) 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。钛铁矿硫酸353KFe3+Fe2+TiO2+H+SO42-残渣铁粉滤渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷却结晶FeSO47H2OFe2+TiO2+H+SO42-热水H2TiO3固体煅烧 废液（主要含Fe2+、H+、SO42-）TiO2已知：TiOSO4遇水会水解。（1）步骤中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均需用到操作是 （填操作名称）。（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为 。（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 三、计算题21.（6分）将1mol KClO3加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积？黑龙江省哈尔滨三中xx学年度上学期高三九月月考(化学)答案一选择题（每小题3分，共48分）1.B2.D3.BC4.B5.BD6.B7.B8.A9.CD10.B11.AB12.C13.D14.AD15.C16.B二填空题（共4小题，共46分）17. (共10分)500（2分）C（2分）10.0（2分）偏小（2分） 无影响（2分）18.（共12分，每小题2分）5SO2 +2MnO4- + 2H2O =2Mn2+ + 5SO42- + 4H+2Fe2+ + H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-3Fe3O4 + 28H+ +NO3- =9Fe3+ + NO + 14H2O2K2Cr2O7 + 3C2H5OH +8H2SO4 =2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 +11H2O(2X+2)S + 6NaOH = 2Na2Sx + Na2S2O3 + 3H2O19.（12分）（1）-2219.9kJ/mol(2分) （2）0.16mol/Lmin-1 (2分)， 32.96kJ(2分)（3）正(1分)，负(1分), C3H8 + 10O2- -20e- =3CO2 +4H2O(2分)（4）有无色气体生成，有白色沉淀生成。(2分)20.（共12分）（1）2Fe3+ + Fe =3Fe2+ (2分)（2）b (1分)（3）过滤(1分) （4）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O(2分)（5） 2O2- - 4e- = O2或 C + 2O2- - 4e- = CO2(2分)制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO =2Ca + O2， 2Ca + TiO2 =Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。或： 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca2+ + 4e- = 2Ca 阳极：2O2- - 4e- = O22Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。(2分)三计算题（共6分）21.8.064L