2019-2020年高三上学期9月月考化学试题.doc

2019-2020年高三上学期9月月考化学试题7文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 （ ） A多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B塑料、石墨、多糖、无机盐C蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃8下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有H CO32C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性9对下列事实的解释错误的是（ ）A用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表11NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A1 mol羟基中含有10NA个电子B标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子C1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3D1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子12在下列各溶液中的离子可能大量共存的是（ ）A加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br-B常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-C0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-222下列离子方程式不正确的是ACl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+ H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O AlO2- + H2 DBa(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3A探究NH4HCO3的热稳定性B证明温度对平衡移动的影响C验证化学能转化为电能D碳酸、苯酚酸性强弱比较澄清的苯酚钠溶液23下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 （1）a的结构简式是 ;步的反应类型是 。（2）写出反应的化学反应方程式 该反应类型 （3）、用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物，写出该反应的化学方程式 。 、化合物与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式 （4）化合物是的同分异构体，也有同样的六元环。的结构简式为 。31锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下： 已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH： 氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH273796完全沉淀pH374711Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表： 温度/010205075100Li2CO3的溶解度/g153914061329118108660728请回答下列问题： (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_。 (2)反应加入碳酸钙的作用是_ _。 (3)写出反应中生成沉淀A的离子方程式：_。 (4)反应生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称_，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是 。 (5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：_。32（10分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：粗盐水过量BaCl2过量Na2CO3过量NaOH滤渣过滤适量HCl CO2CuO2反应反应反应反应反应反应稀H2SO4SO2Cl2CuClH2 NaOHCu H2O粗食盐水 （1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是 。 （2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为 。 （3）写出反应V的化学方程式 写出反应VI的离子反应方程式 。（4）在整个合成过程中可以循环利用的物质是 （5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是 。 （6）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 。33（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是 ， A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为 。（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设 假设1：H的浓度不够大；假设2： ；假设3：_ _ 。设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2， 。步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2， 。惠阳一中实验学校xx届高三9月月考理综化学试题参考答案第卷（选择题，共36分）题号7891011122223答案CDBDBABCBD备注：单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）双项选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题6分，全对得6分 只选一个且正确得3分，）第卷（非选择题，共64分）30、（16分）(1) a: (2分)； 消去反应(2分) CH3-CH=CH-CH2-CH3+Br2 CH3-CH-CH-CH2-CH3Br Br（2） (2分)加成反应(2分)浓硫酸（3）、OHC-CH=CH-COOH+HOCH3 OHC-CH=CH-COOCH3 +H2O(3分)、OHC-CH=CH-COOCH3+2Cu(OH)2 HOOC-CH=CH-COOCH3 +Cu2O+2H2O(3分) （4）(2分) 31(1)Li2OAl2O34SiO2 (2分)(2)除去反应中过量的H2SO4；控制pH，使Fe 3、A l 3完全沉淀(各2分) (3)Mg22OH=Mg(OH)2、Ca 2CO32=CaCO3(2各分) (4)过滤(1分)热水(1分)Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗(2分)(5)加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2(其他合理答案均可) (2分)33（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2分） 分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分） （3）假设2：Cl的浓度不够大 （1分）假设3：Cl和H的浓度均不够大 （1分） （8分）实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。（2分）若淀粉KI溶液变蓝，则假设1成立；若淀粉KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（2分）步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。（2分） 若淀粉KI溶液变蓝，则假设2成立；若淀粉KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论，则假设3成立。（2分）33评分细则（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2分） （加热符号，气体符号不做要求，没有配平扣1分，写化学方程式扣1分） 分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分，加热符号不做要求）（3）假设2：Cl的浓度不够大 （1分）假设3：Cl和H的浓度均不够大 （1分） （8分）参考答案一实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。（2分）若淀粉KI溶液变蓝，则假设1成立；若淀粉KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（2分）步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。（2分）若淀粉KI溶液变蓝，则假设2成立；若淀粉KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论，则假设3成立。（2分）步骤：每步两个给分点，一是试剂，二是加热，各1分现象与结论：每一不对应两个现象：步骤1：若淀粉KI溶液变蓝，则假设1成立（可以直接说H的浓度均不够大）1分若淀粉KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（可以说否则、反之，假设2或3成立，也可以直接说Cl的浓度不够大 或Cl和H的浓度均不够大）1分步骤2：若淀粉KI溶液变蓝，则假设2成立（可以直接说Cl的浓度均不够大）1分若淀粉KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论，则假设3成立。（必须结合步骤1的结论）1分参考答案二实验步骤预期现象与结论 步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，加热。（2分）若有黄绿色气体生成，则假设1成立；若无黄绿色气体生成，则假设2或假设3成立。（2分）步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，加热。（2分）若有黄绿色气体生成，则假设2成立； 若无黄绿色气体生成，结合步骤1的结论，则假设3成立。（2分）