2019-2020年高一上学期期末考试（化学理A）.doc

试卷类型A卷 河北冀州市中学2019-2020年高一上学期期末考试（化学理A）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是 A、氯水 B、液氯 C、氯酸钾 D、次氯酸钙2. 在一定条件下，下列各组物质均可作氧化剂的是 AHCl、Cl2、Na BKMnO4、Zn、HNO3CFeCl3、AgNO3、Fe DKMnO4、Cl2、O23. 所含分子数相同的一组物质是 A、1gH2和1gN2 B、1molH2O和1gH2O C、3.2gO2和4.8gO3 D、44gCO2和16gO24.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水5下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是（ ） AAl跟NaOH溶液共热 BAl(NO3)3跟过量的NaOH溶液CA12O3和水共热 DA12(SO4)3和过量的NH3H2O6下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌 B用二氧化硫漂白食品 C用水玻璃制备木材防火剂 D用氢氧化铝作胃酸中和剂7.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是 A.NH3,NO B.O2,F2 C.NO,NO2D.H2S,SO28和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（ ） Na Na2SiO3溶液 Na2O2 烧碱溶液 石灰水 Fe(OH)2A B C D9下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D10某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（ ）A大于6.0mL B等于6.0mL C小于6.0mL D无法判断11下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯气和水的反应：C12+H2O=2H+C1+ClO B向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+ CFeCl2溶液中通入C12：Fe2+C12=Fe3+2C1 D稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H = Cu2+ H212下列叙述正确的是（ ）A不溶于水的氧化铁、氧化亚铁都是碱性氧化物，因此都能溶于盐酸中B氯化铁、氯化亚铁溶液都是黄色的盐溶液，滴加氢氧化钠溶液均产生红褐色沉淀C氢氧化铁、氢氧化亚铁都是难溶性碱，均可溶于强酸又可溶于强碱D含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀13、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） Na2SiO3 Al(OH)3 SiO2 Al2O3 NaHCO3 A B C D全部14、下列说法或操作：做实验时可用手直接拿取金属钠 用托盘天平称量5056gKCl用酒精可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。其中正确的是A. B. C. D. 15、下列说法正确的是：1molCl2参与反应一定转移2mol电子，酸性氧化物都是非金属氧化物FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 Na2O2不是碱性氧化物 A. B.C.D.二、选择题 （本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有12个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分；有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）16、检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（ ） A加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在 B加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42- C加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+ D加入KI淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl2、Br2、I217、 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA18、将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（）ABCD19.在一种酸性溶液中可能存在NO3,I,Cl,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原.由此推断该溶液（ ）A含NO3、Fe3+ ，无I,可能有Cl B含I不含NO3、Fe3+ ，可能有ClC含I、Fe3+，不含NO3、，可能有Cl D含NO3，不含I、Fe3+、，可能有Cl20.a,b,c,d,e五种无色气体,进行如下实验: a,b相混合 气体变成棕色c,d相混合 产生白烟c,e分别通入少量溴水中 溴水均成无色透明溶液b,e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的沉淀 则a,b,c,d,e可能依次是 A.O2,NO,HCl,NH3,CO2 B.O2,NO,NH3,HCl,SO2C.NO,O2,NH3,HCl,SO2 D.HBr,Cl2,NH3,H2S,C2H421.有Na2CO3,Ba(OH)2,H2SO4三种体积和物质的量浓度都相等的溶液,几位同学按不同的顺序将它们混合(产生沉淀立即过滤掉),对于所得溶液,下列结论正确的是 A.溶液一定显碱性 B.溶液不可能显碱性C.溶液可能显碱性 D.溶液不可能显酸性22.将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下) A.9:11 B.11:9 C.7:3 D.3:723、钠在干燥空气中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ）。 ANa2O2和Na2O BNa2O CNa2O2D无法确定卷（非选择题，共56分）24(10分)回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 (2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O（3）某同学设计了一个最简单的实验方案，证明了铁铝合金中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式： 。(4)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：_25(12分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式 (2)洗气瓶B的作用是 。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是 (3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。步骤：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有 步骤： (4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。 26. （9分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 A + H2O B + C C + F D D + NaOH F + E + H2O （1）写出它们的化学式： C 、 D 、E （2）写出各步反应的离子方程式 （3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式 。27(10分)下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。 回答下列问题：(l)在常温下，A和B发生的变化称为 。 (2)列举F的一种用途 (3) 反应化学方程式是 (4)常用于检验C中阳离子的物质是 （5）C溶液中通入D，也能实现CG的转化，则该反应的离子方程式是 。28（7分）现有浓度各为1molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ Cu2+ Fe2+ ）。（1） 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。（2） 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。（3） 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。29(8分) 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。（写出计算过程）(1)混合物中氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。 高一期末考试化学答案A卷：1 A 2 D 3 C 4 B 5 D 6 B 7 C 8 B 9 C 10 B 11 B 12 A 13 B 14 D 15 C 16 D 17 B 18 D 19 B 20 C 21 C 22 B 23 AB卷：1 B 2 D 3 C 4C 5 D 6 B 7 C 8 B 9 C 10 B 11 B 12 A 13 B 14 D 15 C 16 D 17 B 18 D 19 B 20 C 21 C 22 B 23 A24(10分) (1) C A B (2) 错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2所有酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O2H+SO42+Ba2+2OH=Ba(OH)2+2H2O (3) 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2（4）IO3- +5I - +6 H+ =3I2 +3 H2O25(12分) (1) 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O (2) 除去Cl2中的HCl。 碱石灰 (3) 步骤： NH4+ 步骤： 向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl离子 (4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境 26（9分） （1） C HNO3 D NH4NO3 E NaNO3 （2） 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3 + NO 催化剂 NH4+ + OH = NH3+ H2O （3）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O27(10分) (l) 钝化 。 (2) 呼吸面具或潜水艇氧气的来源 (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) 硫氰化钾 （5）SO2+2Fe3+2H+=2Fe2+4H+SO42 。 28（7分）（离子各1分，计算2分）(1) Fe2+ (2) Fe2+ 0.25mol n(Fe2+)0.35mol Cu2+ (3) Fe2+ Cu2+ (离子顺序无先后)29(8分) (1) 32g (2)1mol/l