2019-2020年高一上学期期末考试化学（强化班）试题含答案.doc

2019-2020年高一上学期期末考试化学（强化班）试题含答案 化 学 命题：袁小建 审阅：顾纯洁 本卷满分：120分 考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108卷 选择题 （共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。1、下列叙述正确的是（ ）A.铝元素是地壳中含量最多的元素B.工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法C.冰晶石能使氧化铝熔融温度降低D.工业上可用电解熔融氯化铝制取金属铝2、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（） A. 稀盐酸，Na2CO3溶液B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C. Cl2，NaBr溶液 D. CO2，澄清石灰水3、下列各组物质不能实现直接转化的是（） A.SSO2H2SO4MgSO4B.CuCuCl2Cu（NO3）2Cu（OH）2C.AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2 D.NaNa2ONa2CO3NaCl4、下列关于镁和钠的比较，结论正确的是()A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金常温下为液态B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是25、下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（） A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B.在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si+Ca（OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2 C.用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2O D.单质硅的制备：SiO2+2C Si+2CO6、 将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，下列说法错误的是（ ） A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B.反应中Cu元素被氧化，S元素被还原 C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D.每生成6.4g Cu，反应中转移0.1mol e-7右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出对应的曲线变化关系正确的选项（ ） A往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 B往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体C往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 D往NaAlO2溶液中滴加入盐酸溶液8、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图所示，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物B.海水熟石灰Mg(OH)2电解MgHClMgCl2A.海水NaOHMg(OH)2电解Mg9. 从海水中提取镁的工艺流程大体上为()D.海水电解MgCl2MgCl2C.海水电解MgHClMgCl210、能证明SO2具有漂白性的是（） A品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 B溴水中通入SO2气体后，溶液褪色 C滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 D酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11、下列根据实验事实得出的结论正确的是（） 实 验 事 实结 论A加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝铝B溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C碳酸钠溶液能使酚酞试液变红碳酸钠溶液呈碱性D常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应铜与浓硫酸发生钝化12、在溶液中可以大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀产生，同时有气体放出的离子组是（）AHCO3-、Na+、Cl-、Ba2+ B. AlO2-、S2-、Na+、K+C SiO32、CO32、K+、Na+ D. Ba2+、Al3+、NO3、Cl13、往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化根据上述现象，确定下面说法中正确的是（）A不溶物一定是铜 B不溶物一定是铁C不溶物中一定含铜，但不一定含铁 D滤液中可能含有CuSO414、如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性C湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2氧化性强于I2D实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染15. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（） A. 68.6 B. 77.8 C. 81.4 D. 无法计算卷 非选择题 （共80分）16（10分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是(填各接口的编号)_a_。(2)实验时甲中橡胶管的作用与原理是_。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_。(4)处观察到的现象是_。(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率(反应的量和起始量的比值)为_。17、（14分）由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如下图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料。(1)写出下列物质的化学式：A_、甲_、乙_、丁_。 (2)A与NaOH溶液反应的化学方程式为_；乙与过量CO2反应的离子方程式为_。丁生成戊的离子方程式为_。18、（14分）某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体产生。该兴趣小组的同学们猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明该矿石含除CaCO3以外的两种成分。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗；2 molL1盐酸、2 molL1 NaOH溶液、2% KSCN溶液。(1)将实验方案用如图所示流程图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式。试剂_；试剂_；试剂_。(2)如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，完成实验操作、预期现象与结论。编号实验操作预期现象与结论取适量矿石研细，加足量2 molL1盐酸有大量无色气体产生，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留取操作残余固体适量置于烧杯，加入足量2 molL1NaOH溶液，充分搅拌残余固体完全溶解于2 molL1NaOH溶液，并得无色溶液19、（18分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_，实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol硫酸被氧化，电子转移数目为_mol。下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_（填写字母编号）。A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是 _ _。（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一 ；方二 。方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） _ _。20、（12分）将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4molL-1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL-1的NaOH溶液请回答下列问题： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示当V1=160mL时，则金属粉末中n （Al）= _ mol（2）0V1段发生的反应的离子方程式为 _ ； （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= _ mL； （4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL 4molL-1硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2molL-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为 _ 。21、（12分）在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。Fe +H2OFeO+H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。（1）实验过程中，应先点燃 （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是 。（2）若在实验中的某段时间内生成H2 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 g。（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）。固体样品A足量氯水足量Cu粉过滤溶液B（分为两等份）溶液C固体E红棕色固体D4.00 g溶液F固体G5.20g足量氯水足量NaOH溶液过滤、灼烧滤渣 足量NaOH溶液过滤、灼烧滤渣过量盐酸充分溶解，过滤滤渣请回答下列问题：溶液B中的阳离子有 。固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m(FeO)= g，m(Fe3O4) = g。高一强化班化学答案：1.C 2. C 3. C 4. A 5. B 6.B 7. B 8.D 9.B 10.A（每题2分）11.AC 12. AC 13.C 14.D 15.C（每题4分）16. （每空2分，共10分）(1)hibcfgd(2)平衡压强，使浓硫酸能顺利滴入烧瓶中（3）先加热催化剂，再缓慢滴入浓硫酸（4）有晶体生成（5）1-m/64n17（每空2分，共14分）(1)Al; Al2O3; NaAlO2; AlCl3 (2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+18（每空2分，共14分）(1)2%KSCN溶液，2 mol/LNaOH溶液，2 mol/L盐酸(2) 19. （每空2分，共18分）（1）“略”（2） Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；m/64；还原；m/32D；稀硫酸不与铜反应（3）方案一：产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）方案二：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的方案三：V/(22.40.012)mol/L20. （每空3分，共12分）(1)0.08 (2)H+OH-=H2O (3)400 (4)0.6a121. （每空2分，共12分）(1)酒精灯 增大铁粉与水蒸气的接触面积 (2) 0.84 (3) Fe3+、Fe2+、H+; 0.72 6.96